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          下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是
          A．二氧化硅可用作半導(dǎo)體材料B．硝酸常用作金屬銅加工前的酸洗
          C．碳酸鈉可用于治療胃酸過多D．三氧化二鐵常用于生產(chǎn)紅色油漆和涂料
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、硅可用作半導(dǎo)體材料，錯誤；B、硝酸的氧化性較強，可與金屬銅反應(yīng)，放出有刺激性氣味的氣體，一般用稀鹽酸，錯誤；C、碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量二氧化碳氣體，影響人體健康，所以一般用小蘇打治療胃酸過多，錯誤；D、三氧化二鐵俗稱鐵紅，常用于生產(chǎn)紅色油漆和涂料，正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用黃色的FeCl3溶液分別進行下列實驗，解釋或結(jié)論不正確的是   (　　)。
          選項
          		實驗
          		現(xiàn)象
          		解釋或結(jié)論
          A
          		加入FeCl3固體
          		溶液變成紅褐色
          		FeCl3的水解程度變大
          B
          		加入等體積水
          		溶液顏色變淺
          		c(Fe3＋)變小
          C
          		加入足量Fe粉
          		溶液顏色變成淺綠色
          		2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
          D
          		將FeCl3溶液微熱
          		溶液變成紅褐色
          		水解反應(yīng)ΔH>0
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)：①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3，銅粉溶解的是(  )
          A．只有①或②B．只有②或④
          C．只有①或②或③D．上述四種物質(zhì)中任意一種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程如下： 
          文字
           
          根據(jù)以上信息回答下列問題：
          （1）該生產(chǎn)過程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法是______________、氯堿工業(yè)的裝置是_____________________。
          （2）寫出生產(chǎn)過程中X__________  Y___________ （填化學(xué)式）
          （3）寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式________________________________________________________。
          （4）生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用______________法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是______________________________；生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是______________________________。
          （5）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，其理由是__________________________。
          （6）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是:
          _____________________________________。
          （7）氯化亞銅的定量分析：
          ①稱取樣品0.25g(稱準至0.0002g)置于預(yù)先放入玻璃珠50粒和10ml過量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動；玻璃珠的作用是____________________________。
          ②待樣品溶解后，加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；
          ③立即用0.10 mol·L-1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點；同時做空白試驗一次。已知：CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2      Fe2+ + Ce4+= Fe3+ + Ce3+
          如此再重復(fù)二次測得：
           
          		1
          		2
          		3
          空白實驗消耗硫酸鈰標準溶液的體積(ml)
          		0.75
          		0.50
          		0.80
          0.25克樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積(ml)
          		24.65
          		24.75
          		24.70
           
          ④數(shù)據(jù)處理：計算得CuCl的純度為____________。（平行實驗結(jié)果相差不能超過0.3%）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有一份單質(zhì)鐵和氧化鐵的混合物，其物質(zhì)的量共a mol，加入一定量的鹽酸后固體全部溶解，收集到b mol氫氣。下列有關(guān)敘述中正確的是
          A．反應(yīng)后的溶液中加入氯水不變色
          B．反應(yīng)后的溶液可繼續(xù)溶解金屬銅
          C．原混臺物中氧化鐵的物質(zhì)的量為(a-b)mol
          D．原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為b mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是（  ）
          A．通過化合反應(yīng)可制得FeCl2和Fe(OH)3
          B．鐵是較活潑的金屬，不能用鐵質(zhì)容器儲存、運輸濃硝酸、濃硫酸
          C．不銹鋼是鐵的合金，只含金屬元素
          D．Fe3O4俗稱鐵紅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽，在農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，主要治小麥黑穗病，還可以用作除草劑；在工業(yè)上用于染色、制造藍黑墨水和木材防腐等。
          （1）新制的綠礬（FeSO4·7H2O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                               。
          （2）已知FeSO4在不同條件下分解得到產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；
          SO3熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。
          某研究性學(xué)習(xí)小組擬用下列裝置進行實驗探究“在加熱條件下FeSO4的分解產(chǎn)物”。

          上述裝置Ⅲ和Ⅳ用來檢驗氣體產(chǎn)物。試回答下列問題：
          ①Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應(yīng)控制在     （選填“0℃、25℃、50℃”），裝置Ⅱ的作用是           。
          ②裝置Ⅲ中的試劑可以是       （選填序號，下同），現(xiàn)象是             ，則證明氣體產(chǎn)物中含有SO2； 裝置Ⅳ中的試劑可以是         。
          A．2 mol/LNa2CO3溶液
          B．品紅溶液
          C．0.5 mol/LBaCl2溶液
          D．0.5 mol/LBa(NO3)2
          E. 0.01 mol/LKMnO4溶液
          F. 淀粉碘化鉀溶液
          ③裝置V中試劑為NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                           。
          ④為了檢驗固體產(chǎn)物成分，取反應(yīng)后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進行如
          下實驗：
          操作步驟
          		預(yù)期實驗現(xiàn)象
          		預(yù)期實驗結(jié)論
          向其中一份溶液中加入   
                    。
          		                           
          		     固體中含有Fe2O3
          向另一份溶液中滴加2滴黃色K3[Fe(CN)6]溶液。
          		        產(chǎn)生藍色沉淀
          		                           
           
          ⑤若用22.8 g FeSO4固體做實驗，完全分解后，得到11.2 g固體，其中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)=          
          （精確到0.1%） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某研究所對含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料進行相關(guān)的研究。實驗過程如下：

          回答下列問題：
          （1）濾渣的成分為            ，操作①的名稱為            。
          （2）上圖溶液B中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                  。
          （3）實驗要求向溶液B中通入過量的空氣，證明通入空氣過量的方法是           。
          （4）操作③第一步需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺外，還需要         、         。
          （5）某同學(xué)利用下面裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物，根據(jù)要求回答問題。

          ①請設(shè)計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是A→_____→_____→_____→D（除D裝置外，其它裝置不能重復(fù)使用），最后D裝置中所加藥品為____________，其作用是___________________。
          ②點燃B處酒精燈之前必須進行的操作是____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鐵和鐵的化合物用途廣泛。請回答下列問題：
          （1）寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_______________________。
          將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測出Fe3＋，用離子方程式說明原因：______________________________________。
          （2）愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為
          ①愛迪生蓄電池的正極是                       ， 該電池工作一段時間后必須充電，充電時生成Fe的反應(yīng)類型是______。
          ②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉。寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應(yīng)式___________________________________。

          ③你認為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由錯誤的是 ______。
          a．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強的吸附性
          b．高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)
          c．高鐵酸鈉具有強氧化性，能消毒殺菌
          d．高鐵酸鈉具有強還原性，能消毒殺菌
          （3）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4︰5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為___________。
          

			
          

			
          
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