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        1. 【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖.圖2中,x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量,y軸表示(

          A.銅棒的質(zhì)量
          B.c(Zn2+
          C.c(H+
          D.c(SO42

          【答案】C
          【解析】解:銅鋅原電池中,Zn是負(fù)極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為Zn﹣2e=Zn2+ , Cu是正極,氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為 2H++2e=H2↑,
          A.Cu是正極,氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),Cu棒的質(zhì)量不變,故A錯(cuò)誤;
          B.由于Zn是負(fù)極,不斷發(fā)生反應(yīng)Zn﹣2e=Zn2+ , 所以溶液中c(Zn2+)增大,故B錯(cuò)誤;
          C.由于反應(yīng)不斷消耗H+ , 所以溶液的c(H+)逐漸降低,故C正確;
          D.SO42不參加反應(yīng),其濃度不變,故D錯(cuò)誤;
          故選:C.
          銅鋅原電池中,Zn是負(fù)極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為Zn﹣2e=Zn2+ , Cu是正極,氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為2H++2e=H2↑,據(jù)此解答.

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