Question

A、B為兩種單質(zhì)，常溫下均是固體。在元素周期表中A、B為前18號元素中的兩種。分別取三份質(zhì)量為1.52 g的A、B的混合物（粉末）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（本題中所有的氣體體積均指標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）

（a）向第一份試樣中加入過量的鹽酸，充分反應(yīng)后放出0.896 L氣體，還余下0.56 g殘渣；

（b）向第二份試樣中加入過量的10%的NaOH溶液，充分反應(yīng)后放出0.896 L氣體，還余下0.96 g殘渣；?

（c）將第三份試樣隔絕空氣加強(qiáng)熱后，生成一種固體，冷卻后再加入足量的鹽酸，該固體全部溶解，產(chǎn)生x L氣體。

（1）單質(zhì)A是__________。

（2）混合物中的B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。

（3）寫出實(shí)驗(yàn)（c）中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式并計算x的值。

Answer 1

（1）Mg（鎂）  （2）36.8%  （3）2Mg＋SiMg₂Si  Mg₂Si＋4HCl＝2MgCl₂＋SiH₄↑  x＝0.448

解析:

（1）設(shè)A的摩爾質(zhì)量為M_A，化合價為n_A，則由（a）根據(jù)電子守恒得：×2  ＝12 g·mol^－1

討論可得：n_A＝2，M_A＝24 g·mol^－1應(yīng)為Mg

（3）由（b）設(shè)B的摩爾質(zhì)量為M_B，化合價為n_B，則有：×2

＝7 g·mol^－1，由于A、B同周期且原子半徑A＞B，只有n_B＝4，M_B＝28 g·mol^－1，B為硅．由題意知n（Mg）∶n（Si）＝2∶1，恰好完全反應(yīng)，則Si～Mg₂Si～SiH₄↑ 

x＝0.448?