Question

下圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E、F的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素的最高價(jià)是負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，它的最高價(jià)氧化物中含氧60％，回答下列問題：

		F	A
		D	B	E
			C

（1）A在周期表中的位置為        ；E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為          ；化合物DE₃的電子式_______。
（2）F元素氫化物的空間構(gòu)型為_______。
（3）D、B、E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸（或堿）性強(qiáng)弱順序               。（用化學(xué)式表示）
（4）B、C、E的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是________。（用化學(xué)式表示）
（5）B的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為
                                                 。
（6）F₂H₄和FO₂是一種雙組分火箭推進(jìn)劑。兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成F₂和H₂O（g），已知8g F₂H₄氣體在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為                。
（7）請(qǐng)?jiān)诖痤}卷相應(yīng)位置畫出金屬與非金屬元素的分界線。

Answer 1

（18分）（1） 第二周期ⅥA組；     ；電子式    。
（2）三角錐型 （3）HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄ （4）HCl>H₂S>H₂Se  （5）S+2H₂SO₄（濃）3SO₂↑+2H₂O
（6）2N₂H₄(g)+2NO₂(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH＝－1136 kJ?mol^-1
（7）畫出金屬和非金屬的分界線。

		F	A
		D	B	E
			C

試題分析：B元素的最高價(jià)是負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，所以B是第ⅥA族元素，最高價(jià)是＋6價(jià)。它的最高價(jià)氧化物中含氧60％，則B的相對(duì)原子質(zhì)量是，所以B是S元素。則A是氧元素，F(xiàn)是氮元素，D是磷元素，E是氯元素，C是Se元素。非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則D、B、E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸（或堿）性強(qiáng)弱順序是HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄。非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則B、C、E的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HCl>H₂S>H₂Se。8g F₂H₄氣體在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，則1molN₂H₄放出的熱量是，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2N₂H₄(g)+2NO₂(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH＝－1136 kJ?mol^-1。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力，考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力以及規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)拇痤}能力。