關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體.尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛其化學(xué)機(jī)理為:① HUr + H2O Ur- + H3O+ ②Ur- (aq)+Na+(aq) NaUr(s) 下列對(duì)反應(yīng)②敘述中正確的是A．反應(yīng)的△H>0B．反應(yīng)的△H＜0C．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．改變溫度不影響平衡移動(dòng) 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛其化學(xué)機(jī)理為：
① HUr + H₂O

Ur^- + H₃O⁺ ②Ur^- (aq)+Na⁺(aq)

NaUr(s)
(尿酸) (尿酸根離子)
下列對(duì)反應(yīng)②敘述中正確的是( )

A．反應(yīng)的△H>0	B．反應(yīng)的△H＜0
C．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)	D．改變溫度不影響平衡移動(dòng)

試題分析：A、因?yàn)樵诤浼竟?jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，所以此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，錯(cuò)誤；B、正確；C、因?yàn)槭欠艧岱磻?yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；D、錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案

大聯(lián)考期末復(fù)習(xí)合訂本系列答案

新題型全能測(cè)評(píng)課課練天津科學(xué)技術(shù)出版社系列答案

浙江新期末系列答案

世超金典假期樂(lè)園寒假系列答案

通城1典中考復(fù)習(xí)方略系列答案

特優(yōu)好卷全能試題系列答案

世紀(jì)金榜金榜AB卷系列答案

北斗星小狀元快樂(lè)學(xué)習(xí)系列答案

高中課程標(biāo)準(zhǔn)同步訓(xùn)練系列答案

探究與鞏固河南科學(xué)技術(shù)出版社系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒溫、恒壓下，a mol A和b molB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g） +2B（g）

2C（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C。下列說(shuō)法正確的
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為l：2
B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為（a+b）：（a+b-

）
C．當(dāng)v_正（A）=v_逆（B）時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D．充入惰性氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

中學(xué)化學(xué)涉及多種常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變
B．某溫度下，2L密閉容器中加入4 mol a和2 mol b發(fā)生反應(yīng):3A(g) +2B(g)

4C（1）+2D( g)。平衡時(shí)測(cè)得n(C)="1.6mol" ,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中。( Ag⁺)·c( Cl^-)等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCI的飽和溶液
D．難溶電解質(zhì)AB₂飽和溶液中，c(A²⁺)=xmol·L^-1, c(B^-)="y" mo·L^-1，則Ksp值為4xy²

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO₂和O₂混合發(fā)生反應(yīng)：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH＝－92.3KJ/mol，反應(yīng)過(guò)程中，SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表（0～4min時(shí)，容器氣體壓強(qiáng)為0.1MPa）：

時(shí)間min	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9
n(SO₂)	2.00	1.92	1.84	1.76	1.76	1.64	1.52	1.40	1.40	1.40
n(O₂)	1.00	0.96	0.92	0.88	0.88	0.82	0.76	0.70	0.70	0.70
n(SO₃)	0	0.08	0.16	0.24	0.24	0.36	0.48	0.60	0.60	0.60

回答下列問(wèn)題：
（1）___________________________時(shí)段，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。
（2）第5min時(shí)，從同時(shí)提高速率和轉(zhuǎn)化率兩個(gè)方面分析，改變的外界條件是_____________；平衡向____________方向移動(dòng)。（填“正”、“逆”或“不”）
（3）其他條件相同、催化劑不同時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a。，F(xiàn)e₂O₃和NiO作催化劑均能使S0₂的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮價(jià)格因素，選擇Fe₂O₃的主要優(yōu)點(diǎn)是_____________。

（4）科研小組在380⁰C Fe₂O₃作催化劑時(shí)，研究了不同投料比n(O₂):n(SO₂)對(duì)S0₂轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中畫出n(O₂):n(SO₂)=1:2時(shí)，SO₂轉(zhuǎn)化率的預(yù)期變化曲線。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)

2Z(g)、②2M(g)

N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行, 反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示:

下列判斷正確的是（）

A．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中, M的體積分?jǐn)?shù)相等

B．達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí), X的轉(zhuǎn)化率為

C．達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14∶15

D．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

碳酸甲乙酯(CH₃OCOOC₂H₅)是一種理想的鋰電池有機(jī)電解液．生成碳酸甲乙酯的原理為：C₂H₅OCOOC₂H₅(g)+ CH₃OCOOCH₃(g)

2 CH₃OCOOC₂H₅(g)．其他條件相同，CH₃OCOOCH₃的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)，反應(yīng)物配比（R=n(C₂H₅OCOOC₂H₅):n(CH₃OCOOCH₃)）的關(guān)系如下圖所示．三種反應(yīng)物配比分別為1:1，2:1，3:1．下列說(shuō)法不正確的是( )

A．該反應(yīng)△H > 0

B．R₁對(duì)應(yīng)的反應(yīng)物配比為3:1

C．650℃，反應(yīng)物配比為1:1時(shí)，平衡常數(shù)K = 6

D．該反應(yīng)為取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_____________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______________(填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。
（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H₂O(g)

CO₂(g)十H₂ (g) △H < 0 ；CO和H₂O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

（3）t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； C₁數(shù)值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反應(yīng)在4min—5min問(wèn)，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。

A．增加水蒸氣	B．降低溫度
C．使用催化劑	D．增加氫氣濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在T℃時(shí)，向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)

aZ(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ/mol(Q＞0)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為_(kāi)_______。
(2)下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)一定
b．容器內(nèi)氣體的密度一定
c．容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定
d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
(3)維持T℃溫度不變，若起始時(shí)向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有氣體不參與反應(yīng))，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量是________kJ。
(4)維持T℃溫度不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生題給反應(yīng)并達(dá)到平衡，則________(填“M”或“N”)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M________N(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況如表所示：

溫度/℃	200	250	300	350
平衡常數(shù)K	9.94	5.2	1	0.5

若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反應(yīng)并達(dá)到平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為_(kāi)_______℃。
(6)維持T℃溫度不變，若起始時(shí)向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的分子數(shù)目減少10%，則反應(yīng)中放出的熱量為_(kāi)_______kJ。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H<0，450℃時(shí)，n(SO₃)和n(O₂)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

B．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

C．點(diǎn)d (t₁時(shí)刻)和點(diǎn)e (t₂時(shí)刻)處n(SO₂)不一樣

D．其他條件不變，600℃時(shí)反應(yīng)至t₁時(shí)刻，n(SO₃)比上圖中的d點(diǎn)值要大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案

日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)