Question

【題目】恒溫(1100℃）恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4(s）+4H2(g）Na2S(s）+4H2O(g）．下列說(shuō)法正確的是( ）

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(H2O）/c(H2）

B．若容器內(nèi)氣體的密度或壓強(qiáng)保持不變，均說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C．若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率不變

D．若初始時(shí)投入2.84gNa2SO4與一定量H2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)固體共有2.264g，則Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為50%

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，所以無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)始終不變，故B錯(cuò)誤；C、改變起始充入H2的濃度相當(dāng)于改變體系的壓強(qiáng)，增大或減小壓強(qiáng)，只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響平衡的移動(dòng)，所以達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率不變，故C正確；D、設(shè)反應(yīng)了硫酸鈉xg

Na2SO4(s）+4H2(g）=Na2S(s）+4H2O(g） 固體質(zhì)量減少

142g 64g

xg 2.84g-2.264g

x=1.278

Na2SO4的轉(zhuǎn)化率=×100%=45%，故D錯(cuò)誤；故選C。