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          圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)??CO2(g)＋NO(g)反應過程中能量變化示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ；下列有關說法正確的是(　　)
          A．該反應的焓變ΔH＝＋234 kJ·mol－1
          B．若X表示體系的壓強，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
          C．若X表示溫度則Y表示的可能是CO2物質(zhì)的量濃度
          D．增大CO的起始濃度，平衡向正反應方向移動，反應熱增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A．該反應的焓變ΔH＝-234 kJ·mol－1,這是個放熱反應；
          B．若X表示體系的壓強，加壓平衡不移動；
          D．增大CO的起始濃度，平衡向正反應方向移動，反應放出的熱量增大。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
          B．光照氯水，顏色變淺
          C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
          D．由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各圖是溫度T（或壓強P）對f反應2A(s) + 2B(g)  2C(g) + D(g) △H>0的正、逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A、B混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應： ，達到化學平衡后測得A氣體的濃度為；當恒溫下將密閉容器的容積擴大一倍并再次達到平衡時，測得A氣體的濃度為。則下列敘述正確的是（   ）
          A．平衡向右移動                    B． 
          C．B的轉(zhuǎn)化率提高                   D．C的體積分數(shù)增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C，沸點64.5°C。一定條件下，
          CO與H2反應可制得甲醇：CO+2H2   CH3OH
          圖1表示該反應進行過程中的能量變化：

          圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。
          （1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，結(jié)合圖1寫出液態(tài)CH3OH燃燒熱的熱化學方程式                                 。
          （2）根據(jù)上圖2計算：該溫度下，反應CO（g）+2H（g） CH3OH（g）的平衡常數(shù)為   ；10min后，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?u>    倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是    。
          A．降低溫度 B．加催化劑     
          C．充入氬氣，使體系壓強增大 D．再充入1molCO和2molH2        
          E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
          （3）已知：CH3OH可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為HCOOH，HCOOH和CH3COOH性質(zhì)相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中離子濃度關系滿足：c（HCOO-）<c（Na+）時，則反應的情況可能為          。（填字母）
          A．NaOH不足，HCOOH剩余
          B．HCOOH與NaOH恰好完全反應 
          C．NaOH過量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是（  ）
          　 
          A．反應混和物的濃度B．正、逆反應速率
          　          		C．反應混和物的壓強D．反應混合物中各物質(zhì)的百分含量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，密閉容器中可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（   ）
           A．C的生成速率與B的消耗速率相等　  
          B．單位時間內(nèi)生成n molA，同時生成3n molB
           C．A、B、C的濃度不再變化      
          D．A、B、C的濃度之比為1:3:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H =－92.4 kJ·mol-1，在溫度、容積相同的2個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
          容器
          		容器1
          		容器2
          反應物投入量始態(tài)
          		1mol N2、3mol H2
          		2mol NH3
          NH3的平衡濃度/mol·L-1
          		cl
          		c2
          反應的能量變化
          		放出a   kJ
          		吸收b   kJ
          體系壓強/Pa
          		p1
          		p2
          反應物轉(zhuǎn)化率
          		α1
          		α2
          下列說法不正確的是                                        （      ）
          A． cl 一定等于c2　　　　　　　　　                 B．a(chǎn) + b = 92.4
          C． p1 一定等于p2　　　　　　　　                 D．α1 一定等于α2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g)　ΔH＝－a kJmol－1(a>0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，達到平衡狀態(tài)時，放出熱量b kJ；向密閉容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，達到平衡時，放出熱量c kJ，且b>2c，則a、b、m的值或關系正確的是
          A．m＝4B．a(chǎn)＝bC．a(chǎn)<D．m≤2
          

			
          

			
          
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