Question

（2010?石景山區(qū)一模）下列說法正確的是（　�。�

A．某溫度時(shí)，pH=6的純水，含10^-6×6.02×10²³個(gè)OH^-

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO₂混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×10²³

C．工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5×6.02×10²³

D．VLamol/L的氯化鐵溶液中，若Fe³⁺的數(shù)目為6.02×10²³，則Cl^-的數(shù)目大于3×6.02×10²³

Answer 1

分析：A、溶液中離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關(guān)；
B、一氧化氮與氧氣按2：1反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡；
C、電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)陽極材料為粗銅，粗銅中含有鐵 鋅等雜質(zhì)所以轉(zhuǎn)移的1mol電子不都是銅原子；
D、Fe³⁺的在水溶液中發(fā)生水解，氯離子不水解，溶液中Fe³⁺與的Cl^-數(shù)目之比小于1：3．

解答：解：A、溶液中離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關(guān)，未告訴溶液體積，無法計(jì)算OH^-數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B、一氧化氮與氧氣按2：1反應(yīng)生成二氧化氮，22.4LNO和11.2LO₂混合后氣體生成22.4LNO₂，標(biāo)準(zhǔn)狀況物質(zhì)的量為1mol，由于存在2NO₂?N₂O₄平衡，所以容器內(nèi)分子數(shù)目在0.5×6.02×10²³～6.02×10²³之間，故B錯(cuò)誤；
C、粗銅精煉時(shí)陽極材料為粗銅，轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上比銅的活潑的金屬也失去電子，則溶解的銅原子小于0.5N_A，故C錯(cuò)誤；
D、氯化鐵溶液中，因鐵離子的水解及氯離子不水解，溶液中Fe³⁺與的Cl^-數(shù)目之比小于1：3，則Fe³⁺的數(shù)目為N_A時(shí)，一定存在Cl^-的數(shù)目大于3N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查常用化學(xué)計(jì)量數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，明確粗銅精煉的陽極材料及陽極反應(yīng)式、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)及離子的水解是解答本題的關(guān)鍵．