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        1. 下列離子組在指定溶液中能大量共存的是
          A.在含有大量HCO3的溶液中:K+、Na+、Al3+、Br
          B.使pH試紙變藍的溶液中:NH4+、Na+、Cl、ClO
          C.含有O.1 mol·L-1Br離子的溶液中:、、、
          D.能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、K+、SO2-4、AlO-2
          C
          A錯,HCO3與Al3+會發(fā)生雙水解反應,不能大量共存;
          B錯,使pH試紙變藍的溶液為堿性溶液,其中NH4+與堿性溶液不能大量共存;
          C正確,
          D錯,能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液,AlO-2與酸性溶液不能大量共存。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          向體積為 Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列關系錯誤的是
          A.Va>Vb時:c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+
          B.Va=Vb時:c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-
          C.Va<Vb時:c (CH3COO-)>c (K+)> c (OH-)> c (H+
          D.VaVb任意比時:c (K+)+ c (H+) =c (OH-)+ c (CH3COO-)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          某ⅠA族金屬的酸式鹽AHB溶液,在室溫下呈弱堿性。下列說法正確的是                                                                  
          A.該鹽的電離方程式為:AHBA+H+B2
          B.AHB溶液中加入少量的AOH,HB-的電離度增大,c(H+)增大
          C.AHB 溶液各離子的物質(zhì)的量濃度大小順序為:c(A)>c(HB)>c(OH)>c(H)
          D.中和等物質(zhì)的量的H2B和H2SO4所需NaOH的量前者大于后者

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是
          A.FeCl3溶液中:Al3、K、MnO4、SO42
          B.甲基橙呈黃色的溶液中:K、Br、S2、ClO
          C.加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中:Na、NH4、NO3、Cl
          D.Kw/c(OH)=0.1mol/L的溶液中:Na、K、AlO2、CO32

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          某溶液中有Cu2+、NH4+、Fe3+ 和Al3+ 四種離子,若向其中加入過量的氫氧化鉀溶液,微熱并攪拌,再加入過量鹽酸,溶液中大量減少的陽離子是
          A.Cu2+B.NH4+C.Fe3+D.Al3+

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列各組離子在指定溶液中,一定能大量共存的是      
          A.常溫下,c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:K+、AlO2、CO32、Na+
          B.中性溶液:Fe3+、Al3+、NO3、SO42
          C.加入苯酚顯紫色的溶液:K+、NH4+、Cl、I
          D.常溫下由水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液:Na+、Cl-、ClO、SO32

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (6分) 某溶液中含有SO42、CO32、OH三種陰離子,如果只取一次溶液,分別將這三種離子檢驗出來,那么應:
          先檢驗                    ,加入                    試劑(或溶液)
          再檢驗                     ,加入                      試劑(或溶液)
          最后檢驗                    ,加入                       試劑 (或溶液)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          今有①CH3COOH;②HCl;③H2SO4三種溶液,選擇填空:
          A.①>②>③    B.①<②<③    C.①=②=③     E.①>②=③  
          D.①=③>②     F.①<②=③     G.①=②<③   H.①=②>③
          (1)當它們pH相同時,其物質(zhì)的量濃度關系是___________。
          (2)體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③三溶液,分別與同濃度的燒堿溶液反應,要使反應后的溶液呈中性,所需燒堿溶液的體積關系為_________________。
          (3)當它們pH相同、體積相同時,分別加入足量鋅,則開始時反應速率_________,相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關系為____________。
          (4)某學生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:
          (A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞
          (B)用標準溶液潤洗滴定管2-3次
          (C)把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
          (D)取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
          (E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù)
          (F)把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準NaOH溶液滴定至終點,記下滴定管液面的刻度
          完成以下填空:
          ①正確操作的順序是(用序號字母填寫)______________________.
          ②實驗中,眼睛應注視_______,直至滴定終點。
          ③幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:
          實驗序號
          1
          2
          3
          4
          消耗NaOH溶液的體積(mL)
          20.05
          20.00
          18.80
          19.95
          則該鹽酸溶液的準確濃度為_____________。(保留小數(shù)點后4位)
          (5)、用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑,造成測定結果偏高的原因可能是:____________ (錯選全扣)
          A. 配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
          B. 滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
          C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤
          D. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
          E. 未用標準液潤洗堿式滴定管           

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列各組離子一定能在給定溶液中大量共存的是
          A.使酚酞變紅的溶液中:S2-、SO32-、K+、Na+
          B.含大量Fe3+的溶液中:NH4+、OH-、SO42-、Br-
          C.水電離的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、K+、HCO3-、NO3-[
          D.與Al反應放出H2的溶液中:Fe2+、NO3-、I-、Na+

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