Question

A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A²⁺與M^-的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的（　�。�

A．A和M的原子序數(shù)之差為6

B．A和M原子的最外層電子數(shù)之和為9

C．A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7

D．A和M原子的電子總數(shù)之和可能為11

Answer 1

分析：A位于短周期，且A²⁺與M^-的電子數(shù)之差為8，則A和M的原子的最外層電子數(shù)分別為2和7，且處于同一周期．據(jù)此判斷．

解答：解：A位于短周期，且A²⁺與M^-的電子數(shù)之差為8，則A和M的原子的最外層電子數(shù)分別為2和7，且處于同一周期．
A、A和M處于同一周期，A和M的原子的最外層電子數(shù)分別為2和7，所以A和M的原子序數(shù)之差應(yīng)為5．故A錯誤；
B、A和M處于同一周期，A和M的原子的最外層電子數(shù)分別為2和7，A和M原子的最外層電子數(shù)之和為9．故B正確；
C、A和M的原子的最外層電子數(shù)分別為2和7，A和M原子的最外層電子數(shù)之差為5，故C錯誤；
D、A和M可能分別為Be、F，A和M原子的電子總數(shù)之和為13；若A和M可能分別為Mg、Cl，A和M原子的電子總數(shù)之和為29．不可能為11．故D錯誤．

點評：考查結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)離子的電子數(shù)相差8，且A為短周期元素，確定兩元素處于同一周期．