Question

推斷化合物的化學(xué)性質(zhì)，常從兩個角度分析：Ⅰ、物質(zhì)的屬類（如氧化物、酸、堿或鹽等）；Ⅱ、組成元素的化合價（是否處于最高價、中間價態(tài)或最低價）．請回答：
（1）已知SO₂是一種酸性氧化物，試寫出一個化學(xué)方程式表示該物質(zhì)具有的化學(xué)性質(zhì)______；
（2）根據(jù)硝酸中氮元素的化合價，可以預(yù)測硝酸一定具有______；（填字母）
A．氧化性B．還原性C．既有氧化性又有還原性D．無法判斷
①你推斷的理由是______．
②以濃硝酸為例，寫出一個符合你預(yù)測的化學(xué)方程式______．

Answer 1

（1）SO₂是一種酸性氧化物，和堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，故答案為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
（2）依據(jù)氮原子結(jié)構(gòu)分析，硝酸中氮元素的化合價處在最高價，只能得到電子具有氧化性，故答案為：A；
①氮原子最外層電子為5，硝酸中氮元素的化合價+5價是最高價，只能得到電子，因此具有強氧化性，
故答案為：硝酸中氮元素的化合價+5價是最高價，只能得到電子，因此具有強氧化性；
②濃硝酸具有強氧化性和銅反應(yīng)、和碳加熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、C+4HNO₃（濃）

△ .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+4HNO₃（濃）

△ .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O或Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．