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          下列表述與示意圖相符的是
          A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．升高溫度，有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行
          C．A點時，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動
          D．K正與K逆的關(guān)系是：K正＝1/K逆
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、根據(jù)圖像可知，隨著溫度的升高，正方應(yīng)的平衡常數(shù)逐漸減小，而逆反應(yīng)的平衡常數(shù)逐漸增大，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不正確；B、正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度有利于平衡向逆反應(yīng)方向移動，B不正確；C、A點在溫度不變的情況下要達(dá)到平衡狀態(tài)，正方應(yīng)的平衡常數(shù)增大，這說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，C不正確；D、化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此正逆反應(yīng)速率的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          煤本身是可燃物質(zhì)，但是塊狀的煤用明火靠近都不燃燒，而當(dāng)煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時，在空氣中達(dá)到一定的濃度遇明火即迅速爆炸，其原因是(　　)。
          A．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的著火點低
          B．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤放出的熱量多
          C．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的總表面積大
          D．粉末狀態(tài)的煤呈氣態(tài)，屬于可燃性氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) ΔH<0。該可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率-時間、轉(zhuǎn)化率-時間關(guān)系圖如下：

          下列分析中不正確的是(   )
          A．圖Ⅰ可體現(xiàn)t0時升高溫度對反應(yīng)速率的影響
          B．圖Ⅱ可體現(xiàn)t0時增大壓強(qiáng)(縮小體積)或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
          C．圖Ⅲ可體現(xiàn)催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑
          D．圖Ⅲ可體現(xiàn)溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于改變條件對活化分子影響的說法錯誤的是 
          A．溫度不變時，增大反應(yīng)物濃度可能增大活化分子的分子數(shù) 
          B．其他條件不變時，升高溫度能使分子獲得更高的能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高 
          C．其他條件不變時，對于有氣體參與和生成的反應(yīng)而言，增大體系的壓強(qiáng)能增大單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù) 
          D．其他條件不變時，加人正催化劑能提高反應(yīng)體系中含有的活化分子百分?jǐn)?shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列對實驗現(xiàn)象的描述中錯誤的是
          A．向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固體，溶液血紅色變淺
          B．向5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固體，溶液由橙色變?yōu)辄S色
          C．等體積等濃度Na2S2O3和H2SO4混合，溫度升高出現(xiàn)渾濁和生成氣體速度加快
          D．酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4，H2C2O4濃度越大褪色和生成氣體速度越快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鐵片與稀硫酸反應(yīng)時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是
          A．加幾滴濃硫酸B．將稀H2SO4加熱C．加CH3COONa(s)D．改用鐵粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室用足量鐵粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來制得氫氣。由于反應(yīng)速率太快，不易操作。為減慢反應(yīng)速率，同時又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（   ）
          A．CH3COONa固體B．NaOH溶液C．(NH4)2 SO4粉末D．K2 SO4固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應(yīng)原理為：
          CH2＝CH2（g）+H2O（g）CH3CH2OH（g）△H ＜0，達(dá)到平衡時，要使反應(yīng)速率加快，同時乙烯的轉(zhuǎn)化率提高，應(yīng)采取的措施是
          A．充入氦氣B．分離除乙醇C．增大壓強(qiáng)D．升高溫度
          

			
          

			
          
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