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        1. 【題目】某溶液可能存在下列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。

          (1)當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí),__________不能在溶液中大量存在。

          (2)當(dāng)溶液中存在大量Ag+時(shí),__________不能在溶液中大量存在。

          【答案】CO32 Cl、SO42、CO32

          【解析】

          (1). 當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí),H+Cl-、SO42-都不反應(yīng),所以二者可以在溶液中大量共存,但H+可以和CO32-反應(yīng),方程式是:2H+CO32=CO2+H2O,所以CO32-在溶液中不能大量共存,故答案是:CO32-;

          (2). 當(dāng)溶液中存在大量Ag+時(shí),可以分別與Cl-、SO42-、CO32-反應(yīng)生成AgCl沉淀、Ag2SO4微溶物、Ag2CO3沉淀,故三種離子在溶液中都不能大量共存,故答案是:Cl、SO42CO32。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)B、C、D、E、F、G,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。

          請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

          (1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為4HCl()+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O,MnO2______劑,如果反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下體積為2.24L,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是_____mol

          (2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:

          ①金屬A和水__________________________________________。

          ②物質(zhì)B和氣體乙_______________________________________。

          (3)用兩個(gè)化學(xué)方程式表示固體G可做呼吸系統(tǒng)供氧劑原因_______________________

          (4)用化學(xué)方程式解釋F長(zhǎng)期放置在空氣中失效的原因___________________________。

          (5)紅熱細(xì)鐵絲能在氣體乙劇烈燃燒,現(xiàn)象是____________________,將燃燒產(chǎn)物配成飽和溶液滴入沸水中可以得到的氫氧化鐵膠體,該氫氧化鐵膠體粒子直徑在_________之間。向氫氧化鐵膠體中滴入過(guò)量稀硫酸,現(xiàn)象是__________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是

          編號(hào)

          pH

          10

          10

          4

          4

          溶液

          氨水

          氫氧化鈉溶液

          醋酸溶液

          鹽酸

          A. 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量:③>④

          B. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③

          C. ①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H

          D. VaL④溶液與VbL②溶液混合(近似認(rèn)為混合溶液體積=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,則Va︰Vb=9︰11

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】I.現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用。某小組用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理(如圖 1 所示),并測(cè)定電離平衡常數(shù) Kb。

          (1)實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和X 固體制取 NH3,X 固體可以是_____。

          A.生石灰 B.無(wú)水氯化鈣 C.五氧化二磷 D.堿石灰

          (2)檢驗(yàn)三頸瓶集滿(mǎn)NH3 的方法是:_____。

          (3)關(guān)閉 a,將帶有裝滿(mǎn)水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊 c 口,_________,引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn),電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)氣壓變化曲線(xiàn)如圖 2 所示。圖 2 _____點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈。

          (4)量取收集到的氨水 20.00 mL,測(cè)得 pH=11.0。不斷滴加 0.05000 mol/L 鹽酸,當(dāng)鹽酸體積為22.50 mL 時(shí)恰好完全反應(yīng)。計(jì)算 NH3H2O 電離平衡常數(shù) Kb 的近似值,Kb ≈_____。

          II.已知 1 mol SO2(g)氧化為 1 mol SO3 ΔH= -99kJ·mol-1 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為 296 kJ·mol-1,計(jì)算由 S(s)生成 3 mol SO3(g) ΔH =_____

          (2)在量熱計(jì)中(如圖)將 100 mL 0.50 mol/L CH3COOH 溶液與100 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液混合,溫度從 298.0 K 升高到 300.7 K。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件每升高 1 K 所需要的熱量)是150.5 J/K,溶液密度均為 1 g/mL,生成溶液的比熱容c=4.184 J/(g·K)。 CH3COOH 的中和熱ΔH=_____。

          (3)CH3COOH 的中和熱的文獻(xiàn)值為-56.1 kJ/mol,你認(rèn)為(1)中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因是(填二點(diǎn))_____。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng),但如果在銅與稀硫酸的混合溶液中加入某種鹽,就能發(fā)生反應(yīng),且有氣體、有沉淀產(chǎn)生,則該鹽是

          A.FeCl3B.Ba(NO3)2C.Na2SO4D.KCl

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是(

          A.Cl2NaClB.H2O2Na2O2

          C.CO2ArD.NaClNa2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g/mol.若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則:

          (1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

          (2)該氣體所含原子總數(shù)為________個(gè)。

          (3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

          (4)該氣體溶于水形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時(shí),該電池工作原理如圖,下列說(shuō)法正確的是 (  )。

          A. aCH4,bCO2

          B. 向負(fù)極移動(dòng)

          C. 此電池在常溫時(shí)也能工作

          D. 正極電極反應(yīng)式為O22CO24e===2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡,平衡時(shí)C1(CO)=C1(H2O)=1.0 mol/L,其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí),反應(yīng)物的平衡濃度分別為C2(CO)C2(H2O),平衡常數(shù)為K2,則

          A. K1K2的單位均為mol/L B. K1 < K2

          C. C2(CO) = C2(H2O) D. C1(CO) > C2(CO)

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