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          【題目】在一定條件下xA+yBzC達到平衡時，則：
          （1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡正向移動，則x、y、z的關系是__________；
          （2）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A的物質的量，平衡不移動，說明A是__________狀態(tài)；
          （3）若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉化率__________（填“增大”、“減小”，或“不變”）。
          （4）若容器容積不變升高溫度，A的百分含量減小，則正反應是__________反應（填“放熱”或“吸熱”）。升高溫度再次達到平衡，B、C的濃度之比c（B）／c（C）將
          __________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】x+y<z 固體或純液體 增大 吸熱 減小 
          【解析】
          （1）若A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動；
          （2）B、C是氣體，當其他條件不變，增大A的物質的量時，平衡不移動，則A是固或液態(tài)；
          （3）若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉化率增大；
          （4）升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，加熱后A的質量分數(shù)減少，則平衡向正反應方向移動，正反應方向是吸熱反應；升高溫度時，平衡正向移動，c（B）減小，c（C）增大，故c（B）/c（C）減小。
          在一定條件下：xA+yBzC的反應達到平衡，
          （1）若A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，則x+y＜z，故答案為：x+y＜z。
          （2）增大固體或液體的量，可逆反應的平衡不移動，B、C是氣體，當其他條件不變，增大A的物質的量時，平衡不移動，則A是固或液態(tài)，故答案為：固體或純液體。
          （3）若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉化率增大，故答案為：增大。
          （4）升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，加熱后A的質量分數(shù)減少，則平衡向正反應方向移動，正反應方向是吸熱反應；升高溫度時，平衡正向移動，c（B）減小，c（C）增大，故c（B）/c（C）減小，故答案為：吸熱，減小。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵觸媒是重要的催化劑，鐵觸媒在500 ℃左右時的活性最大，這也是合成氨反應一般選擇在500 ℃左右進行的重要原因之一。CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe＋5CO===Fe(CO)5；在溶液中除去CO的化學方程式為[Cu(NH3)2]OOCCH3＋CO＋NH3 = 剎[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。請回答下列問題：
          (1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]___；C、N、O的電負性由大到小的順序為______。
          (2)Cu2＋在水中呈現(xiàn)藍色是因為形成了四水合銅(Ⅱ)離子，其化學式為______；配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，銅顯___價，碳原子的雜化軌道類型是______，NH3價電子對互斥理論模型是______。
          (3)用[Cu(NH3)2]OOCCH3溶液除去CO的反應中，肯定有________(填字母)形成。
          A．離子鍵　　　　B．配位鍵　　　　C．非極性鍵　　　　D．σ鍵
          (4)Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是________。
          (5)單質鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)之比為________，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為________(寫出已化簡的比例式即可)。（兩種堆積中最鄰近的鐵原子的核間距相等）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：
          稱取粗鹽 濾液精鹽
          （1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是___。
          （2）在第③步操作中，選擇的除雜劑NaOH不能用KOH代替，理由是___。
          （3）第④步中加入過量的Na2CO3的目的是___。
          （4）在第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___（填化學式）。
          （5）寫出第⑥步操作反應的離子方程式：___、___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：A.金剛石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固體碘，填寫下列空白。(用序號填寫)
          （1）熔化時不需破壞化學鍵的是________，熔化時只需破壞共價鍵的是________，熔點最低的是________,
          晶體中既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。
          （2）意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1 mol N4生成N2的ΔH=______ kJ·mol－1
          （3） 50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。
          請回答下列問題：
          從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在 20 L 的密閉容器中按物質的量之比 1∶2 充入 CO 和 H2，發(fā)生：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH。測得 CO 的轉化率隨溫度的變化及不同壓強下的變化，p2 和 195 ℃時 n(H2)隨時間的變化結果如圖表所示。下列說法正確的是( )
          A. 0～3 min，平均速率 v(CH3OH)＝0.8 mol·L-1·min-1
          B. p1＜p2，ΔH>0
          C. 在 B 點時，v 正＞v 逆
          D. 在 p2 及 195 ℃時，該反應的平衡常數(shù)為 25
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇（CH3OH）是重要的化工原料，發(fā)展前景廣闊。
          （1）利用甲醇可制成微生物燃料電池（利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置）。某微生物燃料電池裝置如下圖所示：
          A極附近的電極反應式是_________。
          （2）研究表明CO2加氫可以合成甲醇。反應如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
          ①反應的化學平衡常數(shù)表達式K=_________。
          ②有利于提高反應中CO2的平衡轉化率的措施有_________（填序號）。
          a. 使用催化劑 b. 加壓 c. 增大CO2和H2的初始投料比
          ③研究溫度對于甲醇產(chǎn)率的影響。在210℃～290℃，保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，按一定流速通過催化劑，得到甲醇的平衡產(chǎn)率與溫度的關系如下圖所示。該反應焓變H_________0（填“>”、“=”或“<”），其依據(jù)是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4= K2SO4 + 2ClO2 + 2CO2 + 2H2O。
          （1）用單線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數(shù)目_______。
          （2）該反應的氧化劑是____，還原劑是_____，氧化產(chǎn)物是_____，還原產(chǎn)物是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述不正確的是
          A. 常溫常壓下，1 mol氦氣中含有的質子數(shù)為2NA
          B. l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NA
          C. 1 Ll mol/LNa2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于NA
          D. 濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，轉移電子數(shù)為0.5NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】精煉銅工業(yè)中陽極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下：
          已知：ⅰ分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]－；分金渣的主要成分為AgCl；
          ⅱ分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO
          ⅲ“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。
          （1）由表中數(shù)據(jù)可知，Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為（用化學用語表示）______�！胺帚~”時，如果反應溫度過高，會有明顯的放出氣體現(xiàn)象，原因是_______。
          （2）“分金”時，單質金發(fā)生反應的離子方程式為________。
          （3）Na2SO3溶液中含硫微粒物質的量分數(shù)與pH的關系如圖所示。
          “沉銀”時，需加入硫酸調節(jié)溶液的pH=4，分析能夠析出AgCl的原因為_______。調節(jié)溶液的pH不能過低，理由為______（用離子方程式表示）。
          （4）已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10－5，沉銀時為了保證不析出Ag2SO4，應如何控制溶液中SO42—濃度（假定溶液中Ag+濃度為0.1mol/L）。________。
          （5）工業(yè)上，用鎳為陽極，電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細鎳粉。當其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示：
          為獲得髙純度的球形超細鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為_______g/L，當NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時，陰極有無色無味氣體生成，導致陰極電流效率降低，該氣體為_______。
          

			
          

			
          
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