【題目】化合物A的分子式為C3H6O2，它有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知D、E、F在加熱條件下都能與堿性新制Cu(OH)2懸濁液生成磚紅色沉淀：
試回答下列問題：
(1)A的名稱為 ，B所含官能團的名稱為 ；
(2)寫出A 生成B、C的化學反應方程式： ，
(3)寫出C催化氧化為D的化學反應方程式： ；
(4)寫出C和E生成F的化學反應方程式： ，反應類型是 。
【答案】
(1)乙酸甲酯，羧基；
(2)CH3COOCH3+H2O
CH3COOH+CH3OH；
(3)2CH3OH+O2
2HCHO+2H2O；
(4)HCOOH+CH3OH
HCOOCH3+H2O；酯化反應或取代反應。
【解析】
試題分析：有機物C能連續(xù)被氧化，且C和E能發(fā)生反應生成F，則C為醇、D為醛、E為羧酸、F為酯，D、E、F都能發(fā)生銀鏡反應說明這三種物質(zhì)中都含有醛基，則D的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO、E的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOH、F的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3、C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，A的分子式為C3H6O2，A發(fā)生水解反應生成B和C，C是甲醇，則B是乙酸，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，A是乙酸甲酯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH3。
(1)通過以上分析知，A是乙酸甲酯，B是CH3COOH，B所含官能團的名稱為羧基，故答案為：乙酸甲酯；羧基；
(2)A發(fā)生水解反應生成B和C，分液的化學反應方程式為CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH，故答案為：CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH；
(3)C為CH3OH，C催化氧化為D的化學反應方程式為2CH3OH+O22HCHO+2H2O，故答案為：2CH3OH+O22HCHO+2H2O；
(4)在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，甲酸和甲醇發(fā)生酯化反應生成甲酸甲酯，反應方程式為：HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O，故答案為：HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O；酯化反應。
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【題目】有A、B兩種烴，含氫的質(zhì)量分數(shù)相同，下列關(guān)于A和B的敘述中錯誤的是 （ ）
A．A和B可能是同分異構(gòu)體
B．A和B不一定是同系物
C．A和B完全燃燒后生成的水的質(zhì)量相等
D．A和B含碳的質(zhì)量分數(shù)相同
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【題目】PM2.5是指大氣中直徑或小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是灰霾天氣的主要原因，它來自它主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）等列與PM2.5相關(guān)的說法不正確的是（ ）
A. 大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量
B. 開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴
C. 多環(huán)芳烴是強致癌物，能吸附在PM2.5的表面進入人體
D. PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素
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【題目】碳酸二甲酯(簡稱DMC)是一種綠色化學品，可取代光氣等有毒物質(zhì)作為羰基化或甲基化試劑，如：
（1）化合物II核磁共振氫譜有 組峰；1mol該物質(zhì)最多可以跟 mol氫氣發(fā)生加成反應。
（2）反應①中副產(chǎn)物甲醇發(fā)生催化氧化反應的方程式為 。
（3）反應②原子利用率100%，則化合物Ⅲ的名稱是 �；衔�Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式是 ，反應③的反應類型是 。
（4）化合物V是化合物Ⅱ的一種同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的一氯代物有兩種，且能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，則化合物V的結(jié)構(gòu)簡式為(寫其中一種) 。
（5）一定條件下，
與DMC 以物質(zhì)的量之比為1∶1發(fā)生類似反應①的反應，請寫出該反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各對物質(zhì)中,屬于同系物的是 ( ）
A. C2H4C4H8 B. CH4C3H8 C. CH4C5H10 D. CH3COOH C2H6
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【題目】科學家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術(shù)對CO2進行綜合利用。如用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)
C2H4 (g)＋4H2O(g) △H= a kJ/mol
（1）已知：①H2和C2H4的燃燒熱分別為285.8kJ/mol和1411kJ/mol
②H2O(g)= H2O（l） △H= - 44 kJ/mol
則a＝ kJ/mol。
（2）不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是 ____________（填序號）。
①M點的速率最大
②溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
③M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大
④為提高 CO2的轉(zhuǎn)化率應在盡可能低的溫度下進行反應
（3）若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的H2和CO2，則圖中M點時，產(chǎn)物C2H4的體積分數(shù)為 ；若要進一步提高乙烯的體積分數(shù)，可采取的措施有 。
（4）利用高溫電解技術(shù)可將CO2轉(zhuǎn)化為高熱值的燃料CO氣體。
① 電極a發(fā)生的反應類型是 （填“氧化”或“還原”）反應。
② 高溫電解的總反應的化學方程式為_______。
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【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點為231 ℃；Sn2＋易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為－33 ℃、沸點為114 ℃。請按要求回答下列相關(guān)問題：
（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為________。
（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：
①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應)，使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2＋；
②加入過量的Fe2(SO4)3；
③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈＋3價)，消耗20.00 mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是__________________；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)：____________。
（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下：
①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：____________________及調(diào)節(jié)溶液pH。
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、________________________。
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：__________________________。
④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是___________________，證明已洗凈。
⑤步驟Ⅴ操作依次為___________________、過濾、洗滌、低溫干燥。
（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為：_____________。實驗室欲用下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略)，該裝置存在明顯缺陷，改進方法是_______________
（5）利用改進后的裝置進行實驗，當開始裝置C中收集到有SnCl4時即可熄滅B處酒精燈，反應仍可持續(xù)進行的理由是______________________。
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【題目】某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為
A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93
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【題目】下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。
（1）上述元素中單質(zhì)的熔點最高的可能是________(填名稱)。
（2）比較D、G氫化物的穩(wěn)定性 （用化學式表示）。
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為： ；
（4）D、E、G、H四種元素最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是： （填化學式）。
（5）A、D兩種元素構(gòu)成的兩種烴X和Y，X是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；Y是一種比水輕的油狀液體，兩種元素的質(zhì)量比為12∶1，Y的相對分子質(zhì)量為78。
①X的結(jié)構(gòu)簡式 。
②Y與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式: ，反應類型________。
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