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          常溫時，將500 ml pH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時間，測得溶液的pH變?yōu)閎（假設(shè)溶液體積的變化忽略不計），在整個電解過程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個電極有氣體產(chǎn)生。下列說法錯誤的是（ ）
          A．若使溶液恢復(fù)到電解前的濃度可以向溶液中加20（10-b-10-a）g CuCO3
          B．b＜a＜7
          C．陽極電極反應(yīng)：2H2O—4e—=O2↑+4H+
          D．整個過程中是陽極產(chǎn)生氧氣，陰極析出銅單質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          本題的關(guān)鍵是看到在整個電解過程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個電極有氣體產(chǎn)生，馬上就知道整個過程中是陽極產(chǎn)生氧氣，陰極析出銅單質(zhì)，要恢復(fù)電解前的溶液就要將氧氣和銅的質(zhì)量轉(zhuǎn)化成CuO或CuCO3，需要20（10-b-10-a）g CuO�？紤]水解a＜7，電解轉(zhuǎn)變成酸則b＜a。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          酸雨多發(fā)地區(qū)，鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，正極上發(fā)生的主要電極反應(yīng)是
          A．2H2O + O2 + 4e－＝ 4OH－B．Fe － 2e－＝ Fe2+
          C．2H+ + 2e－＝　　H2↑D．Fe －3 e－＝ Fe3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）（1）埋在地下的輸油鐵管道，在下列情況下，①在含鐵元素較多的酸性土壤中、②在潮濕疏松透氣的土壤中、③在干燥致密不透氣的土壤中、④在含碳顆粒較多，潮濕透氣的中性土壤中。被腐蝕速率最慢的是      
          （2）以石墨棒為兩極，氯化銅溶液為電解液組成的電解池的
          陰極電極反應(yīng)式是                                  
          在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)變形式是                             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗題
			
          

						
          (14分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定。
          步驟一：電解精制：
          電解時，粗銅應(yīng)與電源的  ▲ _極相連，陰極上的電極反應(yīng)式為  ▲ 。
          電解過程中，硫酸銅的濃度會  ▲ （選填：變大、不變、變小）。
          步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理：

          （1）陽極泥的綜合利用：
          稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：  ▲   。殘渣含有極少量的黃金。為了回收金，他們查閱了有關(guān)資料（見下表）：
          序號
          		反應(yīng)
          		化學(xué)平衡常數(shù)
          1
          		Au +   6HNO3（濃） Au(NO3)3   + 3NO2↑+ 3H2O
          		<<   1
          2
          		Au3+   + 4Cl- =" " AuCl4-
          		>>1
           
          從資料中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你從化學(xué)平衡移動的角度簡要解釋金能夠溶于王水的原因   ▲  。
          （2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實(shí)驗流程：

          則100mL濾液中Cu2+的濃度為  ▲   mol·L-1，F(xiàn)e2+的濃度為 ▲  mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是（              ）
          A．將青銅器放在銀質(zhì)托盤上
          B．將青銅器保存在干燥的環(huán)境中
          C．將青銅器保存在潮濕的空氣中
          D．在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          請判斷下圖所示的裝置中，A、B、C各是什么池。

          A_____________________________________；
          B_____________________________________；
          C_____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示，試管內(nèi)放一鐵釘，溶液為氯化鈉溶液，數(shù)天后觀察到的現(xiàn)象有                              
                                            。說明鐵釘發(fā)生了          腐蝕，其中正極的電極反應(yīng)式為                                   ，溶液中發(fā)生的化學(xué)方程式為                                                  
                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．粗銅精煉時，把粗銅接在電源的負(fù)極
          B．充電時，把鉛蓄電池的負(fù)極接在外電源的正極
          C．鍍錫鐵破損后鐵更易被腐蝕
          D．堿性氫氧燃料電池工作時，負(fù)極反應(yīng)為：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是                   
           
           
          

			
          

			
          
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