【題目】下列說法正確的是（ ）
A.書寫熱化學(xué)方程式時，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可
B.凡是在加熱或點燃條件下進行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C.表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式
D.氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是：
；
【答案】C
【解析】
A．書寫熱化學(xué)方程式時，要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的狀態(tài)，故A錯誤；
B．有的放熱反應(yīng)也需要加熱，所以在加熱或點燃條件下進行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．熱化學(xué)方程式的概念：表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式，故C正確；
D．反應(yīng)熱的單位錯誤，所以氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)；△H=-483.6 kJ/mol，故 D 錯誤；
故答案為C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銅的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要地位。請按要求回答下列問題。
Ⅰ.納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：
方法a | 用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2(NaOH過量)制備Cu2O |
方法b | 用肼(N2H4)加熱還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O，同時放出N2 |
方法c | 用炭粉在1000℃以上還原CuO制備Cu2O，同時放出CO |
(1)寫出方法a的化學(xué)方程式：__。
(2)已知：①2Cu(s)+
O2(g)=Cu2O(s) △H=-169kJ·mol﹣1
②C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ·mol﹣1
③CuO(s)=Cu(s)+O2(g) △H=+157kJ·mol﹣1
寫出方法c反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__。
(3)在相同的密閉容器中，用上表方法制得的三種Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2H2O(g)
2H2(g)+O2(g) △H＞0。水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示：
序號 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
i | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 | ii | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
iii | T2 | 0.100 | 0.0960 | 0.0930 | 0.0900 | 0.0900 | 0.0900 |
對比上述實驗數(shù)據(jù)，可獲得的結(jié)論：
①催化劑的催化效率：實驗i___實驗ii(填“>”“<”“=”，下同)。
②T1__T2。
Ⅱ.在2L的恒溫密閉容器中通入5molO2并加入足量Cu2S發(fā)生反應(yīng)：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H1=-271.4kJ/mol，
反應(yīng)過程中某氣體的體積分數(shù)隨時間變化如圖所示。
(4)反應(yīng)前2min平均反應(yīng)速率v(SO2)=__；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。
若保持溫度不變向平衡體系中再通入1molO2，達到新平衡后氧氣的體積分數(shù)__(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡時氧氣的體積分數(shù)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：①H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1
④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1
下列關(guān)系式中正確的是
A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由于我國煤儲藏量相對比石油和天然氣豐富，能源消費以煤為主。將原煤作為燃料燃燒，既嚴重污染環(huán)境，效率又不高，因而國家大力提倡煤的綜合利用。實施“煤變油”，其原理之一是先將煤與水蒸氣制得水煤氣(一氧化碳和氫氣)，再催化合成甲醇或烴類等液態(tài)能源。
（1）用一氧化碳和氫氣合成甲醇的化學(xué)方程式是______________________________________。
（2）用一氧化碳和氫氣合成烴(CnHm)的化學(xué)方程式是__________________________。
（3）氣化和液化的優(yōu)點是______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。
（1）若電解食鹽水時消耗NaCl的質(zhì)量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標(biāo)準狀況)。
（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一恒溫恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇，發(fā)生反應(yīng)：
．以下可以作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為（ ）
A.容器內(nèi)氣體密度保持不變B.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
C.
的體積分數(shù)保持不變D.與
的物質(zhì)的量之比保持
不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)。
化學(xué)鍵 | Cl－Cl | H—H | H—Cl | N≡N |
鍵能/kJ·mol | 243 | 436 | 431 | 946 |
(1)按要求完成填空
a.2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=______________________
b.N2 (g)+3H2(g)= 2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol，則N—H鍵的鍵能是__________kJ·mol
(2)1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________
(3) 已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3
則CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)+ 2H2O(l)ΔH =__________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)
(4)已知：2Al (s)+ 3/2O2(g)==Al2O3(s) △H=-1644.3 kJ mol-1
2Fe (s) +3/2O2(g)==Fe2O3(s) △H=-815.88kJ mol-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸配制0.1mol/L的稀鹽酸500mL，請回答：
(1)用量筒量取所需濃鹽酸的體積為___mL。
(2)實驗配制稀鹽酸，所用到的玻璃儀器：___、___、___、___、量筒。
(3)如果在配制過程中，第一次加水量太少，攪拌時間較長，導(dǎo)致配制溶液的濃度___(偏大，偏小或不影響)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M為四種短周期元素。X、Y、Z是原子數(shù)依次遞增的同周期元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物對氫氣的相對密度為8.5。下列判斷正確的是( )
A.最高價含氧酸的酸性：X<Y<ZB.X、Y、Z可形成離子化合物
C.M與Z形成的分子中只有一種共價鍵D.最簡氣態(tài)氫化物的沸點
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