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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列說法中正確的是
          A．能自發(fā)進行的反應一定能迅速發(fā)生反應
          B．非自發(fā)進行的反應一定不可能發(fā)生反應
          C．理論判斷能自發(fā)進行的反應，實際情況下可能不能發(fā)生
          D．常溫下，2H2O2H2↑＋O2↑，該反應是自發(fā)反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          反應的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。其次在討論過程的方向問題時，是指沒有外界干擾時體系的性質，所以謝謝A、B、D都是錯誤的，因此正確的答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某反應2AB(g)C(g)+3D(g)在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H、△S應為
          A．△H＜0，△S＞0B．△H＜0，△S＜0C．△H＞0，△S＞0D．△H＞0，△S＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列過程能自發(fā)進行的是
          A．水由高處向低處流B．水結成冰
          C．CaCO3分解為CaO和CO2D．石墨轉化為金剛石
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于化學反應能否自發(fā)進行，下列說法中不正確的是 （  ）
          A．若ΔH＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進行
          B．若ΔH＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進行
          C．若ΔH＞0，△S＞0，低溫時可自發(fā)進行
          D．若ΔH＜0，△S＜0，低溫時可自發(fā)進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發(fā)的
          B．焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的
          C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據
          D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          灰錫（結構松散，常粉末狀存在）和白錫（堅固耐用），是錫兩種同素異形體．
          已知：Sn（s，灰）Sn（s，白）　ΔH＝＋2．1 kJ/mol，△S=6.5J·mol－1.；求出灰錫器皿不損壞的溫度是       ℃（（填“ >”、“ < ”或“=”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.8kJ/mol自發(fā)進行的原因是：(　　)
          A．是吸熱反應；
          B．是放熱反應；
          C．是熵減少的反應；
          D．熵增大效應大于能量效應。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分 ) （1）已知在 2L的容器中進行下列可逆反應，各物質的有關數據如下：
           aA (g)+ bB (g) 2C(g) 
          起始物質的量（mol）：       3      2           0
          2s末物質的量濃度（mol/L）：    0.9     0.8         0.4
          則①  a  =                ，b =                       ；　　
          ②  2S內B的反應速率=                           。
          （2） 1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO
          反應的熱化學方程式                                                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中，對于可逆反應A（?）+3B（?）2C（g）  △H<0，平衡時C的體積分數與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（   ）

          A．當n（A）：n（B）：n（c）=1：3：2時，反應達到平衡狀態(tài)
          B．A、B聚集狀態(tài)均無法確定
          C．壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質量增大
          D．其他條件不變，升高溫度，反應的平衡常數增大
          

			
          

			
          
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