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          【題目】下列關(guān)于過(guò)氧化鈉的性質(zhì)和用途的描述正確的是
          A. 過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體，性質(zhì)非�；顫�
          B. 過(guò)氧化鈉需要密封保存是因?yàn)樗芘c空氣中的所有成分反應(yīng)
          C. 過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)很慢，且該反應(yīng)吸熱
          D. 過(guò)氧化鈉屬于堿性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A、過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體，具有氧化性和還原性，性質(zhì)非�；顫�，故A正確；B、過(guò)氧化鈉需要密封保存是因?yàn)樗芘c空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)，與氮?dú)獠环磻?yīng)，故B錯(cuò)誤；C、過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)較快，且該反應(yīng)放熱，故C錯(cuò)誤；D、過(guò)氧化鈉不屬于堿性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水外還生成氧氣，故D錯(cuò)誤；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是
          A．MgO   B．MgO和C C．MgO、Mg3N2 D．MgO、Mg3N2 和C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】LiFePO4用于鋰離子二次電池的電極材料，可由LiI和FePO4制備。
          （1）FePO4難溶于水，制備方法如下：
          Ⅰ.用稍過(guò)量的稀H2SO4溶解廢鐵屑，加熱，攪拌，過(guò)濾；
          Ⅱ.向?yàn)V液中加入一定量的H2O2；
          Ⅲ.向含F(xiàn)e3+的溶液加入Na2HPO4溶液，過(guò)濾后經(jīng)進(jìn)一步處理得FePO4。
          ①Ⅰ中反應(yīng)進(jìn)行完全的現(xiàn)象是__________________________________。
          ②用離子方程式說(shuō)明H2O2的作用是_______________________________。
          ③Na2HPO4溶液顯堿性的原因是_________________________。
          （2）制備LiFePO4：將FePO4與LiI混合，在惰性氣氛中加熱，制得LiFePO4�；衔風(fēng)iI中碘離子的作用是___________。
          （3）鋰離子二次電池的負(fù)極材料為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料（石墨作為金屬鋰的載體），電池反應(yīng)為：FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s)，裝置如下：
          ①該電池不能用電解質(zhì)水溶液，原因是___________。
          ②放電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化) 
          ①
          ②
          ③
          ④
          pH
          12
          12
          2
          2
          溶液
          氨水
          氫氧化鈉溶液
          醋酸
          鹽酸
          A. 在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大
          B. 分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①>②
          C. 把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液顯酸性
          D. 將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH=7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）＋B（g）xC（g）；△H＜0。測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A. x可能等于2也可能等于3
          B. 向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c（A）增大
          C. 將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同
          D. 若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時(shí)甲容器中0.78mol·L－1＜c（A）＜1.56mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D 4種元素，其中A、B、C為短周期元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。
          （1）B元素周期表中的位置是__________。
          （2）畫出C的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________。
          （3）A的單質(zhì)與B的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。
          （4）C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式：__________。
          （5）由A、B 、C 三種元素組成的離子化合物的化學(xué)式：__________。
          （6）C最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液與D最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 
          A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
          B．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0
          C．工業(yè)上需要把BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3 沉淀，然后獲得Ba2+，這是因?yàn)?/span>Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)， 
          D．已知II2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸，不同 pH 環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示：
          下列說(shuō)法正確的是
          A. 在 pH 為 6.37 及 10.25 時(shí)，溶液中 c(H2CO3)＝c(HCO3－)＝c(CO32－)
          B. 反應(yīng) HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－的平衡常數(shù)為 10－7.63
          C. 0.1 molL－1 NaHC2O4 溶液中 c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)＋c(H2C2O4) ＝0.1 molL－1
          D. 往 Na2CO3 溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32－＋H2C2O4＝HCO3－＋HC2O4-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I、依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
          (1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.625 kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________。
          (2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。
          (3)在25 ℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃燒熱分別為393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(1)的反應(yīng)熱ΔH為________。
          II、鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一。其基本反應(yīng)為：
          X極：Zn－2e－===Zn2＋
          Y極：2MnO2＋2NH＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O
          (1)X是電池的________(填“正”或“負(fù)”，下同)極，Y是電池的________極。
          (2)該電池總反應(yīng)的離子方程式為：_______________________。
          (3)若反應(yīng)消耗16.25gZn，則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
          

			
          

			
          
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