[題目]只給出下列甲和乙中對(duì)應(yīng)的物理量.不能求出物質(zhì)的量的是( )A.甲:物質(zhì)中的粒子數(shù),乙:阿伏加德羅常數(shù)B.甲:標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積,乙:標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積C.甲:固體的體積,乙:固體的密度D.甲:溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,乙:溶液體積題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】只給出下列甲和乙中對(duì)應(yīng)的物理量，不能求出物質(zhì)的量的是（）

A.甲：物質(zhì)中的粒子數(shù)；乙：阿伏加德羅常數(shù)

B.甲：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積；乙：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積

C.甲：固體的體積；乙：固體的密度

D.甲：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；乙：溶液體積

【答案】C

【解析】

A、知道粒子數(shù)及阿伏伽德羅常數(shù)，可以根據(jù)n=計(jì)算該物質(zhì)的物質(zhì)的量，故A不選；

B、根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積和氣體的體積，可以根據(jù)n=計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，故B不選；

C、知道固體的密度和體積，只能計(jì)算出固體的質(zhì)量，固體的摩爾質(zhì)量未知，根據(jù)n=，無(wú)法計(jì)算固體的物質(zhì)的量，故C選；

D、根據(jù)溶液的體積及溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，可以根據(jù)n=cV計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故D不選；

故選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑，該物質(zhì)可由甲胺(CH3NH2)、PbI2及HI為原料來(lái)合成。請(qǐng)回答下列問題：

(1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)+NH3(g)===CH3NH2(g)+H2O(g)，已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

則該反應(yīng)的△H=___________kJ·mol－1

(2)工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0。一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加人CO和H2，5min末反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得各組分濃度如下表所示。

①0～5min內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率為___________。

②既能加快反應(yīng)速率，又能提高氫氣轉(zhuǎn)化率的措施有___________(答一條即可)。

③能說明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A.v正(CO)=2v逆(H2)

B.混合氣體密度保持不變

C.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

(3)PbI2可由Pb3O4和HI反應(yīng)制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)常溫下PbI2飽和溶液中c(I－)=2.0×10－3mol·L－1，則Ksp(PbI2)=___________；已知Ksp(PbS)=4.0×10－28，則反應(yīng)PbI2(s)+S2－(aq)PbS(s)+2I－(aq)的平衡常數(shù)K=___________。

(5)HI的分解反應(yīng)曲線和液相法制備HI的反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示：

①反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H___________(填“>”或“<")0。

②將SO2通入碘水中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O===4H++SO42－+2I－，I2+I－I3－。圖2中曲線b所代表的微粒是___________(填微粒符號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力．下列敘述正確的是（）

A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質(zhì)量為60g

B. 6.02×1023個(gè)偏二甲肼（C2H8N2）分子的質(zhì)量為60g

C. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的質(zhì)量為60g/mol

D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個(gè)偏二甲肼（C2H8N2）分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用氫氣與氯氣的的反應(yīng)生產(chǎn)鹽酸。

若一定量氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.0mol/L NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。

（1）寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

（2）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________________。（保留三位小數(shù)）

（3）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為____________________________。

（4）求所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比____________________________。（寫出計(jì)算過程）

（5）若將H2和Cl2充分混合后，在光照條件下會(huì)發(fā)生爆炸�，F(xiàn)取一份H2和Cl2組成的混合氣體經(jīng)光照充分反應(yīng)后，通入1000mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，如圖表示某種離子的物質(zhì)的量隨通入氣體的體積變化曲線。當(dāng)n=0.02mol時(shí)，光照前的混合氣體中H2和Cl2的物質(zhì)的量之比為________（已知HClO為弱酸，在水中主要以分子形式存在）

。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. 1.0molCH4與3.0molCl2光照下反應(yīng)生成的CHCl3分子數(shù)為1.0NA

B. 1.0mol·L－1的(NH4)3PO4溶液中陽(yáng)離子數(shù)為3.0NA

C. 5.6gFe與過量濃鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 常溫下2.24LSO3中含有的質(zhì)子數(shù)為4.0NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)表達(dá)中不正確的是

A. 4Be2+中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之比一定為1：2

B. D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

C. 在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7

D. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)+N(g)==R(g)+2L。此反應(yīng)符合下列圖象，R%為R在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)，該反應(yīng)是

A. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) L是氣體

B. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) L是氣體

C. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) L是固體

D. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) L是固體或液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙、丙均為非金屬單質(zhì)；A、B、E和丁均為化合物，其中A常溫下呈液態(tài)；B和E為能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，且1mol E中含有10mol電子。乙和丁為黑色固體，將他們混合后加熱發(fā)現(xiàn)固體由黑變紅。

（1）寫出化學(xué)式：甲______；乙______；丙______；

（2）丁的摩爾質(zhì)量______；

（3）寫出丙和E反應(yīng)生成A和B的化學(xué)方程式___________；

（4）有同學(xué)將乙和丁混合加熱后收集到的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體4.48L，測(cè)得該氣體是氫氣密度的16倍，若將氣體通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀物___g；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）CuSO4的水溶液呈______(填“酸”“中”或“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)___________；實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO4溶液時(shí)，常先將CuSO4固體溶于較濃的硫酸中，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_____ (填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。

（2）泡沫滅火器的滅火原理是(用離子方程式表示)________________________。

（3）已知在25℃：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10，Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50，向濃度均為0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先產(chǎn)生的沉淀是________（填“AgCl”或“Ag2S”）。

（4）燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。天然氣燃料電池中，在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 _____（填化學(xué)式）；如果該電池中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電極B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：_____________。

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