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        1. 【題目】已知還原性:。向含amolKIamolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(yīng)不考慮Cl2I2之間的反應(yīng)。

          時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量范圍為________________a表示。

          時,I-的物質(zhì)的量為_________mol。

          【答案】

          【解析】

          還原性:,向含amolKIamolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(yīng),氯氣先和SO32-反應(yīng),當SO32-反應(yīng)完全后,氯氣再和I-反應(yīng),而amolK2SO3完全反應(yīng)能消耗amol氯氣,amolKI完全反應(yīng)消耗氯氣mol,當amolKIamolK2SO3完全反應(yīng)時,共消耗1.5amol氯氣;

          1)當時,氯氣能將全部SO32-氧化為硫酸根,氯氣可能完全反應(yīng);

          2)當時,SO32-全部氧化為硫酸根,而I-不能全部被氧化。

          1)當時,氯氣能將全部SO32-氧化為硫酸根,氯氣可能完全反應(yīng),故轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量n(e-)為:,

          2)當時,SO32-全部氧化為硫酸根,而I-不能全部被氧化,故溶液中的硫酸根的物質(zhì)的量為amol,消耗的氯氣為amol,剩余的氯氣為(b-a)mol,則能氧化的I-的物質(zhì)的量為2(b-a)mol,故溶液中的I-的物質(zhì)的量為a-2(b-a)=(3a-2b)mol。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】CH4既是一種重要的能源,也是一種重要的化工原料。

          (1)甲烷的結(jié)構(gòu)式為________

          (2)甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進行此反應(yīng)時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒,其目的是_________。

          (3)以CH4為燃料可設(shè)計成結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池,其工作原理下圖所示,則通入a氣體的電極名稱為_____,通入b氣體的電極反應(yīng)式_______.(質(zhì)子交換膜只允許H+通過)

          (4)在一定溫度和催化劑作用下,CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸,這是實現(xiàn)“減排”的一種研究方向。

          ①在不同溫度下,催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示,則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在_________左右。

          ②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2,難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體,其離子方程式為_________

          (5)CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2和CO2,若標準狀況下8.96LCH4可處理22.4LNOx,則x值為________.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻,他以飽和食鹽水、為原料先制得,進而生產(chǎn)出純堿。回答下列問題:某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理,進行碳酸氫鈉的制備實驗,同學(xué)們按各自設(shè)計方案實驗。一位同學(xué)將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如圖所示圖中夾持、固定用的儀器未畫出

          乙裝置中的試劑是___________。丁裝置中稀硫酸的作用是_________________。

          另一位同學(xué)用圖中戊裝置其他裝置未畫出進行實驗。實驗時,須先從______管通入_____氣體。

          有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是________________。

          下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)

          0

          10

          20

          30

          40

          50

          NaCl

          參照表中數(shù)據(jù),請分析丙、戊裝置中使用冷卻水或者冰水的原因:____________

          該小組同學(xué)為了測定丙中所得晶體的碳酸氫鈉的純度假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì),將晶體充分干燥后,稱量質(zhì)量為。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時,稱量所得粉末質(zhì)量為。然后進行下圖所示實驗:

          ①在操作Ⅱ中,為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量,其中正確的是______填字母。

          a.在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,向上層清液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液

          b.在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,向上層清液中再加入少量碳酸鈉溶液

          c.在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液

          ②所得晶體中碳酸氫鈉的純度為_______________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(變式探究)噴泉實驗是中學(xué)化學(xué)的一個重要性質(zhì)實驗,也是一種自然現(xiàn)象。其產(chǎn)生原因是存在壓強差。試根據(jù)下圖,回答下列問題:

          (1)圖甲為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體,膠頭滴管及燒杯中盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是________(填字母,下同。)

          A.HCl和H2O B.O2和H2O

          C.NH3和H2O D.CO2和NaOH溶液

          (2)在圖乙的錐形瓶中,分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是________

          A.Cu與稀鹽酸

          B.NaHCO3與NaOH溶液

          C.CaCO3與稀硫酸

          D.NH4HCO3與稀鹽酸

          (3)在圖乙的錐形瓶外放一水槽,錐形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物質(zhì),結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)不可能是________。

          A.濃硫酸 B.生石灰

          C.硝酸銨 D.燒堿

          (4)城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)原理與上述________裝置的原理相似。

          (5)如果只提供如圖丙(燒瓶內(nèi)充滿NH3)的裝置,引發(fā)噴泉的方法是__________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)敘述正確的是( )

          A.乙二酸與乙二醇在濃硫酸的作用下可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成八元環(huán)酯

          B.新制備的氫氧化銅懸濁液可以鑒別 乙醇、乙酸、乙醛

          C.乙炔、乙苯、聚乙烯、乙醇、乙醛都能使酸性KMnO4褪色

          D.取某鹵代烴少許與氫氧化鈉溶液共熱,然后加硝酸銀溶液,看是否有白色沉淀可以驗證某鹵代烴中是否含有氯元素。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有機物A常用于食品行業(yè),已知9.2 g A在足量的O2中充分燃燒,將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,二者分別增重3.6g8.8 g,經(jīng)檢驗剩余氣體為O2。

          (1)有機物A的質(zhì)譜圖如下圖所示,從圖中可知其相對分子質(zhì)量是___。

          (2)A的結(jié)構(gòu)簡式為___。

          (3)A進行下列反應(yīng)

          ①銀鏡反應(yīng):A在進行銀鏡反應(yīng)之前必須在其中加入一定量的_______,因為_______。

          A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

          ③寫出A和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,最合理的選項是

          選項

          a中的物質(zhì)

          b中的物質(zhì)

          c中收集的氣體

          d中的物質(zhì)

          A

          濃氨水

          CaO

          NH3

          H2O

          B

          濃硫酸

          Na2SO3

          SO2

          NaOH溶液

          C

          稀硝酸

          Cu

          NO2

          H2O

          D

          濃鹽酸

          MnO2

          Cl2

          NaOH溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上可由天然氣為原料制備甲醇,也可由水煤氣合成甲醇.

          已知:,。試寫出由制取甲醇的熱化學(xué)方程式:______;

          通過下列反應(yīng)制備甲醇:,圖甲是反應(yīng)時的濃度隨時間t的變化情況,從反應(yīng)開始到平衡,用表示平均反應(yīng)速率______,平衡時CO的轉(zhuǎn)化______

          在一容積可變的密閉容器中充入,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化如圖乙所示.

          下列說法不能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______填字母

          A 的消耗速率等于的生成速率的2

          B 的體積分數(shù)不再改變

          C 體系中的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

          D 體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

          比較A、B兩點壓強大小______、、

          若達到化學(xué)平衡狀態(tài)A時,容器的體積為20L,如果反應(yīng)開始時仍充入2,則在平衡狀態(tài)B時,容器的體積______L;

          以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池電極材料為惰性電極

          KOH溶液足量,則電池負極反應(yīng)的離子方程式為______;

          若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為,當有甲醇參與反應(yīng)時,電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中,進行如下可逆反應(yīng):A(s)B(g)2C(g),當下列物理量不發(fā)生變化時,能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是( )

          ①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強 ③混合氣體的總物質(zhì)的量 B物質(zhì)的量濃度

          A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. 全部

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