Question

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：3X(g)+2Y(s)2Z(g)+W(g) △H>0，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大

B. 若單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX的同時(shí)消耗2molZ，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 適當(dāng)增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)

D. 平衡時(shí)，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為3：1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.升高溫度，可以提高反應(yīng)物，生成物的活化分子百分?jǐn)?shù)，正逆反應(yīng)速率都增大，故A不符合題意；

B.判斷平衡標(biāo)志：（1）消耗X代表正反應(yīng)，消耗Z代表逆反應(yīng)，（2）速率比等于系數(shù)比，所以反應(yīng)達(dá)到了平衡，故B不符合題意；

C.適當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，左右兩邊氣體系數(shù)相等，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，故C不符合題意；

D.平衡時(shí)，X與W的物質(zhì)的量濃度之比不能確定，與投料比和反應(yīng)條件有關(guān)，故D符合題意；

正確答案：D。