日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（ ）
          選項
          操作
          現(xiàn)象
          結論
          A．
          向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液
          加入淀粉溶液后溶液變藍色
          氧化性：Cl2＞I2
          B．
          將可調節(jié)高度的銅絲伸入稀硝酸中
          溶液變藍
          銅與稀硝酸發(fā)生置換反應
          C．
          向溶液X中滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液
          出現(xiàn)白色沉淀
          溶液X中一定含有SO42-
          D．
          常溫下將鋁片放入濃硝酸中
          無明顯現(xiàn)象
          鋁與濃硝酸不反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：A、氯氣和碘離子反應生成碘單質和氯離子，氯氣的氧化性比碘單質強，碘遇到淀粉顯藍色，故正確；B、銅和硝酸反應不是置換反應，故錯誤；C、溶液中可能是硫酸根離子，或亞硫酸根離子，故錯誤；D、鋁常溫下在濃硝酸中鈍化，故錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          ①試管 ②燒杯 ③酒精燈 ④試管夾 ⑤石棉網(wǎng) ⑥泥三角 ⑦坩堝 ⑧鐵三角架．
          A. ②③⑤⑧ B. ①④⑥ C. ①③⑤⑧ D. ②③⑤⑥
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
          A. 0.1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－
          B. 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
          C. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－
          D. ＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。
          （1）該反應過程的能量變化如圖所示：
          E的大小對該反應的反應熱有無影響_______ (填“有”或“無”），該反應通常有V2O5作催化劑，加入V2O5后，改變的是圖中的_____。
          A．△H B．E C．△H-E D．△H+E
          （2）某溫度下，甲同學將2molSO2和1molO2置于密閉容器中，反應達平衡后，SO2平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖①所示，若A點二氧化硫的平衡濃度為0.04mol/L，則容器的體積為__L；圖①中B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為_________；反應達到平衡時，時間t1時縮小容器體積，請在圖②中畫出時間t1之后反應速率變化圖像；圖③為壓強等于0.5MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系圖，圖中T2___T1(填寫“大于”或“小于”）
          （3）在2L的密閉容器中，乙同學投入2molSO2和bmolO2；25min時達到平衡，如下圖所示，在35min時，改變某一條件，經過一段時間后，70min時，反應再次達到平衡，回答下列問題：
          ①10min時，v（SO2) ______
          ②求0~10min時，v（O2）=_______
          ③反應開始至35min時，測得反應共放熱138.6kJ，則反應2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）△H=_________kJ/mol
          ④35min時，改變的條件可能是______
          A．加入更多的V2O5    
          B．從容器中分離出少量O2    
          C．投入一定量的SO3
          D．降低反應溫度  
          E.往容器中加入N2，使容器壓強增大
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中，既含有共價鍵又含有離子鍵的是 （ ）
          A. HCl B. Na2S C. MgCl2  D. NaOH
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 對的表述不正確的是
          A．該物質能發(fā)生縮聚反應
          B．該物質的核磁共振氫譜上共有7個峰
          C．該物質遇FeCl3溶液顯色，1mol該物質最多能與含1mol Br2的溴水發(fā)生取代反應
          D．1 mol該物質最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為2:2:1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【化學—選修3 物質結構與性質】
          周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：
          （1）Z２＋基態(tài)核外電子排布式為： 。
          （2）YX4－的空間構型是：__________；與YX4－互為等電子體的一種分子為__________（填化學式）；HYX4酸性比HYX2強，其原因是：__________________________。
          （3）結構簡式為RX(WH2)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為： ；1molRX(WH2)2分子中含有σ鍵數(shù)目為：_______________。(H為氫元素，下同)
          （4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列說法正確的是：__________。
          A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
          B．在[Z(WH3)4]２＋中Z２＋給出孤對電子，WH3提供空軌道
          C．[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
          （5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如右圖所示（黑點代表Z原子）。
          ①該晶體的化學式為： 。
          ②已知Z和Y的電負性分別為1.9和3.0，則Y與Z形成的化合物屬于 （填“離子”、“共價”）化合物。
          ③ 已知該晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為： cm（只寫計算式）(Z原子位于體對角線上)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇燃料電池的總反應為：2CH3OH +3O2= 2CO2 ↑+ 4H2O，下圖是該電池的示意圖。下列說法正確的是
          A．a 是氧氣，b 是甲醇 
          B．質子從 N 電極區(qū)穿過質子交換膜移向 M 電極區(qū) 
          C．正極反應為：O2 +2H2O + 4e- = 4 OH- 
          D．當電路中有 3 mole- 轉移時，電池中n(H+)變化為 0 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于NO的說法正確的是（ ）
          A．NO是紅棕色氣體
          B．常溫下氮氣與氧氣反應可生成NO
          C．NO溶于水可以生成硝酸
          D．NO是汽車尾氣的有毒成分之一
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案