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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          0.5mol氯氣與下列金屬完全反應(yīng)時，消耗金屬的質(zhì)量最少的是（）

          1. A.
            Na
          2. B.
            Mg
          3. C.
            Al
          4. D.
            Fe
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年湖南省長沙市高三第三次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說法或表達(dá)正確的是（      
） 
          


          ①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同
          


          ②向100mL0.1mol/L
的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          


          2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2 Fe3＋＋2Br2＋6Cl-
          


          ③因為氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金屬性：Cl＞S
          


          ④酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2時的離子方程式：
          


          IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－
          


          ⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：
          


          ⑥元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱
          


          ⑦500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3
(g)  △H=-38.6kJ·mol-1
          


          A．全部          
B．②⑤        
C．②③④⑦         
D．②④⑦   
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年湖南省長沙市高三第三次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說法或表達(dá)正確的是（      
） 
          


          ①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同
          


          ②向100mL0.1mol/L
的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          


          2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2 Fe3＋＋2Br2＋6Cl-
          


          ③因為氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金屬性：Cl＞S
          


          ④酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2時的離子方程式：
          


          IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－
          


          ⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：
          


          ⑥元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱
          


          ⑦500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3
(g)  △H=-38.6kJ·mol-1
          


          A．全部          
B．②⑤        
C．②③④⑦         
D．②④⑦   
          


           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案