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          下列說法中正確的是
          A．某微粒核外電子排布的結構為，則該微粒一定是氬原子
          B．r(Na+)>r(F-)
          C．F-、S2-、Na+、Mg2+是與Ne原子具有相同電子層結構的離子
          D．NH4+與H3O+具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A某微粒核外電子排布的結構可能為鉀離子或者鈣離子，電子結構相同的離子核電荷數(shù)越多半徑越小r(Na+)<r(F-)。S2-與Ar原子具有相同電子層結構的離子
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內質子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個，C—比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個電子�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）C―的結構示意圖為            ；
          與C同族的上一周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HC的________（填“強”或“弱”）；
          與C同族的上一周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點比HC的________（填“高”或“低”）；
          （2）元素D的最高價氧化物的電子式為_______，D的氣態(tài)氫化物的二氯代物有_____種結構。
          （3）工業(yè)上冶煉單質A的化學方程式為_____________________________________；
          （4）若將單質A、B用導線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材料是_______（用化學式填寫），負極電極反應是___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質在高溫下與B的單質充分反應, 可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:
          (1)元素名稱: A          B         C         D         
          (2)寫出AB2的電子式為                     
          (3)畫出D的原子結構示意圖                 , 用電子式表示化合物 C2D 的形成過程                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z是同周期中非金屬性最強的元素。

          （1）W原子的結構示意圖為_______________。
          （2）X位于元素周期表第_____周期第_____族。
          （3）Y的最高價氧化物對應的水化物的化學式為__________。
          （4）Z單質與溴單質相比，更易與氫氣發(fā)生化合反應的是______（寫化學式）。
          （5）X與W能形成兩種化合物，其化學式為________ 、________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          位于元素周期表第三周期ⅥA族的元素是
          A．碳B．氧C．硫D．硅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組粒子中屬于同位素的是
          A．16O和18OB．H2O和D2OC．H2和D2D．O2和O3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質互為同位素的是
          A．與B．146C與147NC．與D．金剛石與石墨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A、B兩種元素以共價鍵相結合成AB2型化合物，則A、B兩種元素在周期表中的族不可能是下列的
          （A）ⅣA、ⅥA     （B）ⅥA 、ⅦA  （C）VA、ⅥA      （D）ⅡA、ⅦA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          19世紀中葉，對元素周期律有重大貢獻的科學家是
          A．勒夏特列B．門捷列夫C．道爾頓D．拉瓦錫
          

			
          

			
          
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