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          【題目】下列說法不正確的是（　�。�
          A. 鈉、鉀著火時，不能用干粉滅火器滅火
          B. 氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料
          C. 石英是制造光導(dǎo)纖維的原料。也是常用的半導(dǎo)體材料
          D. 在汽車尾氣系統(tǒng)中裝催化轉(zhuǎn)化器，可降低尾氣中CO、NOX等的排放量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A．鈉、鉀著火時應(yīng)用沙土蓋滅，因生成過氧化物，可與二氧化碳反應(yīng)，故A正確；B．工業(yè)用電解熔融的氧化鋁冶煉鋁，氧化鋁的熔點高，可用作耐火材料，故B正確；C．石英的主要成分為二氧化硅，可用于光導(dǎo)纖維，因不導(dǎo)電，不能用于半導(dǎo)體材料，故C錯誤；D．CO、NOx在轉(zhuǎn)化器的作用下可生成二氧化碳、氮氣，可降低有害氣體的排放量，故D正確；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列不屬于取代反應(yīng)的是
          A. 乙烯與溴水反應(yīng)
          B. 苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱并保持55℃～60℃
          C. 乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生反應(yīng)
          D. 甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示正確的是(　　)
          A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH ＝－142.9 kJ·mol－1
          B. H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH ＝－285.8 kJ·mol－1
          C. 2H2＋O2===2H2O　ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1
          D. H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH ＝ －285.8 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－565.2 kJ·mol－1，下列說法不正確的是(　　)
          A. CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.6 kJ·mol－1
          B. 2 mol CO(g)與1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol CO2(s)放出熱量小于565.2 kJ
          C. 相同條件下，2 mol CO(g)和1 mol O2(g)的總能量大于2 mol CO2(g)的總能量
          D. 拆開2 mol CO(g)和1 mol O2(g)化學(xué)鍵所需的總能量低于形成2 mol CO2(g)化學(xué)鍵所放出的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25 ℃時，向20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－l的三種酸HX、HY、HZ中分別逐滴加入0.100 0 mol·L－l的NaOH溶液，所得溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。
          下列說法正確的是(　　)
          A. V(NaOH)＝0 mL時，三份溶液相比較c(X－)>c(Y－)>c(Z－)
          B. 當(dāng)三份溶液pH均等于7時，反應(yīng)消耗的n(HX)＝n(HY)＝n(HZ)
          C. 當(dāng)V(NaOH)＝10 mL時，反應(yīng)后溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(X－)>c(Y－)>c(Z－)>c(Na＋)，且在HZ溶液中：c(Z－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
          D. HY與HZ混合溶液中：c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高分子化合物I為重要的化工原料，其合成路線如下：
          已知：①
          ②
          (1)A的名稱為______________，H的分子式為________________。
          (2)B→C的反應(yīng)條件為____________，E—F的反應(yīng)類型為__________________。
          (3)E的順式結(jié)構(gòu)式為_____________________。 
          (4)C+G→H的化學(xué)方程式為________________________。
          (5)依據(jù)H→I的反應(yīng)原理，寫出HOOCCOOH與乙二醇合成有機(jī)高分子的的化學(xué)
          方程式________________________。
          (6)B經(jīng)過完全水解后得到M，則符合下列條件的M的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))
          ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
          其中核磁共振氫譜有4組蜂且峰面枳比為9:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
          (7)參照上述合成路線，寫出由1，3-丁二烯和乙炔為起始原料合成的流程圖(無機(jī)試劑任選)______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是
          A. MgCl2 B. Ba(OH)2 C. O2 D. H2O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。
          （1）醋酸是常見的弱酸。
          ① 醋酸在水溶液中的電離方程式為   。
          ② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是   （填字母序號）。
          a．滴加少量濃鹽酸  b．微熱溶液
          c．加水稀釋  d．加入少量醋酸鈉晶體
          （2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
          滴定醋酸的曲線是 （填“I”或“II”）。
          ② 滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是 。
          ③ V1和V2的關(guān)系：V1 V2（填“>”、“=”或“<”）。
          ④ M點對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。
          （3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計如下實驗。
          資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN > AgI。
          操作步驟
          現(xiàn)象
          步驟1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，靜置。
          出現(xiàn)白色沉淀。
          步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。
          溶液變紅色。
          步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。
          現(xiàn)象a ，溶液紅色變淺。
          步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。
          出現(xiàn)黃色沉淀。
          寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式   。
          步驟3中現(xiàn)象a是   。
          用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是 
          A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液
          B．用食醋可以除熱水瓶內(nèi)的水垢
          C．pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于５
          D．用濃H2SO4和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸
          

			
          

			
          
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