Question

25℃時，向V mL pH=a的鹽酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量恰好等于Na⁺的物質(zhì)的量，則a+b的值是（　　）

A．15

B．14

C．13

D．不能確定

Answer 1

分析：溶液中Cl^-的物質(zhì)的量恰好等于Na⁺的物質(zhì)的量，根據(jù)溶液呈電中性可知n（H⁺）=n（OH^-），即酸堿恰好完全中和，
則有n（HCl）=n（NaOH），即V×10^-3L×10^-amol/L=10V10^-3L×10^b-14mol/L，以此計算．

解答：解：溶液中Cl^-的物質(zhì)的量恰好等于Na⁺的物質(zhì)的量，根據(jù)溶液呈電中性可知n（H⁺）=n（OH^-），即酸堿恰好完全中和，
則有n（HCl）=n（NaOH），pH=a的鹽酸中c（H⁺）=10^-amol/L，
pH=b的氫氧化鈉溶液中c（OH^-）=10^b-14mol/L，
則V×10^-3L×10^-amol/L=10V×10^-3L×10^b-14mol/L，
解之得：a+b=13，
故選C．

點評：本題考查酸堿混合的計算，題目難度中等，本題注意根據(jù)溶液電中性原則判斷酸堿混合后溶液的PH，進而計算酸堿物質(zhì)的量的關系．