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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
            
            
          根據題意完成下列各小題：
            
          ⑴反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝______，升高溫度，K值____（填“增大”、“減小”、“不變”）。
            
          ⑵在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝__________________。
            
          （用上圖中出現的字母表示）
            
          ⑶在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是______________________。
            
          a．氫氣的濃度減小               b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
            
          c．甲醇的物質的量增加           d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
            
          ⑷據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_________________________（用化學方程式表示）。
            
          ⑸能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來的重要的能源物質。常溫下，1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時放出22.7kJ的能量，寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式__________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴K＝c(CH3OH)/[c(CO)·c2(H2)] （2分）      減�。�2分） 
            
          ⑵ 2nB/3tB mol·(L·min)－1（2分）
            
          ⑶ b  c （2分）                   ⑷ Cu2O＋CO2Cu＋CO2（3分）
            
          ⑸CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=—726.4kJ/mol（3分）
             
          解析:
               
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?咸陽模擬）一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經2min達到平衡，生成0.6mol Z，下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）根據題意完成下列各題：
          （1）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
          2n(B)
          3t(B)
          2n(B)
          3t(B)
          mol?L-1?min-1．（用圖中字母表示）
          （2）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的
          1
          2
          ，下列有關該體系的說法正確的是
          bc
          bc

          a．氫氣的濃度減少        b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
          c．甲醇的物質的量增加    d．重新平衡時
          n(H2)
          n(CH3OH)
          增大
          （3）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
          Cu2O+CO?2Cu+CO2
          Cu2O+CO?2Cu+CO2
          （用化學方程式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），下列有關說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：
          CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
          根據題意完成下列各題：反應達到平衡時，
          （1）平衡常數表達式K=
          c(CH3OH)
          c(CO)?c2(H2)
          c(CH3OH)
          c(CO)?c2(H2)
          ，升高溫度，K值
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
          2nB
          3tB
          mol?（L?min）-1
          2nB
          3tB
          mol?（L?min）-1
          （用 nB tB 表示）
          （3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的
          1
          2
          ，下列有關該體系的說法正確的是
          bc
          bc

          a．氫氣的濃度減少
          b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
          c．甲醇的物質的量增加
          d．重新平衡時
          n(H2)
          n(CH3OH)
          增大
          （4）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
          Cu2O+CO2Cu+CO2
          Cu2O+CO2Cu+CO2
          （用化學方程式表示）．
          （5）使用燃料電池是節(jié)能減排的重要手段之一．CO和H2（俗稱水煤氣）燃料電池就是其中的一種，該電池的兩極分別通入燃料氣（水煤氣）和氧氣．電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-．水煤氣在一定條件下可以合成二甲醚，同時還產生一種可以參與大氣循環(huán)的無機化合物，3CO+3H2=CH3OCH3+CO2 或 2CO+4H2=CH3OCH3+H2O．上述水煤氣燃料電池的負極反應方程式：（寫1個）
          CO+O2--2e-=CO2 H2+O2--2e-=2H2O
          CO+O2--2e-=CO2 H2+O2--2e-=2H2O
          ．
          （6）如圖是丙烷、二甲醚燃燒過程中能量變化圖，其中x為各自反應中對應的系數．根據該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學方程式：
          CH3OCH3（g）+3O2（g）
          點燃
          2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ?mol-1
          CH3OCH3（g）+3O2（g）
          點燃
          2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ?mol-1

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）．根據題意完成下列各題：
          （1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K=
          c(CH3OH)
          c(CO)c2(H2)
          c(CH3OH)
          c(CO)c2(H2)
          ，升高溫度，K值
          減小
          減小
          （填“增大”“減小”或“不變”）．
          （2）500℃時，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
          2nB
          3tB
          mol/（L?min）
          2nB
          3tB
          mol/（L?min）
          用（nB、tB表示）．
          （3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的
          1
          2
          ，下列有關該體系的說法正確的是
          BC
          BC
           （填寫字母）．
          A．氫氣的濃度減少
          B．正反應速率加快，逆反應速率也加快
          C．甲醇的物質的量增加
          D．重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大
          （4）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
          Cu2O+CO?2Cu+CO2
          Cu2O+CO?2Cu+CO2
          （用化學方程式表示）．
          

			
          

			
          
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