已知:A.B.C.D.E為周期表1~36號中的元素.它們的原子序數(shù)逐漸增大．A的基態(tài)原子有3個不同的能級.各能級中電子數(shù)相等,C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同,C2-離子D2+離子具有相同的.穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu),E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d84s2．請回答下列問題: (1)A.B.C.D四種元素中.電負(fù)性最大的是． (2)B的氫化物的沸點遠(yuǎn)高于A?題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知：A、B、C、D、E為周期表1~36號中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同；C^2－離子D²+離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)；E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d⁸4s²．

請回答下列問題：

(1)A、B、C、D四種元素中，電負(fù)性最大的是________(填元素符號)．

(2)B的氫化物的沸點遠(yuǎn)高于A的氫化物的主要原因是________．

(3)由A、B、C形成的離子CAB^－與AC₂互為等電子體，則CAB^－中A原子的雜化方式為________．

(4)E²⁺離子能與AC分子形成[E(AC)₄]²+，其原因是AC分子中含有________．

(5)最近發(fā)現(xiàn)，只含A、D、E三種元素的一種晶體(晶胞如圖所示)具有超導(dǎo)性．A原子的配位數(shù)為________；該晶體的化學(xué)式為________．

答案：
解析：

　　(1)O

　　(2)NH₃分子間能形成氫鍵

　　(3)sp

　　(4)孤對電子

　　(5)6　MgNi₃C

　　(每空2分，共12分)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?新余二模）化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為

Na＜Al＜Si＜N

．（用元素符號表示）
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點

高

（填高或低），理由是

NaCl為離子晶體而SiCl₄為分子晶體

．
（3）E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是

平面正三角形

．
（4）F的核外電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹）

，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為

[Cu（NH₃）₄]²⁺

．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為

Cu₃ N

；（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機(jī)非金屬材料，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為

共價鍵

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F在一定條件下的關(guān)系如圖，該六種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均呈黃色．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

、D

NaOH

、F

NaHCO₃

；
（2）A、B、C、D四種物質(zhì)分別長期暴露在空氣中，其最終產(chǎn)物為

Na₂CO₃

，其中變質(zhì)過程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的物質(zhì)是（填寫物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式）

Na₂O₂、Na

；將C加入CuSO₄溶液中，發(fā)生的反應(yīng)的方程式為

2Na₂O₂+2H₂O+2CuSO₄═2Cu（OH）₂↓+4Na₂SO₄+O₂↑

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知：A、B、C、D、E、F、X為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；D的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與B原子的相同；D^2-離子與E²⁺離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)；F有“生物金屬”之稱，F(xiàn)⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同；X的基態(tài)原子的價電子排布式為3d₈4s₂．
請回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是

O＞N＞C

（填元素符號）．
（2）在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp³雜化的為

CH₄、H₂O

．（寫出2種即可）
（3）與C同族且位于第四周期元素所形成氣態(tài)氫化物的電子式為

，它屬于

極性

（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）F的基態(tài)原子核外電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²

．在F的單質(zhì)晶體中，F(xiàn)原子的堆積方式是

六方最密堆積

，F(xiàn)原子的配位數(shù)是

．
（5）E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能

大

（填“大”或“小”）．E與D形成化合物的熔點高，其原因是

離子半徑小，離子所帶電荷多，晶格能大

．
（6）氫氣是理想的清潔能源，X元素與鑭（La）元素的合金可作儲氫材料，該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個X原子，其他X原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為

Ni₅La

．已知該晶體的密度為d g?cm^-3，其摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1，則該晶胞的邊長是

d?NA

．（請列出算式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知單質(zhì)A、B、C、D有如下的反應(yīng)關(guān)系．其中A 在B中燃燒時，火焰呈蒼白色； C在B中燃燒時生成棕黃色的煙，E的水溶液呈藍(lán)綠色，G是一種黑色固體．
（1）請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

H₂

、D

O₂

、E

CuCl₂

．
（2）Fe和氣體B的反應(yīng)時，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

3：2

．
（3）請寫出A和G在加熱下反應(yīng)的化學(xué)方程式：

H₂+CuO

△

Cu+H₂O

H₂+CuO

△

Cu+H₂O

．
（4）請寫出G和F的水溶液反應(yīng)的離子方程式：

CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

．
（5）把過氧化鈉加入E的水溶液中反應(yīng)的現(xiàn)象為：

產(chǎn)生無色氣泡，有藍(lán)色沉淀生成

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增．A與D相鄰，D元素的M層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的2倍，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E的原子序數(shù)為29．請回答下列問題：
（1）下列有關(guān)說法正確的是

①D的單質(zhì)�？芍迫」鈱�(dǎo)纖維；
②DC₂屬于分子晶體；
③第一電離能：B＞A＞D
④基態(tài)E²⁺的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹
⑤BH₃分子的空間構(gòu)型為三角錐形
（2）與B₂互為等電子體的分子為

；
（3）A與氫原子形成的相對分子質(zhì)量為28的化合物分子，A采取

雜化，且一個分子中有

個σ鍵；
（4）A、B兩種元素形成的氫化物中，沸點較高的是

（填物質(zhì)名稱），其主要原因是

；
（5）向含E²⁺的溶液中逐滴加入過量氨水時，可觀察到

．

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