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          【題目】已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是 1 411.0 kJ/mol和 1 366.8 kJ/mol，則由C2H4(g)與H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的ΔH為
          A．44.2 kJ/mol B．+44.2 kJ/mol
          C．330 kJ/mol D．+330 kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】由題意可得：
          ①C2H4(g) + 3O2(g)2CO2(g) + 2H2O(l) △H1 = 1411.0 kJ/mol
          ②C2H5OH(l) + 3O2(g)2CO2(g) + 3H2O(l) △H2 = 1366.8 kJ/mol
          ①②得：C2H4(g) + H2O(l)C2H5OH(l) △H = 44.2 kJ/mol。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學方程式是
          A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ΔH=2(abc) kJ/mol
          B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=2(ba) kJ/mol
          C．N2(g)+ H2(g) NH3(l) ΔH=(b+ca) kJ/mol
          D．N2(g)+ H2(g) NH3(g) ΔH=(a+b) kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于金屬的保護方法的說法正確的是(　　)
          A．我們使用的快餐杯表面有一層搪瓷，搪瓷層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用
          B．白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后鐵皮的腐蝕速率很慢
          C．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陰極的陽極保護法
          D．鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青 ，這是鋼鐵的電化學保護法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=905.9 kJ/mol，下列敘述正確的是
          A．4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng)，達到平衡時放出的熱量為905.9 kJ
          B．平衡時v正(O2)=v逆(NO)
          C．平衡后降低壓強，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
          D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：
          CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) ΔH＞0。
          （1）在一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，測得混合氣體的壓強是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示的該反應(yīng)的速率為________。
          （2）判斷（1）中可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)________。
          ①v正(CH3OH)=v正(CO2) ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          ④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          （3）下圖中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時容器A和B的體積均為a L。試回答：
          ①反應(yīng)達到平衡時容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為________，A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為B________A(填“＞”“＜”或“=”)。
          ②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某無色透明溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣．該溶液中可能含有大量的H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、CO32- 離子，試推斷：若溶液呈酸性：一定大量含有_______離子；若溶液呈堿性：一定大量含有_____離子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學將一定濃度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)生成了沉淀，其對沉淀的成分進行如下探究：
          [提出假設(shè)]
          假設(shè)1：沉淀是CuCO3；
          假設(shè)2：（1）________________________________________；
          假設(shè)3沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。
          [驗證假設(shè)]
          （2）如果假設(shè)1成立，則反應(yīng)的離子方程式為_______________________________
          （3）用離子方程式表示假設(shè)3中有Cu(OH)2生成的理論依據(jù)：_________________________
          （4）為證明以上哪種假設(shè)成立，該同學用如圖裝置測定沉淀樣品中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)：
           
          ①實驗時的步驟依次為a.打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣；b.關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)；c.打開K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過量空氣，若未進行步驟a，將使測定結(jié)果________(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。實驗結(jié)束時通入過量空氣的目的是_________________。
          ②若沉淀樣品的質(zhì)量為10.0 g，裝置D的質(zhì)量增加了2.2 g，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為__________。
          ③由以上實驗可知，假設(shè)____________成立。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】等質(zhì)量的下列烴燃燒，消耗O2最多的是
          A. C3H6 B. C2H6 C. C6H6 D. C3H8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì): ①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖。其中屬于電解質(zhì)的是____________________，屬于非電解質(zhì)的是___________________.
          （l）寫出FeCl3的電離方程式：________________________________________________。
          （2）寫出NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。
          （3）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題：
          ①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學反應(yīng)方程式為________________________．
          ②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_______________________．
          ③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做_______________________．
          

			
          

			
          
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