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          【題目】如圖所示，燒杯內(nèi)盛有濃硝酸，在燒杯內(nèi)放入用導(dǎo)線連接的鐵、鉛兩個電極，已知原電池停止工作時，Fe、Pb均有剩余。下列說法正確的是（ ）
          A.Fe比Pb活潑，故Fe始終作負極
          B.Fe在濃硝酸中鈍化，故始終不溶解
          C.原電池停止工作時，溶液中有
          D.利用濃硝酸作電解質(zhì)溶液不符合“綠色化學”的思想
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          開始時，濃硝酸使鐵發(fā)生鈍化，鉛失電子作負極，鐵作正極，隨著反應(yīng)的進行，硝酸的濃度逐漸降低，而稀硝酸能溶解鐵，所以鐵作負極，鉛作正極。
          A．反應(yīng)開始時，濃硝酸使鐵發(fā)生鈍化，鉛失電子作負極，A錯誤；
          B．隨著反應(yīng)的進行，硝酸的濃度逐漸降低，而稀硝酸能溶解鐵，鐵的活潑性比鉛強，所以鐵作負極，B錯誤；
          C．原電池停止工作時鐵有剩余，故溶液中不可能存在Fe3+，C錯誤；
          D．利用濃硝酸作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為，有污染性氣體二氧化氮生成，不符合“綠色化學”的思想，D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
          選項
          實驗操作
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          用雙氧水滴定KI-淀粉溶液
          溶液變藍
          達到滴定終點
          B
          向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置
          下層呈紫紅色
          該食用加碘鹽中含有KIO3
          C
          用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2、溴蒸氣
          試紙變藍
          該氣體為溴蒸氣
          D
          最后試管有淺黃色沉淀
          有機物中含有溴原子
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖所示為“雙色雙噴泉”實驗裝置，圖中燒瓶內(nèi)分別充滿氨氣和氯化氫，燒杯內(nèi)盛裝滴有石蕊試液的蒸餾水。下列說法錯誤的是
          A. 在實驗室中，可用濃氨水和生石灰制備氨氣，用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫
          B. 在實驗室中制備干燥的氨氣和氯化氫時，可選用相同的干燥劑
          C. 實驗中同時打開止水夾a、c、d，即可分別形成藍色和紅色噴泉
          D. 噴泉結(jié)束后，將燒瓶內(nèi)溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化銨固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJmol-1
          一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如圖：
          （1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學方程式：___。
          （2）步驟II中制氯氣原理如下：
          ①CH4(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+206.4kJmol-1
          ②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJmol-1
          對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是___。
          a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強
          利用反應(yīng)②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1molCO和H2的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為___。
          （3）圖2表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：___。
          （4）依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖3坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖___。
          （5）上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是___(填序號)，簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】密閉容器中，反應(yīng)aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD(g)達平衡時，B的濃度為0.6mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的3倍，達新平衡時B的濃度降為0.3mol/L．下列判斷正確的是
          A. a＋b＜c＋d
          B. 平衡向正反應(yīng)方向移動
          C. D的體積分數(shù)減小
          D. 達到新平衡時，A、B的濃度減小，C、D濃度增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為：
          （1）請寫出該有機物具有的官能團名稱：
          ①___________；②___________；③____________。
          （2）該有機物屬于___________________________（填選項字母）。
          ①酯類化合物 ②多官能團有機物 ③芳香烴 ④烴的衍生物 ⑤醇類化合物 ⑥芳香化合物 ⑦烯烴
          A.①②③④ B.①②④⑦ C.②④⑤⑥ D.②⑤⑥⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某綠色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO、Clˉ、CO和HCO離子中的若干種。取該溶液進行如下實驗（已知Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸）：
          ①向溶液中滴加少量溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B；
          ②取濾液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·Lˉ1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
          下列說法不正確的是
          A.溶液A中一定存在H+、SO和Clˉ
          B.溶液A中不存在Mg2+、CO和HCO，不能確定Na+的存在
          C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，沒有Ag2CO3
          D.溶液A中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種，且可用NaOH溶液判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮、磷、砷、銻、鉍、鏌為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。回答下列問題：
          （1）砷在元素周期表中的位置______。的中子數(shù)為______。已知：（，白磷）＝（，黑磷） ；（，白磷）＝（，紅磷） ； 由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是______。
          （2）氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：熱穩(wěn)定性：______（填“＞”“＜”）。 沸點：______（填“＞”“＜”），判斷依據(jù)是______。
          （3）和與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對與反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是______（填序號）。
          a．不能與反應(yīng) b．含離子鍵、共價鍵 c．能與水反應(yīng)
          （4）能發(fā)生較烈的水解，生成難溶的，寫出該反應(yīng)的化學方程式 ______________，因此，配制溶液應(yīng)注意_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為某機物與對應(yīng)試劑的反應(yīng)現(xiàn)象或是否反應(yīng)，則這種有機物可能是（ ）
          試劑
          鈉
          溴的四氯化碳溶液
          新制懸濁液
          乙酸
          現(xiàn)象或是否反應(yīng)
          放出氣體
          褪色
          逐漸溶解
          不反應(yīng)
          A.B.
          C.D.
          

			
          

			
          
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