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          【題目】有關(guān)①100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3、②100 mL0.1 mol·L－1 Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是( )
          A．溶液中水電離出的H＋個數(shù)：②>①
          B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①
          C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)
          D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】鹽類水解促進水的電離，因Na2CO3的水解程度更大，堿性更強，故水中電離出的H＋個數(shù)更多，A項正確；B項，②中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L－1，而①中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1，根據(jù)物料守恒及電荷守恒可知溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①，正確；C項，NaHCO3水解程度大于電離，所以c(H2CO3)>c(CO)，錯誤；D項，Na2CO3溶液中CO分步水解，且第一步水解占主要地位，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣ 等離子的溶液中，逐滴加入5molL﹣1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示．下列敘述不正確的是（ ） 
          A.x﹣y=0.01mol
          B.原溶液中c（Cl﹣）=0.75molL﹣1
          C.原溶液的pH=1
          D.原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知氫氣和氧氣反應(yīng)生成4.5g水蒸氣，同時放出60.45kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
          A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
          B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣483.6kJ/mol
          C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol
          D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣241.8kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】茶葉中鐵元素檢驗可用以下步驟完成，各步驟選用實驗用品不能都用到的（ ） 
          A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨
          B.過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦
          C.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦
          D.檢驗濾液中的Fe3+ ， 選用③、⑧和⑩
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)碳酸鹽溶液的說法中，不正確的是( )
          A．在物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，陰離子總數(shù)相等
          B．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH
          C．在NaHCO3溶液中一定有：c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)
          D．在Na2CO3溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題： 

          （1）觀察實驗裝置，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ．
          （2）大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱的數(shù)值（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
          （3）實驗過程中倒入NaOH溶液的正確操作是 ． 
          a．沿玻璃棒緩慢倒入 b．分多次少量倒入 c．一次迅速倒入
          （4）實驗中改用55mL 0.50mol/L鹽酸與55mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求的中和熱（填“相等”或“不相等”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0molL﹣1 ， 用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（ ）
          A.原混合溶液中c（K+）為1 molL﹣1
          B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子
          C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
          D.電解后溶液中c（H+）為2 molL﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對下列實驗的描述不正確的是（ ） 

          A.圖（a）所示的實驗：根據(jù)檢流計（G）中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn,Cu的金屬活潑性
          B.圖（b）所示的實驗：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
          C.圖（c）所示的實驗：根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化用稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱
          D.圖（d）所示的實驗：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2（g）N2O4（g）是放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室．下列敘述正確的是（ ） 
          A.通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
          B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
          C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 負(fù)極區(qū)溶液pH降低
          D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
          

			
          

			
          
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