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          下列實驗合理的是    
           




          A．配制一定濃度硫酸
          		B．制備少量氨氣
          		  C．制備并收集少量NO2氣體
          		  D．制備少量氧氣
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          濃硫酸在轉移至容量瓶中，必須稀釋，A不正確；NO2溶于水生成NO，C不正確；過氧化鈉溶于水不能保持塊狀，因此選項D不能隨用隨停，D不正確；氨水滴入氧化鈣中，可以促使氨水分解，產(chǎn)生氨氣，B正確，所以答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．將氯化鎂溶液直接蒸發(fā)至干，可獲得純凈的無水MgCl2固體
          B．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器
          C．用KSCN溶液檢驗硫酸亞鐵溶液是否氧化變質(zhì)
          D．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于下列實驗說法正確的是：
          A．將一塊鋁片投入足量NaOH溶液中，充分反應后鋁片消失，將溶液蒸干便可得到純凈NaAlO2
          B．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能
          C．將鋁粉投入濃NaOH溶液中，1mol鋁可還原3mol水
          D．重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越小。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (8分)下面是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：
          a、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托盤天平e、溫度計
          (1)其中標示出儀器使用溫度的是_____________(填寫編號)；
          (2)實驗時用來精確量取液體體積的是__________(填寫編號)；
          (3)使用前要檢查儀器是否漏液的是____________________(填寫編號)；
          (4)稱取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質(zhì)量為_______________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (7分)試回答下列(1)、  (2)兩小題
           (1)白磷的著火點為40℃，在室溫或夏天正常取出時，就可觀察到其被氧化而冒”白煙”，請簡單說明將如何將大塊的白磷切變成小塊的白磷。
           (2)某學生在實驗報告中寫出以下的實驗操作或實驗數(shù)據(jù)，你認為合理的是 (填代號A、B……)
           A．用托盤天平稱取29.25g的食鹽；
           B．將濃硫酸沿容器器壁緩緩地倒入酒精中，并不斷攪拌；
           C．用酸式滴定管量取已知濃度的KMn04溶液20.00mL；
           D．用濕潤的pH試紙測得某溶液的pH為10
           E．做中和滴定實驗時，錐形瓶用待測液潤洗
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （11分）現(xiàn)有某金屬硝酸鹽化學式為M（NO3）2，為了探究其熱分解產(chǎn)物,某化學小組開展探究性學習：
          [查閱資料]金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同。如，2KNO32KNO2+O2↑，
          2Cu（NO3）22CuO+2NO2↑+O2↑，4AgNO34Ag+4NO2↑+O2↑
          [提出猜想]猜想1  M（NO3）2M（NO2）2­+O2↑
          猜想2  2 M（NO3）22MO+4NO2­↑+O2↑
          猜想3                           。
          [設計實驗]為了探究上述猜想，設計如下實驗裝置：

          實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定量樣品裝于大試管，并重新連接好儀器；④加熱；⑤……
          （1）寫出猜想3的化學方程式：                           ；
          （2）測定氣體體積應選擇           （填A或B）；不選另一個裝置的理由是                 ；
          （3）實驗收集到一定量氣體，為了檢驗收集氣體的成分，其操作方法是                         ；
          （4）在實驗后的水里加入適量碳酸氫鈉粉末，溶液中產(chǎn)生大量氣體，說明       正確（填：猜想1．猜想2或猜想3）；
          （5）該小組測得兩組數(shù)據(jù)：①實驗前樣品質(zhì)量為Wg，收集到氣體體積為V L；
          ②實驗前樣品質(zhì)量為Wg，完全分解后測得固體產(chǎn)物質(zhì)量為m g；
          請你選擇其中一組數(shù)據(jù)，計算M的相對原子質(zhì)量為            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：

          實驗過程如下：
          ①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30 min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
          ②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
          ③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO34的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
          ④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：
          C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O          
          C6H12O6­＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O     
          3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O 
          請回答下列問題：
          （1）實驗①加入98%硫酸少許的作用是：                      。
          （2）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產(chǎn)量下降，其原因是                  。
          （3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為                 。
          （4）草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有                       。
          （5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為： 
          2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O稱取該樣品0.12  g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應），此時溶液顏色變化為     。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分數(shù)為              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          [2012·合肥市第二次質(zhì)檢]（13分）某化學興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定,加熱至5600C開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、過氧化氫等物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘。
          （1）學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
          a．稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；
          b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；
          c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10－3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（滴定時的反應方程式：（I2＋2S2O32－＝2 I－＋2S4O62－）。
          滴定時Na2S2O3溶液應放在_________ (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液20. 00mL，其終點顏色變化為_________；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含w的代數(shù)式表示）。
          （2）學生乙對純凈的NaCl(不含KIO3)進行了下列實驗：
          順序
          		步驟
          		實驗現(xiàn)象
          ①  
          		取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解
          		溶液無變化
          ②  
          		滴入淀粉KI溶液，振蕩
          		溶液無變化
          ③  
          		然后再滴加H2SO4，振蕩
          		溶液變藍色
          請推測實驗③中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因：__________________；根據(jù)學生乙的實驗結果，請對學生甲的實驗結果作出簡要評價___________________________。
          （3）工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來制備碘酸鉀，電解過程中請你幫助學生丙設計實驗來判斷電解是否完全。儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。
          實驗操作
          		實驗現(xiàn)象及結論
           
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用酚酞作指示劑，以0.100 mol·L-1的NaOH溶液測定裝在錐形瓶中的一定體積的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。下列操作將導致測定值高于實際值的是(    )
          A．標準液在“0”刻度線以上，未予調(diào)整就開始滴定
          B．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準NaOH溶液潤洗
          C．觀察記錄滴定管內(nèi)液面刻度時滴定前仰視，滴定后俯視
          D．酚酞指示劑由無色變?yōu)榧t色時立即停止滴定
          

			
          

			
          
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