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          四種短周期元素W、X、Y、Z，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子核的質(zhì)子數(shù)之比為1∶2， Y的核外電子數(shù)比X多4，Z的核電荷數(shù)大于X。下列說法正確的是
          


          A．原子半徑大�。篫＞Y＞X＞W(wǎng)
          


          B．由W元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體，其熔沸點(diǎn)很高
          


          C．W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Z的氣態(tài)氫化物
          


          D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性為：Y＜Z
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)可知，W、X、Y、Z分別是C、Mg、S、Cl。A不正確，應(yīng)該是Y＞X＞Z＞W(wǎng)，B不正確，例如C60等。非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物等穩(wěn)定性越強(qiáng)，C正確。D不正確，應(yīng)該是最高價(jià)氧化物等水化物等酸性強(qiáng)弱，答案選C。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          原子序數(shù)從小到大排列的四種短周期元素w．x．Y．z，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于12；w是原子半徑最小的元素；由x．Y元素可組成非極性分子A，A在常溫下為氣體；由Y．z元素按原子個(gè)數(shù)比1：1可組成離子化合物B；A與B反應(yīng)可生成Y2氣體．
          （1）元素w是：
          H
          H
          ；寫出B的電子式
          ．
          （2）寫出金屬鎂在A中燃燒的化學(xué)方程式：
          2Mg+CO2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2MgO+C
          2Mg+CO2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2MgO+C
          ．
          （3）C是由x．Y．z三種元素組成的鹽C能與鹽酸反應(yīng)生成A，則C的化學(xué)式是
          Na2CO3
          Na2CO3
          ．
          （4）D是由w．x．Y三種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1：2組成的一種酸，D在常溫下為固體．已知在含1mol D的水溶液中加入lmol C恰好反應(yīng)生成1mol A．則D的化學(xué)式是
          H2C2O4
          H2C2O4
          ；D能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明D具有
          還原
          還原
          性．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?東城區(qū)二模）四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問題．
          

          


          

W
X
Y
Z
          

          
結(jié)構(gòu)
          或性質(zhì)          		
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物
焰色反應(yīng)呈黃色
在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小
最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零
          （1）Z在元素周期表中位于
          IVA
          IVA
          族．
          （2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其它三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是
          Na
          Na
          （填元素符號(hào)）．
          （3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是
          bc
          bc
           （填序號(hào)）．
          a．自然界中的含量                     b．相應(yīng)氯化物水溶液的pH
          c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度              d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)
          ②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因：
          原子半徑Na＞Al，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al
          原子半徑Na＞Al，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al
          ，原子半徑X＞Y，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力X＜Y，失電子能力X＞Y．
          （4）W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          HN3+NaOH=NaN3+H2O
          HN3+NaOH=NaN3+H2O
          ，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是
          c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          （5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

          能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有
          abc
          abc
          （填序號(hào)）．
          a．m、n                    b．m、y                    c．n、y．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問題：
          

          


          

W
X
Y
Z
          

          
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物
焰色反應(yīng)呈黃色
在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小
最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和為零
          （1）Z在元素周期表中位于
          第三周期ⅣA族
          第三周期ⅣA族
          族．
          （2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是
          Na
          Na
          （填元素符號(hào)）．
          （3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是
          bc
          bc
          （填序號(hào)）．
          a．自然界中的含量
          b．相應(yīng)氯化物水溶液的pH
          c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度
          d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)
          ②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因：
          原子半徑Na＞Al，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al
          原子半徑Na＞Al，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al
          ，原子半徑X＞Y，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力X＜Y，失電子能力X＞Y．
          （4）W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸的相當(dāng)．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          HN3+NaOH=NaN3+H2O
          HN3+NaOH=NaN3+H2O
          ，混合后溶液中離子的濃度由大到小的順序是
          c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          原子序數(shù)從小到大排列的四種短周期元素W、X、Y、Z，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于13；W是原子半徑最小的元素；由X、Y元素可組成非極性分子A，A在常溫下為氣體； 可以通過電解熔融Z的氯化物提取單質(zhì)Z；B為淺黃色固體物質(zhì)，且A與B反應(yīng)可生成Y2氣體．
          （1）元素W是（填元素名稱）
           
          ；寫出B的電子式
           

          （2）Z在A中燃燒生成黑色固體顆粒和大量白煙，寫出發(fā)生的化學(xué)方程式：
           
          該反應(yīng)屬于
           
          （填寫序號(hào)）
          a 置換反應(yīng)     b 化合反應(yīng)    c 分解反應(yīng)    d 復(fù)分解反應(yīng)    e 氧化還原反應(yīng)
          （3）C是由X、Y、Z三種元素組成的鹽，C能與鹽酸反應(yīng)生成A，則C的化學(xué)式是
           
          ；試從結(jié)構(gòu)的角度解釋該物質(zhì)比CaCO3更易分解的原因
           

          （4）D是由W、X、Y 三種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1：2組成的一種弱酸，D在常溫下為固體．D能使酸性高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明D具有
           
          性，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式
           
          ；寫出D溶液中的離子的電荷守恒式
           
          ．
          

			
          

			
          
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