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          【題目】某同學(xué)用Na2CO3配制0.1mol/L的Na2CO3溶液的過(guò)程如圖所示，其中錯(cuò)誤的操作有
          ⑤ ⑥ ⑦
          A. ①⑤⑥ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ⑤⑥⑦
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等，操作①中稱量碳酸鈉質(zhì)量，藥品與砝碼位置顛倒，正確方法應(yīng)該為“左物右碼”，否則導(dǎo)致稱量的碳酸鈉質(zhì)量偏小，故①錯(cuò)誤；操作②、③為溶解碳酸鈉，使用玻璃棒攪拌，加速溶解過(guò)程，操作正確，故②③正確；步驟④為轉(zhuǎn)移冷卻后的碳酸鈉溶液，需要使用玻璃棒引流，玻璃棒下端放到容量瓶刻度線一下，過(guò)程中正確，故④正確；步驟⑤為轉(zhuǎn)移洗滌燒杯、和玻璃棒的溶液即直接加水定容，當(dāng)加水到容量瓶刻度線1-2cm時(shí)停止，需要改用膠頭滴管，該操作正確，故⑤正確；操作⑥為使用膠頭滴管定容，定容時(shí)眼睛應(yīng)該與容量瓶刻度線平視，不能仰視刻度線，故⑥錯(cuò)誤；操作⑦為搖勻操作，搖勻時(shí)應(yīng)該上下顛倒充分搖勻，故⑦正確；所以以上錯(cuò)誤操作有①⑥，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。
          甲同學(xué)：向1 mol·L－1的氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液。
          乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。
          丙同學(xué)：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
          試回答下列問題：
          (1)其中操作正確的同學(xué)是____________(填“甲”“乙”或“丙”)。
          (2)涉及到的化學(xué)方程式是________________
          (3)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是____ ，此現(xiàn)象利用了膠體的一種性質(zhì)，稱為________________。
          (4)向制得的Fe(OH)3膠體中加入飽和的硫酸銨溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ，原因是 ；若加入逐滴加入過(guò)量稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
          A. 1 mol·L—1Na2CO3溶液中的CO32－數(shù)目為NA
          B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O中含有的電子數(shù)目為5NA
          C. 1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2失去電子數(shù)目均為NA
          D. 2.7g金屬鋁無(wú)論與強(qiáng)堿還是強(qiáng)酸作用時(shí)失去電子數(shù)目均為0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
          A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L庚烷所含有的分子數(shù)為
          B．1 mol甲基（﹣CH3）所含電子數(shù)為9NA
          C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，B2H6和C2H4的混合氣體22.4 L，所含的電子數(shù)約為16NA
          D．26 g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】欲在金屬表面鍍銀，應(yīng)把鍍件接在電鍍池的陰極。下列各組中，選用的陽(yáng)極金屬和電鍍液均正確的是(　　)
          A.Ag和AgCl溶液
          B.Ag和AgNO3溶液
          C.Fe和AgNO3溶液
          D.Pt和Ag2SO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：
          （1）步驟③加Fe粉的目的是 。
          （2）寫出步驟④中反應(yīng)的離子方程式 。
          （3）上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是 。
          （4）操作⑤的名稱是 ，選用的試劑是 。
          （5）AgI見光易變黑，其原因(用化學(xué)方程式表示) ，寫出AgI兩種主要用途 和 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span>C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成四核10電子分子。試回答下列問題：
          （1）A、B、C三種離子半徑由小到大的順序是（寫離子符號(hào)）____________。
          （2）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_____________。
          （3）用電子式表示A2B的形成過(guò)程__________。
          （4）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式______________；
          （5）寫出下列物質(zhì)的電子式：E2B2__________；D2E4__________；A、B、E形成的化合物__________．
          （6）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于______________（“離子”“共價(jià)”）化合物，存在的化學(xué)鍵是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某無(wú)色溶液中含有K+、Cl－、OH－、SO、SO，為檢驗(yàn)溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞溶液。檢驗(yàn)其中OH－的實(shí)驗(yàn)方法省略，檢驗(yàn)其他陰離子的過(guò)程如下圖所示。
          （1）圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是
          ①________，②________，③________，④__________，⑤__________。
          （2）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是a________、b________、c________。
          （3）白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式_________________。
          （4）無(wú)色溶液C加試劑③的主要目的是_____________________。
          （5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是____________________。
          （6）氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是( )
          A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
          B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ
          C．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ
          D．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等
          

			
          

			
          
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