【題目】運(yùn)用碳及其化合物的性質(zhì)，完成下列小題：
（1）長(zhǎng)期存放石灰水的瓶子內(nèi)會(huì)出現(xiàn)一層白色固體，請(qǐng)分析這層白色固體產(chǎn)生的原因（用化學(xué)方程式表示）；用完石灰水后，怎樣除去瓶壁上的白色固體，（用化學(xué)方程式表示）．
（2）除去碳酸鈉固體中少量碳酸氫鈉的方法是（用化學(xué)方程式表示）：
（3）向碳酸氫鈉溶液滴加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ．
【答案】
（1）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）2NaHCO3 
Na2CO3 +CO2↑+H2O
（3）OH﹣+HCO 
=H2O+CO 
【解析】解：（1）石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；由于碳酸鈣是一種不溶于水的白色物質(zhì)，故瓶中常形成一種不溶于水的白色固體；反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；碳酸鈣難溶于水，能與酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室洗滌該試劑瓶可用稀鹽酸洗去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；所以答案是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）碳酸鈉比較穩(wěn)定，而碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故可用加熱的方法來除去碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O，所以答案是：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O；（3）向碳酸氫鈉溶液滴加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH﹣+HCO =H2O+CO ，所以答案是：OH﹣+HCO =H2O+CO ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求填寫下列空格
（1）同溫同壓下，有0.3molO2與0.2molO3 ， 它們的質(zhì)量之比為 ， 它們所含的原子數(shù)之比為 ， 它們的體積之比為 ， 它們的密度之比為 ．
（2）由 
H和 
O構(gòu)成的水摩爾質(zhì)量為 ， 10g該水分子的物質(zhì)的量為 ， 含中子mol．
（3）實(shí)驗(yàn)室需要0.1molL﹣1 NaOH溶液480mL．根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度0.1molL﹣1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度0.1molL﹣1 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題：
(1)該反應(yīng)逆反應(yīng)的△H_____0（填“<”“>”“=”)。
(2)830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1。則6s時(shí)c(A)=_____________，C的物質(zhì)的量為_____________；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_______________，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ___________________。
(3)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)化學(xué)與自然的開發(fā)利用描述中不正確的是
A. 可用熱分解法冶煉氧化汞得到水銀
B. 從自然界中提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步
C. 鋁熱法煉鐵的反應(yīng)需要高溫的條件，所以是吸熱反應(yīng)
D. 金屬單質(zhì)被發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用得越早，其活動(dòng)性一般越弱
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】表為元素周期表的一部分．
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置為__．
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號(hào)）__．
（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__．
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1mol Y 單質(zhì)比1mol S 得電子多
c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1mol X 的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ．已知該化合物的熔沸點(diǎn)分別為﹣69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__．
（5）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中的兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50．為防止污染，將生成的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol/L NaOH 溶液和1mol O2，則兩種氣體的分子式分別為__，物質(zhì)的量分別為__，生成硫酸銅物質(zhì)的量為__．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用以下方法制取氯氣：MnO2+4HCl（濃） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
（1）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 ．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl2為11.2L時(shí)，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為 ， 被氧化HCl的質(zhì)量為 ．
（3）為保證實(shí)驗(yàn)安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯氣．
①寫出反應(yīng)的離子方程式；
②當(dāng)氯氣以每分鐘1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的流速勻速通入時(shí)，若實(shí)驗(yàn)需耗時(shí)4分鐘，小燒杯中盛2molL﹣1的NaOH溶液的體積至少應(yīng)為多少？（寫出計(jì)算過程）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3，其流程如下：
已知：“還原”時(shí)，FeS2與H2SO4不反應(yīng)，Fe3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應(yīng)Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+
下列說法不正確的是
A. “還原”后可以用KSCN檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全
B. “還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2Fe3+ + FeS2 = 2S↓+ 3Fe2+
C. “沉淀”時(shí)，可以先將溶液調(diào)節(jié)成強(qiáng)堿性，再加入(NH4)2CO3
D. 所得FeCO3需充分洗滌，可以用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)FeCO3是否已洗滌干凈
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是 ( )
A. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B. 氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵
C. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D. 含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物
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