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           黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。
          


            
（1）將0．050 mol SO2（g）和0．030 mol O2（g）放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)
          


          2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO3）＝0．040 
          


          mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過程）。
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


            
（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有          
（填字母）
          


          （A）升高溫度       （B）降低溫度       
          


          （C）增大壓強(qiáng)       （D）減小壓強(qiáng)       
          


          （E）加入催化劑 （G）移出氧氣
          


            
（3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________。
          


           
          


            
（4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是______________________。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






           
          


              （1）解：            
2SO2（g）   ＋     O2（g）    2SO3（g）
          


              起始濃度/ mol·L－1     0．050          
0．030         
 0
          


              平衡濃度/ mol·L－1  （0．．040）   （0．．040/2）   0．040
          


                              
= 0．010         
= 0．010
          


              所以，K == = 1．6×103 mol·L－1。
          


              轉(zhuǎn)化率（SO2） =×100%
= 80% （2分）。
          


              （2）B、C（4分）。   

          


              （3）SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3（2分）。
          


              （4）抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋（2分）。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2007年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試、化學(xué)(廣東卷)
				題型：038
			
          

						
          

          		


          

          

          黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4．
          

          (1)
          		

          

          將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO3)＝0.040mol/L．計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計(jì)算過程)．
          

          

          

          (2)
          		

          

          已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有________(填字母)
          

          A、升高溫度
          
B、降低溫度
          
C、增大壓強(qiáng)
          
D、減小壓強(qiáng)
          
E、加入催化劑
          
F、移出氧氣
          

          

          

          

          (3)
          		

          

          SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．
          

          

          

          (4)
          		

          

          將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4．酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是________．
          

          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。
          (1)將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO3)=0.040 mol·L-1。計(jì)算該條件下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計(jì)算過程)。
          (2)已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有___________(填字母)。
          A.升高溫度  B.降低溫度  C.增大壓強(qiáng)  D.減小壓強(qiáng)  E.加入催化劑  F.移出氧氣
          (3)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更重要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
          (4)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是_______________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年四川省眉山市高三第一次診斷性考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。目前我國已經(jīng)在技術(shù)上取得突破——從硫酸渣中分離出各種成分并加以利用。其流程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          


          


          查資料得知：
          


          
 
          
  
  
          物質(zhì)名稱
          
            		
  
  
          溶度積(Ksp)
          
            		
  
  
          pH值
          
            		
 
          
 
          
  
  
          開始沉淀
          
            		
  
  
          完全沉淀
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Mg(OH)2
          
            		
  
  
          5.6×10－12
          
            		
  
  
          9.3
          
            		
  
  
          10.8
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Fe(OH)3
          
            		
  
  
          2.8×10－16
          
            		
  
  
          2.7
          
            		
  
  
          3.7
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Al(OH)3
          
            		
  
  
          1.3×10－33
          
            		
  
  
          3.7
          
            		
  
  
          4.7
          
            		
 
          

          


           
          


          請回答下列問題：
          


          （1）寫出固體A的化學(xué)式為          
。
          


          （2）若要測定溶液的pH是否達(dá)到3.7，下列實(shí)驗(yàn)用品中可選用的是       。
          


          A．石蕊試液    
B．廣泛pH試紙   
C．精密pH試紙   
D．pH計(jì)
          


          （3）完成下列離子反應(yīng)方程式
          


          ①溶液D生成固體E      ；       ②溶液F生成固體G      
。
          


          （4）要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定氧化物，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為     
。
          


          （5）若不考慮溶液體積的變化，請計(jì)算溶液H中c（Mg2＋）=       。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：同步題
				題型：填空題
			
          

						
          黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。 
          (1)將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，測得
          c(SO3)= 0. 040 mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K 和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過程）。
           (2)已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高 SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有____（填字母）。 
          A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng) D．減小壓強(qiáng) E．加入催化劑 F．移出氧氣 
          (3)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
          (4)將黃鐵礦的燃料產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是__________________________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          化學(xué)工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，江蘇省是國內(nèi)最早的硫酸生產(chǎn)基地之一。主要方程式和主要設(shè)備: （黃鐵礦的主要成分為FeS2） 4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2 （沸騰爐）  2SO2+O22SO3  （接觸室）    SO3+H2O=H2SO4（吸收塔）
            
          （1）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有          （填寫序號）。
            
                  A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎      B．接觸室的反應(yīng)使用V2O5作催化劑
            
          C．接觸室中不使用很高的溫度      D．凈化后爐氣中要有過量的空氣
            
          E．接觸室中的氧化在常壓下進(jìn)行    F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
            
          （2）0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有關(guān)粒子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/p>  
             c （Na+）＞c （HSO3－）＞c （SO32－）＞c （H2SO3） 
            
          ①該溶液中c （H+）        c （OH－）（填“＞”、“＝” 或“＜” ），其理由是（用離子方程式表示）：                                      。
            
          ②現(xiàn)向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是                    ，反應(yīng)的離子方程式為：                     。
          

			
          

			
          
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