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          【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是
          A. 每生成2分子AB吸收b kJ熱量
          B. 該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1
          C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
          D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：A、依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB吸收（a-b） kJ熱量，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，所以反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJmol-1，每生成2molAB吸收（a-b） kJ熱量，B正確；C、依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量，C錯(cuò)誤；D、斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵，吸收a kJ，D錯(cuò)誤，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究硫和碳得電子能力的強(qiáng)弱，通過(guò)比較它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。
          （1）儀器a的名稱(chēng)是________，應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。
          A．稀硫酸 B．亞硫酸C．氫硫酸 D．鹽酸
          （2）儀器b的名稱(chēng)是________，應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。
          A．碳酸鈣 B．硫酸鈉 C．氯化鈉 D．碳酸鈉
          （3）儀器c中應(yīng)盛放的試劑是________，如果看到的現(xiàn)象是____________________，證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了________，即可證明________比________酸性強(qiáng)，得電子能力________比________強(qiáng)，b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
          序號(hào)
          硫酸的體積/mL
          鋅的質(zhì)量/g
          鋅的形狀
          溫度/℃
          完全溶于酸的時(shí)間/s
          生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
          1
          50.0
          2.0
          薄片
          25
          100
          m1
          2
          50.0
          2.0
          顆粒
          25
          70
          m2
          3
          50.0
          2.0
          顆粒
          35
          35
          m3
          4
          50.0
          2.0
          粉末
          25
          45
          5.0
          5
          50.0
          6.0
          粉末
          35
          30
          m5
          6
          50.0
          8.0
          粉末
          25
          t6
          16.1
          7
          50.0
          10.0
          粉末
          25
          t7
          16.1
          (1)化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的，但外界條件也會(huì)影響反應(yīng)速率的大小。本實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3對(duì)比得出的結(jié)論是______________________________。
          (2)我們最好選取實(shí)驗(yàn)________(填3個(gè)實(shí)驗(yàn)序號(hào))研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響。
          (3)若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是______________________________。
          (4)利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。
          Ⅱ.某溫度時(shí)，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：
          (5)反應(yīng)開(kāi)始至2 min，Y的平均反應(yīng)速率______________________。
          (6)分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出X、Y、Z的反應(yīng)方程式_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中學(xué)化學(xué)中的一些常見(jiàn)物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、H為空氣中的主要成分，氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，氣體D遇到A很快變成紅棕色E，C是黑色金屬氧化物，I是紫紅色金屬單質(zhì)。X為常見(jiàn)液體(部分反應(yīng)條件及生成物沒(méi)有全部列出)。
          回答下列問(wèn)題：
          （1）B的化學(xué)式為________ C的化學(xué)式為___________D的化學(xué)式為___________
          （2）B的實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式____________________
          （3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________________。
          （4）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列用途、性質(zhì)或變化對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
          A.利用糧食釀酒的化學(xué)過(guò)程包含：淀粉→葡萄糖→己醇
          B.在月餅包裝袋中放入生石灰：防止食物氧化變質(zhì)
          C.焰火的絢麗：說(shuō)明只有金屬單質(zhì)能發(fā)生焰色反應(yīng)
          D.氫氧化鋁用于治療胃酸過(guò)多：氫氧化鋁堿性強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備 Fe(OH)2，裝置如圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說(shuō)法正確的是( )
          A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應(yīng)式為O2＋4e－===2O2－
          B. X是鐵電極
          C. 電解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L
          D. 若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也要互換。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：1 mol晶體硅中含有2 mol Si—Si鍵。工業(yè)上可通過(guò)下列反應(yīng)制取高純硅：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，根據(jù)下表列舉的化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)為(　　)
          化學(xué)鍵
          Si—O
          Si—Cl
          H—H
          H—Cl
          Si—Si
          Si—C
          鍵能/kJ·mol－1
          460
          360
          436
          431
          176
          347
          A．＋412 kJ·mol－1 B．－412 kJ·mol－1
          C．＋236 kJ·mol－1 D．－236 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。
          （1）該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。
          （2）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？___（填“有”、“無(wú)”），原因是_______。
          （3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1 _______， E2 ______（填“增大”、“減小”、“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)過(guò)5分鐘后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，且c(A):c(B)=3:5求： 
          (1)此時(shí)A的濃度為______；
          (2)反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量是_____________；
          (3)B的平均反應(yīng)速率是_________________；
          (4)x值為____________。
          

			
          

			
          
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