【題目】下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（ ）
A. 實驗I：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，碳棒上有紅色固體析出
B. 實驗II：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，鐵極上有無色氣體產(chǎn)生
C. 實驗Ⅲ：碳棒上有無色氣體產(chǎn)生，鐵極上有黃綠色氣體產(chǎn)生
D. 實驗IV：粗銅上有紅色固體析出，精銅溶解
【答案】A
【解析】
A．實驗I：該裝置符合原電池構(gòu)成條件，能形成原電池，所以有電流產(chǎn)生，鐵易失電子而作負(fù)極，碳作正極，碳棒上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，所以碳棒上有紅色物質(zhì)析出，沒有有氣泡冒出，故A正確；B．實驗II：該電池符合原電池構(gòu)成條件，能形成原電池，所以有電流產(chǎn)生，鐵易失電子生成亞鐵離子而作負(fù)極，沒有無色氣體產(chǎn)生，故B錯誤；C．實驗III：該裝置是電解池，碳作陽極，鐵作陰極，碳棒上氯離子放電生成黃綠色的氯氣，鐵棒上氫離子放電生成無色的氫氣，故C錯誤；D．實驗IV：該裝置是電解池，精銅作陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成金屬單質(zhì)銅，故D錯誤；故選A。
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【題目】如圖所示進(jìn)行乙醇的催化氧化實驗，試管A中盛有無水乙醇，玻璃管B中裝有CuO（用石棉絨作載體）。請回答下列問題：
（1）向試管A中鼓入空氣的目的是_____________________________。
（2）玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________；相關(guān)化學(xué)方程式是_____________________________________。
（3）試管C中放的是蒸餾水，在實驗過程中試管C導(dǎo)管口有氣泡冒出，從液面逸出的氣體的主要成分是_____________________________________。
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【題目】(1)合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項重大突破。已知：25℃時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。請回答下列問題：
①其他條件不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率______(填“增大”或“減小”)；
②25℃時，取1mol N2和3mol H2置于2L的密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出的熱量________
A.大于92.4 kJ
B.等于92.4 kJ
C.小于92.4 kJ
③一定條件下，上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______；
A.N2、H2、NH3的濃度相等
B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
C.單位時間內(nèi)消耗amol N2，同時生成2amol NH3
④25℃時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=_________________。
(2)如圖是電解NaCl溶液的示意圖。請回答下列問題：
①石墨電極上的反應(yīng)式為______________；
②電解一段時間后，溶液的pH_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)水溶液中的離子平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容。請回答下列問題：
①常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液呈______(填“酸”、“堿”或“中”)性，溶液中c(Na+)_______c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)；
②常溫下，在濃度均為0.1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液中，水的電離程度大小關(guān)系是：0.1mol/L鹽酸______0.1mol/LNH4Cl溶液(填“>”、“<”或“=”)；
③已知：20℃時，Ksp(AgCl)=1.1×10-10，Ksp(AgBr)=2.0×10-13。將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再逐滴加入足量濃AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，生成沉淀量的關(guān)系是：m(AgCl)_______m(AgBr)(填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】某化學(xué)興趣小組以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料進(jìn)行如下實驗探究。為測定黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將m1g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品。
（1）儀器B的名稱是________________。
（2）儀器A的作用是______________，錐形瓶C中NaOH溶液的作用是______________。
（3）反應(yīng)結(jié)束后將錐形瓶C中的溶液進(jìn)行如下處理：
①操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的具體方法為______________________。
②上述流程中生成固體反應(yīng)的離子方程式為__________________。
③經(jīng)過分析，向m2g固體中加入過量稀鹽酸時，無明顯現(xiàn)象，則該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____（用含m1、m2的代數(shù)式表示）。
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【題目】已知有機(jī)物A只由碳、氫兩種元素組成且能使溴水褪色，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。一定條件下，A、B、C、D、E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。
（1）請寫出鑒別A和丙烷的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：______________________。
（2）物質(zhì)D中所含官能團(tuán)的名稱為________。C的結(jié)構(gòu)簡式為________。
（3）寫出D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。
（4）在實驗室中獲得的E物質(zhì)往往是含有G物質(zhì)和D物質(zhì)的粗產(chǎn)品，要想獲得較為純凈的E物質(zhì)，可以加入的試劑是________，相關(guān)分離操作方法是________（填名稱）。
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【題目】溴化鈣是一種溴化物，用于石油鉆井，也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等。制備CaBr2·2H2O的主要流程如下：
（1）與液溴的反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是 。
（2）濾渣的成分可能是 。
（3）試劑M是 ，加入M的目的是 。
（4）操作Ⅱ的步驟為蒸發(fā)濃縮、 、洗滌、干燥
（5）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65°C進(jìn)行反應(yīng)也可制得溴化鈣，此反應(yīng)中還會生成一種無色氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（6）制得的CaBr2·2H2O可以通過以下方法測定純度：稱取5．00g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻，稱量。得到2．00g固體，則CaBr2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（相對原子質(zhì)量：Ca—40 Br—80 H—1 O—16）
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【題目】下列物質(zhì)一定互為同系物的是（ ）
A. C2H6與C4H10B. C2H4與C3H6
C. 溴乙烷與1，2－二溴丙烷D. 鄰二甲苯與間二甲苯
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【題目】我們的衣食住行中都蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識，下列說法中正確的是
A．衣料中的蠶絲和滌綸都屬于合成有機(jī)高分子材料
B．加碘食鹽和鐵強(qiáng)化醬油都可以補(bǔ)充人體必需的微量元素
C．建筑高樓大廈時用到的鋼是純凈物
D．用液化石油氣代替汽油作汽車燃料，不會造成空氣污染
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