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        1. (7分)(1)用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知:====  △H=+64kJ/mol
          ====      △H= -196kJ/mol
          ="==="       △H= -286kJ/mol
          溶液中反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為                                                    。
          (2)控制其他條件相同,印刷電路板的金屬粉末用10℅和3.0 mol/L的混合溶液處理,測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)。
           
          溫度(℃)
          20
          30
          40
          50
          60
          70
          80
           
          銅平均溶解速率
          7.34
          8.01
          9.25
          7.98
          7.24
          6.73
          5.76
           

           
           
           
           
           
           
           
          當(dāng)溫度高于40℃時,銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降,其主要原因是                                                     
          (3)在提純后的溶液中加入一定量的溶液,加熱,生成沉淀。制備的離子方程式是                                  。
          (1) Cu(s)+H2O2 (l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l)  △H=-320.KJ.mol-1(3分)
          (2)H2O2分解速率加快 (2分) 
          (3)2Cu2+SO32-+2Cl+H2O2CuCl↓+SO42-+2H(2分)
          (1)考查蓋斯定律的應(yīng)用。由
          ====  △H=+64kJ/mol;
          ====      △H= -196kJ/mol;
          ="==="       △H= -286kJ/mol知,①×2+②+③×

          +

           
          2可得Cu(s)+H2O2 (l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l)  △H=-320.KJ.mol1。

          (2)H2O2不穩(wěn)定,受熱易分解,因此隨著溫度的升高,H2O2的分解速率會增大,造成其濃度降低,故銅的平均溶解速率會隨著反應(yīng)溫度升高而下降。
          (3)CuSO4生成CuCl說明Cu的化合價降低了,即CuSO4作氧化劑,得到1個電子,Na2SO3作還原劑失去2個電子,其氧化產(chǎn)物是Na2SO4,所以反應(yīng)的方程式為:2Cu2+SO32-+2Cl+H2O2CuCl↓+SO42-+2H。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (共8分)用下列:①H2O ②H2O③Ba(OH)④Na2O⑤ClAr  ⑦CO等物質(zhì)填空!。1—4小題填序號)
          (1) 由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是         
          (2) 由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是         
          (3) 不存在化學(xué)鍵的是        
          (4) 共價化合物有         
          (5) 寫出下列物質(zhì)的電子式:Na2O2           

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法或表示方法正確的(    )
          A.已知C(s)+O2(g)===CO2(g);C(s)+O2(g)===CO (g),則
          B.在稀溶液中,H(aq)+OH(aq)===H2O(l) kJ·mol-1,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱大于57.3 kJ
          C.由C(石墨)===C(金剛石);kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
          D.已知?dú)錃獾臉?biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-285.8 kJ·mol-1,相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) ΔH = –285.8kJ·mol-1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是(    )
          A.分子晶體中分子間作用力越大,則該物質(zhì)越穩(wěn)定
          B.乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體
          C.電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子,陽離子半徑一定比陰離子半徑大
          D.任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          向盛有50 mL 1.00 mol·L1 HCl溶液的絕熱容器中加入NaOH溶液,NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的最高測量溫度(T)的關(guān)系如圖所示,下列不正確的是(  )
          A.該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
          B.NaOH溶液的濃度大于1.00 mol/L
          C.V=50 mL時,混合液的pH>7
          D.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是
          A.大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度
          B.依據(jù)焓判據(jù):NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行
          C.使用催化劑,既能加快反應(yīng)速率,又能改變反應(yīng)限度
          D.平衡常數(shù)K的大小能說明反應(yīng)的限度,因此當(dāng)平衡右移時,K值必定增大

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          相同溫度下,有下列三個熱化學(xué)方程式:
          (1)2H2(l)+O2(g)=== 2H2O(l)   △H= -Q1 kJ? mol-1
          (2)2H2(g)+O2(g)="==" 2H2O(l)    △H= -Q2 kJ? mol-1
          (3)2H2(l)+O2(g)=== 2H2O(g)    △H= -Q3 kJ? mol-1
          則Q1、Q2、Q3的關(guān)系表示正確的是(   )
          A.Q1=Q2<Q3B.Q2 > Q1 >Q3C.Q3> Q2> Q1D.Q1=Q2=Q3

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (5分)選擇以下物質(zhì)填寫下列空白:
          A.CO2B.NH4ClC.KOHD.Na2O2 E.MgCl2 F.NH3 G.H2O2
          ⑴.含非極性共價鍵的離子化合物:___________________;
          ⑵.既有極性鍵也有非極性鍵的化合物:___________________;
          ⑶.晶體中存在氫鍵的是:___________________;
          ⑷.既含離子鍵也含極性鍵,同時還存在配位鍵的是:___________________;
          ⑸.晶體中,只含一種微粒間作用力的是:___________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知反應(yīng):① 2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH= – 221 kJ·mol1
          ②稀溶液中,H(aq)+OH(aq)=H2O(l)   ΔH= – 57.3 kJ·mol1
          下列結(jié)論正確的是(   )
          A.碳的燃燒熱為△H = –110.5 kJ·mol1
          B.反應(yīng)①的△H < 0,△S > 0,則△G < 0,在任意溫度下反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行
          C.反應(yīng)①中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能
          D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出熱量大于57.3 kJ

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