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          【題目】某種分子的球棍模型如圖所示（圖中球與球之間的連線可代表單鍵、雙鍵、叁鍵等）：不同形式的球代表不同的原子，對該物質(zhì)的判斷正確的是
          A．①處的化學(xué)鍵是碳碳雙鍵
          B．②處的原子可能是氯原子
          C．該分子中的原子不可能均在同一直線上
          D．該分子不存在鏈狀同分異構(gòu)體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：碳原子能夠形成四個共價鍵，氫原子能夠形成1個共價鍵，所以從左到右碳碳鍵分別為C-H、C≡C、C-C、C≡C、C-C、C≡C、C-C、C≡C、C-C、C-H鍵。A．①處的化學(xué)鍵是C≡C鍵，A項錯誤；B.②處的原子應(yīng)是H原子，如是氯原子，半徑比碳原子半徑大，B項錯誤；C.含有C≡C結(jié)構(gòu)，為直線形，C項錯誤；D.分子中不可能存在C≡C≡C的結(jié)構(gòu)，則一定只能為-C≡C-C-C≡C-C-結(jié)構(gòu)，且不存在同分異構(gòu)體，D項正確；答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+xB(g) 2C(g)。達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是
          A．8min時表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
          B．前20minA的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)
          C．反應(yīng)方程式中的x=1，30min時表示增大壓強
          D．40min時改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】微量元素在生物體內(nèi)雖然含量很少，卻是維持正常生命活動不可缺少的。該觀點可以通過下面哪一實例得到證明？（ ）
          A. 缺Mg時葉片變黃 B. 油菜缺少B時只開花不結(jié)果
          C. 動物血液鈣鹽含量太低會抽搐 D. 缺P會影響ATP的吸收
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C+和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B與E屬于同一主族。
          請回答下列問題：
          （1）E在元素周期表中的位置是_______________。
          （2）上述元素形成的簡單離子中，半徑最小的是____________________（填離子符號）。
          （3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如下反應(yīng)：
          ①若乙具有漂白性，則乙的電子式為__________。
          ②若丙的水溶液是強堿性溶液，則甲為___________或__________（填化學(xué)式）。
          ③若乙為二元弱酸，丙既能溶于強酸、又能溶于強堿，則乙的名稱為_________；用電離方程式表示丙既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因______________________________。
          ④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色，有同學(xué)認為“濃硫酸可以干燥氣體甲”，為驗證其觀點是否正確。用如下裝置進行實驗時，分液漏斗中應(yīng)加入_________（填試劑名稱）。實驗過程中，濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且溶液變?yōu)榧t棕色，由此得出的結(jié)論是_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)通常用來研究濃度對反應(yīng)速率的影響�，F(xiàn)有甲、乙兩個實驗小組設(shè)計不同的實驗方案如下：
          甲組：改變反應(yīng)物的濃度，通過溶液褪色的時間來比較反應(yīng)速率快慢。
          可以使用的試劑有：① 0.01mol/L KMnO4酸性溶液、② 0.02mol/L KMnO4酸性溶液、③ 0.1 mol/L H2C2O4溶液、④ 0.2 mol/L H2C2O4溶液。
          （1）酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)的離子方程式為：__________________________；
          （2）請從上面的四種溶液中選擇本實驗所需的三種溶液（填寫序號）_______________；
          （3）問題討論：已知該實驗過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據(jù)實驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)開始一段時間后速率卻在增大。
          ①你認為引起該反應(yīng)速率增大的因素是_____________________。
          ②欲設(shè)計實驗確認，請完成以下設(shè)計表a、b、c（褪色時間不需填寫）：
          實驗
          編號
          0.01mol/LKMnO4酸性溶液/mL
          0.2mol/L
          H2C2O4溶液/mL
          MnSO4
          固體/g
          褪色
          時間/s
          1
          4mL
          2 mL
          a
          2
          b
          c
          0.2 g

          乙組：通過測定不同濃度的溶液生成CO2氣體體積的方法來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。
          實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中
          已知乙組完成兩次實驗分別是Ⅰ、Ⅱ。請完成以下各空：
          （4）如何檢查該裝置的氣密性：___________________。
          （5）分析所給實驗儀器，實現(xiàn)該實驗?zāi)康倪�欠缺的儀器：_________________。你將如何比較Ⅰ、Ⅱ化學(xué)反應(yīng)速率大��？你的操作是_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】無水氯化鋁是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如下，請回答下列問題：
          （1） 實驗室中,可制得Cl2的組合是____________（填代號）。
          ①MnO2和濃鹽酸混合共熱  ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱
          ③NaClO和鹽酸混合共熱  ④漂白粉和硫酸混合共熱
          （2） 吸收焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣，下列裝置合理的是___________（填代號）。
          （3）寫出氧化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
          （4）生產(chǎn)氯化鋁的過程中焙燒爐和氯化爐中產(chǎn)生的SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少污染。試設(shè)計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應(yīng)，簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論_____________（儀器自選）。
          可供選擇試劑如下：
          ①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氣化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液
          （5）某同學(xué)設(shè)計用如下裝置驗證二氧化硫的某些化學(xué)性質(zhì)。
          ① 能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為____________。
          ② 寫出a瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。
          ③ 充分反應(yīng)后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進行如下實驗。
          實驗I:向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。
          實驗II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去。
          實驗III:向第三份溶液中加人BaCl2溶液，生成白色沉淀。
          上述實驗中能充分證明二氧化硫具有還原性的是__________（填實驗代號）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】某無色稀溶液X中，可能含有表所列離子中的某幾種�，F(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
          陰離子
          CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Cl﹣
          陽離子
          Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+
          A．若Y是鹽酸，則Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子（表中，下同）只有AlO2﹣
          B．若Y是鹽酸，則溶液中可能含有的陽離子是Al3+
          C．若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為
          Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
          D．若Y是NaOH溶液，則X溶液中只存在四種離子是：Al3+、Fe3+、NH4+、Cl﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外小組欲鑒定某硫酸鈉樣品中是否含有亞硫酸鈉，設(shè)計方案如下：取少量固體配成溶液，往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，觀察溶液是否褪色。
          如果溶液紫色褪去，說明該樣品中含有亞硫酸鈉。
          （1）用離子方程式表示該反應(yīng)原理：   。
          （2）圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是____________mL。圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填字母）________________。
          A．等于amL B．等于（25-a）mL C．大于amL   D．大于（25-a）mL
          （3）該小組同學(xué)欲測定樣品中亞硫酸鈉的含量，操作步驟如下：
          a．稱取mg樣品，用蒸餾水溶解并置于錐形瓶中
          b．將V1mL C1mol/L的酸性KMnO4溶液（過量）倒入錐形瓶中振蕩
          c．用C2mol/L草酸鈉（Na2C2O4）溶液滴定過量的KMnO4，至滴定終點時用去Na2C2O4溶液V2mL
          ①KMnO4溶液應(yīng)裝在_________式滴定管中，達到滴定終點時溶液顏色的變化    。
          ②樣品中Na2SO3的物質(zhì)的量為   mol。（用含C1 、V1 、C2、 V2的代數(shù)式表示）。
          （4）下列操作會導(dǎo)致測得的Na2SO3的物質(zhì)的量偏高的是   （填字母，雙選）。
          A．未用Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管
          B．滴定前仰視盛有Na2C2O4溶液的滴定管，滴定后俯視
          C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失
          D．滴定時搖動錐形瓶，瓶中的液滴濺出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：
          A. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H="-890.3" kJ/mol
          B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol ，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應(yīng)熱△H="+2×283.0" kJ/mol
          C. NaOH和HCl反應(yīng)的中和熱 △H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol
          D. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
          

			
          

			
          
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