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          對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(  )
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A．HCl容易水電離產(chǎn)生H+，對水的大量起抑制作用。B．Fe3+在溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3+＋3H2OFe(OH)3+ 3H+．會促進水的電離。錯誤。C．是Cl-。不會消耗與水電離產(chǎn)生的離子發(fā)生任何反應(yīng)。因此對水的電離平衡不產(chǎn)生影響，正確。D．是CH3COO-，是弱酸的酸根離子，會消耗水電離產(chǎn)生的H+，發(fā)生反應(yīng)：CH3COO-＋H2OCH3COOH+ OH -。促進水的電離。錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法或表述正確的是
          A由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1×10－2mol?L－1溶液中，可能存在:CO32－、NH4+、Cl-、Na+
          B某醋酸稀溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞b
          C Ba(OH)2溶液中加人過量的Al2(SO4)3溶液，其離子方程式為：3Ba2++6OH- +2Al3+ +3SO42-＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
          D物質(zhì)的量濃度均為1 mol?L－1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl-的數(shù)目為3NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H3O＋＋OH－=2H2O。已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近，因為液態(tài)SO2也會發(fā)生自離解：SO2(l)＋SO2(l) SO32-＋SO2＋。若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯誤的是(  )
          A．該滴定反應(yīng)可以表示為：SO32-＋SO2＋=2SO2
          B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c(SO32-)與c(SO2＋)的乘積是一個常數(shù)
          C．自離解的存在，說明SO2是離子化合物
          D．可通過導(dǎo)電能力變化來判斷是否到達滴定終點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
          實驗編號
          		c(HA)/mol·L－1
          		c(NaOH)/mol·L－1
          		混合溶液的pH
          甲
          		0.1
          		0.1
          		pH＝a
          乙
          		0.2
          		0.2
          		pH＝9
          丙
          		c1
          		0.2
          		pH＝7
          丁
          		0.2
          		0.1
          		pH＜7
           
          下列判斷正確的是
          A．a＞9
          B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH－)＝10－5mol·L－1
          C．c1＜0.2
          D．丁組混合液：c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，向一定體積0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則
          A．M點所示溶液的導(dǎo)電能力強于Q點
          B．N點所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
          C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
          D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82%，為了驗證其純度，用濃度為0.2 mol·L－1的鹽酸進行滴定，完成下列問題：
          (1)稱取5.0 g該氫氧化鈉固體樣品，配成500 mL溶液備用。
          (2)將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00 mL的________滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度。
          (3)取20.00 mL待測液。該項實驗操作使用的主要儀器有________。用酚酞作指示劑時，滴定到溶液顏色由________色剛好變成________色為止。
          (4)滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00 mL，計算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
          (5)試分析上述滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起________(填序號)。
          A．轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯
          B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
          C．滴定時反應(yīng)器搖動太激烈，有少量液體濺出
          D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有氣泡
          E．滴定開始時讀數(shù)仰視，終點時讀數(shù)俯視
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          [雙選題]在25℃某稀溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1，下列有關(guān)溶液的敘述正確的是(　　)
          A．該溶液一定呈酸性
          B．該溶液一定呈堿性
          C．該溶液的pH可能約為1
          D．該溶液的pH可能約為13
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下
          甲基橙:3.1~4.4
          石蕊:5.0~8.0
          酚酞:8.2~10.0
          用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時,下列敘述中正確的是(　　)
          A．溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑
          B．溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑
          C．溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑
          D．溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
          ①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)　ΔH="+49.0" kJ·mol-1
          ②CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)　ΔH="-192.9" kJ·mol-1
          下列說法正確的是(　　)
          A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol-1
          B．反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示
          C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
          D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案