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        1. 【題目】普魯士藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(每兩個(gè)立方體中,一個(gè)K+在其中一個(gè)立方體中心,另一個(gè)則無K+),下列說法正確的是

          A. 化學(xué)式可以表示為KFe2(CN)6

          B. 每一個(gè)立方體中平均含有24個(gè)π

          C. 普魯士藍(lán)不屬于配位化合物

          D. 每個(gè)Fe3+周圍與之相鄰的Fe2+離子有12個(gè)

          【答案】A

          【解析】

          A.每隔一個(gè)立方體中心有一個(gè)鉀離子,所以一個(gè)晶胞中鉀離子個(gè)數(shù)為0.5,該立方體中鐵原子個(gè)數(shù)=×8=1,CN-位于每條棱上,該立方體中含有CN-個(gè)數(shù)=×12=3,所以平均化學(xué)式是K 0.5 Fe(CN)3,化學(xué)式可以表示為KFe2(CN)6,故A正確;

          B.每個(gè)CN-含有2個(gè)π鍵,每個(gè)立方體中含有CN-個(gè)數(shù)為3,所以一個(gè)立方體中含有6個(gè)π鍵,故B錯(cuò)誤;

          C.普魯士藍(lán)中Fe3+含有空軌道,CN-N原子提供孤電子對,形成配位鍵,屬于配合物,故C錯(cuò)誤;

          D.根據(jù)圖示,普魯士藍(lán)中Fe3+周圍Fe2+離子個(gè)數(shù)為6個(gè),故D錯(cuò)誤;

          答案選A。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】圖表示可逆反應(yīng)A(s)+B(g) n C(g)ΔH=Q kJ·mol1,在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時(shí)間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述中一定正確的

          A. 若條件為催化劑,則a表示有催化劑,b表示沒有催化劑

          B. 只改變溫度,則ab的溫度高,且Q>0

          C. 只改變壓強(qiáng),則ab的壓強(qiáng)大,n>2

          D. 由圖象可以作出判斷,反應(yīng)一定從正反應(yīng)方向開始

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制得氯氣并與鋁粉反應(yīng)制備無水AlCl3。已知AlCl3183°C升華,遇潮濕空氣即反應(yīng)產(chǎn)生大量白霧。請回答問題:

          1A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________;HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)為______(填:酸性、氧化性或還原性)。

          2Ag管的作用是________。

          3B中盛放飽和食鹽水的作用是________;若D中生成的AlCl3凝華堵塞導(dǎo)管,B中可觀察到的現(xiàn)象為________。

          4CF所裝試劑相同,其中F的作用是___________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

          A.NaCl(aq) Na(s) Na2O2(s)

          B.SiO2(s) Si(s) SiCl4(l)

          C.SO2(g) NH4HSO3(aq) (NH4)2SO4(aq)

          D.Cu2(OH)2CO3(s) CuO(s) Cu(OH)2(s)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(

          A.常溫常壓下,8gO2含有8NA個(gè)質(zhì)子

          B.分子總數(shù)為NACO2NO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L鹽酸含有NA個(gè)HC1分子

          D.分子總數(shù)為NACO、N2混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28g

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1)今有五種物質(zhì):①銅線 ②熔化的NaCl NaCl晶體 ④氨氣 ⑤液態(tài)氯化氫,其中能導(dǎo)電的物質(zhì)是__;屬于電解質(zhì)的是___;屬于非電解質(zhì)的是___

          20.5molH2SO4的質(zhì)量是__g,能中和___molNaOH,該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與___molNH3中所含氫元素的質(zhì)量相同。

          3)相同質(zhì)量的CH4H2S中分子個(gè)數(shù)比為___。

          4)在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中,n(K+)=0.2mol,n(Mg2+)=0.15moln(Cl-)=0.2mol,則n(NO3-)_____

          A0.05mol B0.20mol C0.30mol D0.40mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一水硫酸錳(MnSO4H2O)是一種重要的化工中間體,工業(yè)上可由高鐵菱錳礦(主要成分為MnCO3,含有FeCO3、Al2O3MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì))制備,部分工藝流程如下:

          相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的 pH范圍如下:

          金屬離子

          Mn2+

          Fe2+

          Fe3+

          Al3+

          Mg2+

          開始沉淀的pH

          8.1

          6.3

          1.5

          3.4

          8.9

          沉淀完全的pH

          10.1

          8.3

          2.8

          4.7

          10.9

          1)“酸浸”時(shí)高鐵菱錳礦需要粉碎,并進(jìn)行充分?jǐn)嚢,為提高錳的浸出率還可采取的措施有_________。(寫出其中一種)

          2)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

          3)“調(diào)pH”范圍至5~6,得到濾渣2的主要成分除MnO2外還有_________。

          4)“除雜”過程中加入MnF2的目的是_________。已知:Ksp(MgF2)=5.16×10-11Ksp(CaF2)=5.3×10-9。

          5)“沉錳”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

          6MnSO4在水中的溶解度與溫度關(guān)系如圖。由MnCO3獲得較純凈的MnSO4H2O 晶體的方法是:將MnCO3溶于_________,控制溫度為_________以上結(jié)晶,得到MnSO4H2O晶體,洗滌、烘干。晶體烘干時(shí)溫度不能過高的原因是_________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A. 50mL 1mol·L-1的鹽酸中加入燒堿,水的KW不變

          B. NH4ClNH3·H2O混合液中,二者對對方的平衡都起了抑制作用

          C. 有兩種弱酸HXHY且酸性HXHY,則體積和濃度相同的NaXNaY溶液中有c(Y-)c(X-)c(OH-)c(H+)

          D. 常溫0.1mol·L-1HA溶液中c(OH-)/ c(H)=108,則0.01mol·L-1 HA溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】三氯氧磷(POCl3)可用于制備增塑劑,常溫下為無色透明液體,密度1.68g/mL,沸點(diǎn)105.8oC,易揮發(fā),易水解。一中化學(xué)興趣小組探究制備POCl3所需的裝置如下圖所示:

          反應(yīng)原理:PC13常溫下為液態(tài)密度1.57g/mL,沸點(diǎn)75oC,易揮發(fā),易水解)。

          1)儀器3的名稱是 ________,儀器2中裝入的物質(zhì)為_______,儀器1的作用是 ___________。

          2A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式可能為__________________________________

          3)請組裝好上述裝置(如有必要可以重復(fù)選擇),用小寫字母連接_________________。

          4)開始通入氯氣,同時(shí)慢慢滴加水,控制氯氣和水的質(zhì)量比大于等于3.94,理由是_____________________________________。

          5)準(zhǔn)確量取13.75mL PCl3充分反應(yīng)后經(jīng)分離提純得到純凈的POCl3 16.8g,請計(jì)算實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為________________________ .

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