【題目】下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素原子的最外層電子數(shù)比其電子層數(shù)的3倍還多。下列關(guān)于表中六種元素的說法正確的是 ( )
A. X的單質(zhì)在空氣中可以燃燒
B. X、Y、Z三種元素中Y元素形成的單核陰離子半徑最大
C. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是A元素
D. A單質(zhì)通入NaZ溶液中，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可證明A、Z非金屬性的相對強弱
【答案】B
【解析】
由短周期元素在周期表的位置可知，A為第二周期元素，A元素原子的最外層電子數(shù)比其電子層數(shù)的3倍還多，A的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為7，A應(yīng)為F元素，則X為O元素，M為Ne元素，Y為S元素，Z為Cl元素，N為Ar元素，結(jié)合元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律解答該題。
由上述分析可知，X為O，A為F，M為Ne，Y為S，Z為Cl，N為Ar，則
A．氧元素的單質(zhì)不能燃燒，為助燃劑，A錯誤；
B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則X、Y、Z三種元素中S元素形成的單核陰離子半徑最大，B正確；
C．O、F無正價，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是Cl元素，C錯誤；
D．氟氣通入NaCl溶液中，F2與水反應(yīng)生成HF與O2，不能置換出氯，不能證明F、Cl非金屬性的相對強弱，D錯誤；
答案選B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 ( )
A. 電解精煉銅,當(dāng)外電路通過NA個電子時,陽極質(zhì)量減小32 g
B. 反應(yīng)3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)ΔH=-92 kJ·mol-1,當(dāng)放出9.2 kJ熱量時,反應(yīng)的N2為2.24L
C. 常溫常壓下27克Al與33.6L氯氣完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)小于3NA
D. 1 mol·L-1氯化銅溶液中,若Cl-的數(shù)目為2NA,則Cu2+的數(shù)目為NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等. 實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。資料顯示：水合肼有還原性，能消除水中溶解的氧氣；NaIO3是一種氧化劑.
回答下列問題：
(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為: NaClO+2NH3 = N2H4·H2O+NaCl
①用下圖裝置制取水合肼，其連接順序為_________________(按氣流方向，用小寫字母表示).
②開始實驗時，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加 NaClO溶
液.滴加 NaClO溶液時不能過快的理由_________________________________________。
(2)碘化鈉的制備
i.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g碘單質(zhì)，開動磁力攪拌器，保持60～70℃至反應(yīng)充分；
ii.繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的氣體；
iii.向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離；
iv.將步驟iii分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.0g.
③步驟i反應(yīng)完全的現(xiàn)象是______________________。
④步驟ii中IO3-參與反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
⑤步驟iii “將溶液與活性炭分離”的方法是______________________。
⑥本次實驗產(chǎn)率為_________，實驗發(fā)現(xiàn)，水合肼實際用量比理論值偏高，可能的原因是_____________。
⑦某同學(xué)檢驗產(chǎn)品NaI中是否混有NaIO3雜質(zhì). 取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍(lán). 得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì). 請評價該實驗結(jié)論的合理性:_________(填寫“合理”或“不合理”)，_________(若認(rèn)為合理寫出離子方程式，若認(rèn)為不合理說明理由).
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【題目】開鏈烷烴的分子通式為CnH2n+2（n為正整數(shù)），分子中每減少2個碳?xì)滏I必然同時增加1個碳碳鍵，可能形成雙鍵或三鍵也可能是環(huán)狀烴，但都稱之為增加一個不飽和度。例如：CH3C≡CCH2CH=CH2其不飽和度為3。如圖所示籃烷的結(jié)構(gòu)，其分子式為_______，其不飽和度為______。
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【題目】某同學(xué)為測定Na2CO3固體(含少量NaC1)的純度，設(shè)計如下裝置(含試劑)進(jìn)行實驗。
下列說法不正確的是
A. 必須在②③間添加吸收HC1的裝置
B. ④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度
C. 反應(yīng)后通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中
D. 根據(jù)稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度
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【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為( )
A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1
C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1
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【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L的H2
D. H＋由b極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a極
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【題目】硼酸( H3BO3) 為一元弱酸，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如右圖所示( 陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是
A. a 與電源的正極相連接
B. 陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. [B(OH)4]-穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進(jìn)入陰極室
D. 當(dāng)電路中通過3mol 電子時，可得到1molH3BO3
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【題目】毒品冰毒屬于芳香族化合物，分子中只含有碳、氫、氮三種元素，相對分子質(zhì)量不超過150，碳元素和氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為90.6％。請按要求填空：
(1)冰毒的摩爾質(zhì)量為___________，分子式為___________。
(2)冰毒的同分異構(gòu)體有很多，寫出同時符合下列三項要求的冰毒的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。(只要求寫出其中的三種)。①苯環(huán)上只含有兩個相鄰的取代基②分子中含有氨基(—NH2)③分子中含有兩個甲基(—CH3)____________。
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