Question

【題目】鈉及其化合物有非常重要的用途。

(1)鈉的化學(xué)性質(zhì)非�；顫�。畫(huà)出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。

鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖①、②、③所示。

①將圖②中的現(xiàn)象與解釋用直線連接起來(lái)。_________

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋

鈉熔成小球 產(chǎn)生了氣體

鈉四處游動(dòng)，嘶嘶作響 鈉的密度比水小

鈉浮在水面上 鈉與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低

②在③中酚酞變紅，說(shuō)明溶液呈_______（填“酸”或“堿”或“中”）性。

③鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

(2)過(guò)氧化鈉可在潛水艇中作為氧氣的來(lái)源。寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___，與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

(3)為探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

加熱一段時(shí)間后，________（填“A”或“B”）中澄清石灰水變渾濁，寫(xiě)出澄清石灰水變渾濁的離子方程式：________。寫(xiě)出試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(4)我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對(duì)世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要過(guò)程如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。含有氮元素、鉀元素、磷元素的某些鹽可以作為化肥。

①聯(lián)合制堿法所制得的“堿”是指_______(填化學(xué)式)。

②在①-③所涉及的操作方法中，包含過(guò)濾的是_______（填序號(hào)）。

③根據(jù)圖，將化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：NH3+CO2+___+___=NaHCO3↓+NH4Cl

④NaHCO3溶于水電離的方程式___。

⑤下列說(shuō)法中，正確的是___（填字母）

a.CO2可循環(huán)使用

b.副產(chǎn)物NH4Cl可用作肥料

c.溶液B中一定含有Na+、NH4+、Cl-

Answer 1

【答案】 鈉熔成小球——鈉與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低；鈉四處游動(dòng)，嘶嘶作響——產(chǎn)生了氣體；鈉浮在水面上——鈉的密度比水��； 堿 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B Ca2++2OH-+CO2= CaCO3↓+H2O 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O Na2CO3 ①③ NaCl H2O NaHCO3=Na++HCO3- abc

【解析】

(1)根據(jù)原子核外電子排布書(shū)寫(xiě)原子結(jié)構(gòu)示意圖；Na與水發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na的密度比水小，熔點(diǎn)低，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生NaOH使溶液顯堿性，據(jù)此分析解答；

(2)根據(jù)過(guò)氧化鈉的性質(zhì)分析；

(3)Na2CO3穩(wěn)定，受熱不分解，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生CO2氣體，CO2與澄清石灰水作用產(chǎn)生難溶性的碳酸鈣沉淀，使石灰水變渾濁；

(4)向飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，將NaHCO3過(guò)濾出來(lái)，加熱發(fā)生分解反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，得到純堿Na2CO3；濾液中加入NaCl固體，會(huì)析出NH4Cl晶體；

(1)Na是11號(hào)元素，原子核外有11個(gè)電子，核外電子排布是2、8、1，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；

①鈉熔成小球是由于鈉與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低；鈉四處游動(dòng)，嘶嘶作響是由于反應(yīng)產(chǎn)生了氣體；鈉浮在水面上是由于鈉的密度比水�。�

②在③中酚酞變紅，說(shuō)明溶液呈堿性；

③鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

(2)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

(3)Na2CO3穩(wěn)定，受熱不分解，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生CO2氣體，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ，分解產(chǎn)生的CO2與燒杯中澄清石灰水作用產(chǎn)生難溶性的碳酸鈣沉淀，使石灰水變渾濁，發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2= CaCO3↓+H2O；因此加熱一段時(shí)間后會(huì)看到B燒杯中澄清石灰水變渾濁；

(4)①聯(lián)合制堿法所制得的“堿”是指純堿Na2CO3；

②在①-③所涉及的操作方法中，①為過(guò)濾；②為加熱分解；③為過(guò)濾，因此包含過(guò)濾的是①③；

③根據(jù)圖示，補(bǔ)充完整的化學(xué)方程式為：NH3+CO2 +NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；

④NaHCO3是弱酸的酸式鹽，溶于水電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-；

⑤a.開(kāi)始通入二氧化碳反應(yīng)，最后碳酸氫鈉受熱分解生成的CO2可循環(huán)使用，a正確；

b.副產(chǎn)物NH4Cl是氮肥，可用作植物生長(zhǎng)所需的肥料，b正確；

c.溶液B中主要是氯化鈉、氯化銨飽和溶液，一定含有Na+、NH4+、Cl-，c正確；

故合理選項(xiàng)是abc。