[題目]有A.B.C.D四種元素.已知A元素原子的第一層和第三層電子數(shù)相同,B元素原子的第二層比第一層電子數(shù)多5個,C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù),D元素的原子核外有4個電子層. 第一層與第二層電子數(shù)之和等于第三層與第四層電子數(shù)之和.寫出:(1)元素符號:A .B .C .D .(2)A.D的原子結構示意圖 . .C的離子結構示意圖化合物AB2的電子式化學題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】有A、B、C、D四種元素，已知A元素原子的第一層和第三層電子數(shù)相同；B元素原子的第二層比第一層電子數(shù)多5個；C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；D元素的原子核外有4個電子層，第一層與第二層電子數(shù)之和等于第三層與第四層電子數(shù)之和。寫出：

（1）元素符號：A ，B ，C ，D 。

（2）A、D的原子結構示意圖、，C的離子結構示意圖

化合物AB2的電子式____________ 化學鍵類型為__________

【答案】（1）Mg；F；Al；Ca；（2），，（3），離子鍵

【解析】試題分析：（1）A、B、C、D四種元素，A元素原子的第一層和第三層電子數(shù)相同，第三層電子數(shù)為2，故A為Mg；B元素原子的第二層比第一層電子數(shù)多5個，第二層電子數(shù)為7，故B為F元素；C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)，則C為Al；D元素的原子核外有4個電子層，第一層與第二層電子數(shù)之和等于第三層與第四層電子數(shù)之和，則第三層、第四層電子數(shù)之和為10，說明原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、8、2，故D為Ca元素，故答案為：Mg；F；Al；Ca；

（2）A為Mg，原子結構示意圖為，D為Ca，原子結構示意圖為，C的離子為Al3+，離子結構示意圖為；

（3）A與B所形成的化合物為MgF2，電子式為，含有離子鍵。

練習冊系列答案

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【題目】I、某研究性學習小組為了驗證CH4是否具有還原性，設計了如下實驗：

（1）實驗過程中觀察到無水CuSO4逐漸變藍，澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則CH4與CuO反應的化學方程式為____ __ 。

（2）研究小組將CH4通入溴水時，發(fā)現(xiàn)溴水逐漸褪色，你認為原因可能是____ 。

請設計一個實驗方案證明你的結論(用文字表示，不必畫實驗裝置圖)___ _____________ 。

II、（1）工業(yè)上用電石-乙炔生產氯乙烯的反應如下：CaO+3CCaC2+CO

CaC2+2H2OCH≡CH+Ca(OH)2 CH≡CH+HCl CH2=CHCl

電石-乙炔法的優(yōu)點是流程簡單，產品純度高，而且不依賴與石油資源。

電石-乙炔法的缺點是：、。

（2）乙烷和氯氣反應可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。請設計以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學方程式表示（不必注明反應條件）。要求：①反應產生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不再產生其他廢液。

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【題目】實驗室制取SO2的反應原理為：Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率：

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是 → → → →

→ → → （填各接口的編號）。

（2）實驗時甲儀器橡膠支管的作用與原理是。

（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是。

（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是。

（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會（填“增大”“不變”或“減小”）。

（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉化率為。

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【題目】25攝氏度時，現(xiàn)有濃度均為0.10 mol/L的四種溶液：①氨水 ② NaOH溶液 ③CH3COOH溶液 ④鹽酸。請回答：

（1）①溶液中c(H+) c(OH－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）醋酸的電離方程式是。

（3）①對水的電離平衡產生的影響是，理由是。

（4）溶液②和溶液③等體積混合后所得溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）。

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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則:

（1）X的分子式為

（2）E的簡單陰離子的原子結構簡圖

（3）F在元素周期表中的位置是 (填周期和族)

（4）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是（寫化學式）；

（5）A與C形成的化合物中含非極性鍵的化合物的電子式為_____________．

（6）D的最高價氧化物的水化物與E的最高價氧化物的水化物反應的化學反應方程式

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【題目】[化學—選修3：物質結構與性質]

能源問題日益成為制約國際社會經濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經濟發(fā)展的新動力。

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