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          下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是                               （   ）
          A．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合:Cu2+ +SO42-+ Ba2++2OH－Cu（OH）2↓+ BaSO4↓
          B．Na2CO3溶液中加入醋酸：CO32－＋2H+CO2↑＋H2O
          C．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－CaCO3↓+H2O
          D．將金屬Al加入強(qiáng)堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強(qiáng)酸。請(qǐng)就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：
          （1）①在100mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是              
           A．40.32L        B． 6.72L        C．20.16L          D．30.24L
          ②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式                                                    。
          （2） 若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，共收集到的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是          ，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為         .    
           A． 0.25mol       B． 0.2mol       C．0.15mol      D．0.1mol
          （3） 某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解成藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          把CO2通入濃的NaOH溶液中，反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)的離子方程式為                                              ；若繼續(xù)通入CO2直至過量，則有細(xì)小晶體析出，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                           ；
          然后將析出晶體后的溶液分成2等份，分別滴入少量下列溶液，反應(yīng)的離子方程式為：
          ⑴NaOH溶液：                                                    ；
          ⑵HCl溶液：                                                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是
          A．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系為
          c(Na+) = c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3)
          B．1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，CH3COO－數(shù)目為NA
          C．金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式為 Na + H2O Na+ + OH— + H2↑
          D．向碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣，其反應(yīng)的離子方程式為
          2HCO3— + Ca2+ + 2OH—    CaCO3↓+ CO32— + 2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式, 正確的是                                    （    ）
          A．氯化鋁溶液與過量氨水 Al3++3NH3·H2O →Al(OH)3↓+3NH4+
          B．明礬凈水原理：Al3++3H2O →Al（OH）3↓+3H+
          C．將足量氯氣通入溴化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
          D．偏鋁酸鈉溶液與過量鹽酸AlO2－+H++H2O →Al（OH）3↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是                               （   ）
          A．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe＋8H+＋2NO3-＝3Fe2+＋2NO↑＋4H2O
          B．Fe（OH）3溶于過量的HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I━＝2Fe2++I2+6H2O
          C．在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+
          D．過量的NH4HSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：2H++SO42━+Ba2++2OH━＝BaSO4↓+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)的離子方程式正確的是                                    （    ）
          A．鐵和稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
          B．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CO32-＋2H+＝CO2­＋H2O
          C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)HCO3-＋H+＝CO2­＋H2O
          D．氧化銅與鹽酸反應(yīng) O2― +2H＋＝H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式中正確的是                                                                （   ）
          A．銅與稀硝酸反應(yīng)：
          Cu＋2H＋＋NO3－===Cu2＋＋NO↑＋H2O
          B．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：
          Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
          C．過量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：
          ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－
          D．AlCl3溶液中加入過量氨水：
          Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋2H2O＋4NH4＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          若含有1 mol Mg2+和1 mol Al3+的混合溶液，現(xiàn)按下圖橫坐標(biāo)依次加入7 mol NaOH溶液、1 mol鹽酸，通入1 mol CO2氣體，縱坐標(biāo)為混合沉淀的物質(zhì)的量。請(qǐng)畫出沉淀的量隨反應(yīng)的變化曲線，并寫出各步反應(yīng)的離子方程式。
          

			
          

			
          
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