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        1. 【題目】某種分子的球棍模型如圖所示(圖中球與球之間的連線可代表單鍵、雙鍵、叁鍵等):不同形式的球代表不同的原子,對該物質(zhì)的判斷正確的是

          A.①處的化學(xué)鍵是碳碳雙鍵

          B.②處的原子可能是氯原子

          C.該分子中的原子不可能均在同一直線上

          D.該分子不存在鏈狀同分異構(gòu)體

          【答案】D

          【解析】

          試題分析:碳原子能夠形成四個共價鍵,氫原子能夠形成1個共價鍵,所以從左到右碳碳鍵分別為C-H、C≡C、C-C、C≡C、C-C、C≡C、C-C、C≡C、C-C、C-H鍵。A.①處的化學(xué)鍵是C≡C鍵,A項錯誤;B.②處的原子應(yīng)是H原子,如是氯原子,半徑比碳原子半徑大,B項錯誤;C.含有C≡C結(jié)構(gòu),為直線形,C項錯誤;D.分子中不可能存在C≡C≡C的結(jié)構(gòu),則一定只能為-C≡C-C-C≡C-C-結(jié)構(gòu),且不存在同分異構(gòu)體,D項正確;答案選D。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體AB,一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+xB(g) 2C(g)。達到平衡后,只改變反應(yīng)的一個條件,測得容器中物質(zhì)的濃度,反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

          A8min時表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

          B20minA的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)

          C反應(yīng)方程式中的x=1,30min時表示增大壓強

          D40min時改變的條件是升高溫度,且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】微量元素在生物體內(nèi)雖然含量很少,卻是維持正常生命活動不可缺少的。該觀點可以通過下面哪一實例得到證明?( )

          A. 缺Mg時葉片變黃 B. 油菜缺少B時只開花不結(jié)果

          C. 動物血液鈣鹽含量太低會抽搐 D. 缺P會影響ATP的吸收

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有A、B、C、DE、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng),B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,C+D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,BE屬于同一主族。

          請回答下列問題:

          1E在元素周期表中的位置是_______________。

          2)上述元素形成的簡單離子中,半徑最小的是____________________(填離子符號)。

          3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如下反應(yīng):

          若乙具有漂白性,則乙的電子式為__________

          若丙的水溶液是強堿性溶液,則甲為_____________________(填化學(xué)式)。

          若乙為二元弱酸,丙既能溶于強酸、又能溶于強堿,則乙的名稱為_________;用電離方程式表示丙既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因______________________________。

          乙遇空氣變?yōu)榧t棕色,有同學(xué)認為濃硫酸可以干燥氣體甲,為驗證其觀點是否正確。用如下裝置進行實驗時,分液漏斗中應(yīng)加入_________(填試劑名稱)。實驗過程中,濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,且溶液變?yōu)榧t棕色,由此得出的結(jié)論是_________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)通常用來研究濃度對反應(yīng)速率的影響,F(xiàn)有甲、乙兩個實驗小組設(shè)計不同的實驗方案如下:

          甲組:改變反應(yīng)物的濃度,通過溶液褪色的時間來比較反應(yīng)速率快慢。

          可以使用的試劑有: 0.01mol/L KMnO4酸性溶液、 0.02mol/L KMnO4酸性溶液、 0.1 mol/L H2C2O4溶液、 0.2 mol/L H2C2O4溶液。

          1酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)的離子方程式為:__________________________;

          2請從上面的四種溶液中選擇本實驗所需的三種溶液填寫序號_______________;

          3問題討論:已知該實驗過程中溶液溫度幾乎不變,但是依據(jù)實驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)開始一段時間后速率卻在增大。

          你認為引起該反應(yīng)速率增大的因素是_____________________。

          欲設(shè)計實驗確認,請完成以下設(shè)計表a、b、c褪色時間不需填寫

          實驗

          編號

          0.01mol/LKMnO4酸性溶液/mL

          0.2mol/L

          H2C2O4溶液/mL

          MnSO4

          固體/g

          褪色

          時間/s

          1

          4mL

          2 mL

          a

          2

          b

          c

          0.2 g


          乙組:通過測定不同濃度的溶液生成CO2氣體體積的方法來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。

          實驗裝置如圖,實驗時分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

          已知乙組完成兩次實驗分別是。請完成以下各空:

          4如何檢查該裝置的氣密性:___________________。

          5分析所給實驗儀器,實現(xiàn)該實驗?zāi)康倪欠缺的儀器:_________________。你將如何比較、化學(xué)反應(yīng)速率大?你的操作是_________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】無水氯化鋁是一種重要的化工原料,工業(yè)上利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如下,請回答下列問題:

          1 實驗室中,可制得Cl2的組合是____________填代號。

          MnO2和濃鹽酸混合共熱 MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱

          NaClO和鹽酸混合共熱 ④漂白粉和硫酸混合共熱

          2 吸收焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣,下列裝置合理的是___________填代號。

          3寫出氧化反應(yīng)的化學(xué)方程_____________。

          4生產(chǎn)的過程中焙燒爐和化爐中產(chǎn)生SO2、Cl2等大氣污染,若二者按照一定比例通水中可減少污染。試設(shè)計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應(yīng),簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論_____________儀器自選。

          可供選擇試劑如下:

          滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氣化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液

          5某同學(xué)設(shè)計用如下裝置驗證二氧化硫的某些化學(xué)性質(zhì)。

          能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為____________。

          a瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。

          充分反應(yīng)后,取a瓶中的溶液分成三份,分別進行如下實驗

          實驗I:向第一份溶液中加足量的NaOH溶液,生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。

          實驗II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液,紫色褪去。

          實驗III:向第三份溶液中加人BaCl2溶液,生成白色沉淀。

          上述實驗中能充分證明二氧化硫具有還原性的是__________填實驗代。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某無色稀溶液X中,可能含有表所列離子中的某幾種,F(xiàn)取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑Y體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

          陰離子

          CO32﹣、SiO32﹣、AlO2、Cl

          陽離子

          Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

          A.若Y是鹽酸,則Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(表中,下同)只有AlO2

          B.若Y是鹽酸,則溶液中可能含有的陽離子是Al3+

          C.若Y是NaOH溶液,則bc段反應(yīng)的離子方程式為

          Al(OH)3+OH═AlO2+2H2O

          D.YNaOH溶液,X溶液中只存在四種離子是:Al3+、Fe3+、NH4+Cl

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某課外小組鑒定某硫酸鈉樣品中是否含有亞硫酸,設(shè)計方案如下:取少量固體配成溶液,往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,觀察溶液是否褪色。

          如果溶液紫色褪去,說明該樣品中含有亞硫酸鈉。

          1用離子方程式表示反應(yīng)原理 。

          2圖I表示100mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差10mL,如果刻度A為30,量筒中液體的體積是____________mL。圖II表示25mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積字母________________。

          A.等于amL B.等于25-amL C大于amL D大于25-amL

          3該小組同學(xué)測定樣品中亞硫酸鈉的含量,操作步驟如下:

          a.稱取mg樣品,用蒸餾水溶解并置于錐形瓶中

          b.將V1mL C1mol/L的酸性KMnO4溶液過量倒入錐形瓶振蕩

          c.用C2mol/L草酸鈉Na2C2O4溶液滴定過量的KMnO4,至滴定終點時用去Na2C2O4溶液V2mL

          KMnO4溶液應(yīng)裝在_________式滴定管中,達到滴定終點時溶液顏色的變化 。

          樣品中Na2SO3物質(zhì)的量為 mol。用含C1 、V1 、C2 V2的代數(shù)式表示。

          4下列操作會導(dǎo)致測得的Na2SO3物質(zhì)的量偏高的是 填字母,雙選

          A.未用Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管

          B.滴定前仰視盛有Na2C2O4溶液的滴定管,滴定后俯視

          C.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失

          D.滴定時搖動錐形瓶,瓶中的液滴濺出

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中,正確的是:

          A. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H="-890.3" kJ/mol

          B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol ,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應(yīng)熱△H="+2×283.0" kJ/mol

          C. NaOHHCl反應(yīng)的中和熱 △H=-57.3kJ/mol,則H2SO4Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol

          D. 500℃、30MPa下,將0.5mol N21.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

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