Question

【題目】（1）已知鐵的相對原子質量是56 ，則1個鐵原子的質量是_______g。（用NA表示）

（2）在標準狀況下，1.7g氨氣所占的體積為_______L，它與標準狀況下_____L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。

（3）已知CO、CO2的混合氣體質量共16.0g，標準狀況下體積為8.96L，則可推知該取混合氣體中含CO____g，所含CO2在標袱狀況下的體積為__________L。

（4）同溫同壓下同體積的H2和A氣體的質量分別是0.2g和l.6g，則氣體A的摩小質量為________，含有A的分子個數(shù)為________。（用NA表示）

（5）標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm-3，則該鹽酸的物質的量濃度是_____mol·L-1

Answer 1

【答案】 2.24 3.36 2.8 6.72 16g/mol 0.1NA

【解析】

本題考查考生對物質的量、摩爾質量、粒子的個數(shù)、氣體摩爾體積、物質的量濃度公式之間的換算，以及阿伏伽德羅定律的應用。

（1）鐵的相對原子質量是56，則鐵的摩爾質量為56g.mol-1，1molFe的質量為56g, 1molFe原子的個數(shù)為NA個，所以1個鐵垃原子的質量是 g；

（2）在標準狀況下，1.7g氨氣的物質的量為：=0.1mol，V(NH3)= 0.1mol22.4L.mol-1=2.24L；氨氣中氫原子的物質的量為：0.13=0.3mol，因為氨氣中含有氫原子的個數(shù)與硫化氫含有的氫原子個數(shù)相同數(shù)，所以n(H2S)2=0.3mol，n(H2S) =0.15mol，V(H2S)=0.15 mol22.4L.mol-1=3.36L；

（3）由方程組①n(CO)+ n(CO2)= =0.4mol、②28n(CO)+44n(CO2)=16.0g，可得，n(CO)=0.1mol、n(CO2)=0.3mol，所以m(CO)=0.1mol28g.mol-1=2.8g、V(CO2)= 0.3mol22.4L.mol-1=6.72L；

（4）同溫同壓下同體積，則H2和A氣體的物質的量相同，n(H2)= =0.1 mol，M(A)= =16g/mol，N(A)= 0.1NA

（5）標準狀況下的aLHCl(g)的物質的量為=，溶液的質量為36.5 g/mol+1000g=(1000+)g，溶液的體積，則該鹽酸的物質的量濃度是：=mol·L-1。