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          【題目】HA、H2B是兩種弱酸，H2B+A－＝HB－+HA， B2-+HA＝HB－+A－則下列說法正確的是 ( )
          A．H2B的電離方程式為：H2B 2H+ + B2－
          B．結合質子能力由強到弱的順序為：B2－＞A－＞HB－
          C．等物質的量濃度NaA、NaHB、Na2B三種鹽的水溶液，NaA堿性最強
          D．等pH的HA、H2B兩種溶液中，水的電離出的氫離子前者大于后者
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：已知：H2B+A-=HB-+HA，B2-+HA=HB-+A-，則酸性：H2B＞HA＞HB-。A．H2B為二元弱酸，則其的電離方程式為：H2BH++HB-，故A錯誤；B．酸性：H2B＞HA＞HB-，酸性越強，其陰離子結合質子的能力越弱，則B2-＞A-＞HB-，故B正確；C．酸性：H2B＞HA＞HB-，酸性越強，其陰離子水解能力越弱，則等物質的量濃度NaA、NaHB、Na2B三種鹽的水溶液，Na2B水解能力最強，堿性最強，故C錯誤；D．等pH的HA、H2B兩種溶液中，酸電離出來的氫離子相同，則對水的抑制程度相同，所以水的電離出的氫離子前者等于后者，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液加入金屬鋁能放出氫氣。下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是
          A．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
          B．Na+、Cl-、SO42-、HCO3-
          C．Na+、CH3COO-、NO3- 、K+
          D．K+、Na+、Cl-、SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價氧化物的水化物與其簡單氫化物能相互反應生成鹽；C元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。G單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕。
          試回答下列問題：
          （1）A元素的同位素有___________（寫原子符號）
          （2）實驗室制取B的簡單氫化物的化學反應方程式為_________________________
          （3）C、D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是_________________（用離子符號表示）
          （4）用化學事實說名E與F這兩種元素非金屬性的強弱_____________________（舉一例）
          （5）下列有關G的說法不正確的是_______
          A、鐵位于第四周期ⅧB族，在人體內的血紅蛋白中含有鐵元素
          B、過量的鐵分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同
          C、FeCl3、FeCl2、Fe（OH）3都可以通過化合反應制取
          D、氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反應
          （6）向NaOH溶液中通入一定量的F單質，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含F的離子，其中兩種離子的物質的量與反應時間的曲線如圖所示。請寫出t2時反應的總的化學方程式 _____________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應，第二份與過量的NaOH溶液反應，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質量比為
          A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 1：4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應屬于加成反應的是（ ）
          A. 由乙烯與水反應制乙醇
          B. 由甲烷制四氯化碳
          C. 苯與濃硫酸、硝酸混合
          D. 點燃乙醇
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，在容積為3 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析： 
          （1）該反應的化學方程式為____________ _______。 
          （2）反應開始至2 min末，X的反應速率為_____ ____。 
          （3）該反應是由__________（填序號）開始的。
          ①正反應 ②逆反應 ③正、逆反應同時 
          （4）若增加Y的用量，化學反應速率不變化，則Y為__ ___態(tài)。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結構如下圖所示，放電時的電池反應如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是( )
          A. PbO2是電池的負極
          B. SO42-向Pb極移動
          C. PbO2得電子，被氧化
          D. 電池放電時，溶液酸性增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題：
          （一）碳酸鈣的制備
           
          （1）步驟①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于____。
          （2）下圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______（填標號）。
          a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
          b．玻璃棒用作引流
          c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁
          d．濾紙邊緣高出漏斗
          e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度
          (二)過氧化鈣的制備
          CaCO3濾液  白色晶體
          （3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。
          （4）步驟③中反應的化學方程式為________，該反應需要在冰浴下進行，原因是_________。
          （5）將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_______。
          （6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是______，產(chǎn)品的缺點是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】X、Q、R、Z、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的元素。X是原子半徑最小的元素，短周期中Q原子含有的未成對電子數(shù)最多，R和T屬同族，T的原子序數(shù)是R的兩倍，Z的單質的同周期中熔點最高；U5+的核外電子排布和氬元素相同。
          （1）U基態(tài)原子的原子結構示意圖為 。
          （2）在(QX4)2TR4的晶體中存在的化學鍵類型有 。
          a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵
          （3）Q、R、T所對應元素的第一電離能由大到小的順序是 (填元素符號)。
          （4）TR2是 分子（填“極性”或“非極性”）。ZR2晶體結構如圖I，6g ZR2中所含Z—R鍵的數(shù)目為 。
          （5）U和R形成的化合物的晶胞結構如圖II所示，該化合物的化學式為 。
          

			
          

			
          
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