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        1. 【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線(xiàn)如下:

          回答下列問(wèn)題:

          (1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。C的化學(xué)名稱(chēng)是______________。

          (2)③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是____________________,該反應(yīng)的類(lèi)型是__________。

          (3)⑤的反應(yīng)方程式為_______________。吡啶是一種有機(jī)堿,其作用是____________

          (4)G的分子式為______________。

          (5)HG的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同,則H可能的結(jié)構(gòu)有______種。

          (6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體,寫(xiě)出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線(xiàn)___________(其他試劑任選)。

          【答案】 三氟甲苯 濃硝酸/濃硫酸、加熱 取代反應(yīng) 吸收反應(yīng)產(chǎn)物的HCl,提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率 C11H11F3N2O3 9

          【解析】(1)反應(yīng)①發(fā)生取代反應(yīng),應(yīng)取代苯環(huán)取代基上的氫原子,根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,A為甲苯,即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,C的化學(xué)名稱(chēng)為三氟甲苯;

          (2)反應(yīng)③是C上引入-NO2,且在對(duì)位,C與濃硝酸、濃硫酸,并且加熱得到,此反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng);(3)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,反應(yīng)⑤發(fā)生取代反應(yīng),Cl取代氨基上的氫原子,即反應(yīng)方程式為:;吡啶的作用是吸收反應(yīng)產(chǎn)物的HCl,提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率;

          (4)根據(jù)有機(jī)物成鍵特點(diǎn),G的分子式為:C11H11O3N2F3;

          (5)-CF3和-NO2處于鄰位,另一個(gè)取代基在苯環(huán)上有3種位置,-CF3和-NO2處于間位,另一取代基在苯環(huán)上有4種位置,-CF3和-NO2屬于對(duì)位,另一個(gè)取代基在苯環(huán)上有2種位置,因此共有9種結(jié)構(gòu);

          (6)根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物和流程圖,苯甲醚應(yīng)首先與混酸反應(yīng),在對(duì)位上引入硝基,然后在鐵和HCl作用下-NO2轉(zhuǎn)化成-NH2,最后在吡啶作用下與CH3COCl反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物,合成路線(xiàn)是:

          。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】要對(duì)熱穩(wěn)定性強(qiáng)的高沸點(diǎn)液態(tài)有機(jī)物和低沸點(diǎn)的雜質(zhì)的混合物進(jìn)行提純一般使用的方法(

          A.重結(jié)晶B.蒸餾C.過(guò)濾D.萃取

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】乙二酸乙二脂(D)可由石油氣裂解得到的烯烴合成;卮鹣铝袉(wèn)題

          (1)B和A為同系物,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

          (2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________, 其反應(yīng)類(lèi)型為________________。

          (3)反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為_________________。

          (4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

          (5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),甲、乙兩池中均為1 mol·L-1的AgNO3溶液,A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先閉合K1,斷開(kāi)K2。一段時(shí)間后,斷開(kāi)K1,閉合K2,形成濃差電池,電流表指針偏轉(zhuǎn)(Ag濃度越大氧化性越強(qiáng))。下列說(shuō)法不正確的是(  )

          A. 閉合K1,斷開(kāi)K2后,A電極增重

          B. 閉合K1,斷開(kāi)K2后,乙池溶液濃度上升

          C. 斷開(kāi)K1,閉合K2后,A電極發(fā)生氧化反應(yīng)

          D. 斷開(kāi)K1,閉合K2后,NO向B電極移動(dòng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑。實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如下:

          2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O。反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下


          相對(duì)分子質(zhì)量

          沸點(diǎn)/℃

          密度/g·cm-3

          水中溶解性

          正丁醇

          74

          117.2

          0.8109

          微溶

          正丁醚

          130

          142.0

          0.7704

          幾乎不溶

          合成反應(yīng):

          6 mL濃硫酸和37 g正丁醇,按一定順序添加到A中,并加幾粒沸石。

          加熱A中反應(yīng)液,迅速升溫至135℃,維持反應(yīng)一段時(shí)間。

          分離提純:

          A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中,振蕩后靜置,分液得粗產(chǎn)物。

          粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌,分液后加入約3 g無(wú)水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。

          將上述處理過(guò)的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾,收集餾分,得純凈正丁醚11 g。

          請(qǐng)回答:

          1)步驟中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)?/span> 。

          2)加熱A前,需先從 (填“a”“b”)口向B中通入水。

          3)步驟的目的是初步洗去 ,振蕩后靜置,粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的 (填)口分離出。

          4)步驟中最后一次水洗的目的為 。

          5)步驟中,加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集 (填選項(xiàng)字母)左右的餾分。

          a100℃ b117℃ c135℃ d142℃

          6)反應(yīng)過(guò)程中會(huì)觀(guān)察到分水器中收集到液體物質(zhì),且分為上下兩層,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,分水器中液體逐漸增多至充滿(mǎn)時(shí),上層液體會(huì)從左側(cè)支管自動(dòng)流回A。分水器中上層液體的主要成分為 ,下層液體的主要成分為

          7)本實(shí)驗(yàn)中,正丁醚的產(chǎn)率為 。(保留兩位有效數(shù)字)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O,工藝流程如下(部分操作和條件略):

          Ⅰ.向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4,過(guò)濾;

          Ⅱ.向溶液中加入過(guò)量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3;

          Ⅲ.加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色;

          Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失,過(guò)濾;

          Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離,得到產(chǎn)品。

          (1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是:_____________________________________。

          (2)將MnO4-氧化Fe2+的的離子方程式補(bǔ)充完整:_____

          (3)己知:生成氫氧化物沉淀的pH

          Al(OH)3

          Fe(OH)2

          Fe(OH)3

          開(kāi)始沉淀時(shí)

          3.4

          6.3

          1.5

          完全沉淀時(shí)

          4.7

          8.3

          2.8

          注意:金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1。

          根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的_______________________________。

          (4)已知:一定條件下,MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。

          ①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱,能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是_______________

          ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_______________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)中,不含共價(jià)鍵的是(

          A. NaCl B. Cl2 C. HCl  D. NaOH

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】COS 、H2S是許多煤化工產(chǎn)品的原料氣。已知

          Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=X kJ·mol-1;

          Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-42 kJ·mol-1;

          (1)斷裂1 mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如下表所示:

          分子

          COS(g)

          H2(g)

          CO(g)

          H2S(g)

          H2O(g)

          CO2(g)

          能量/kJ·mol-1

          1319

          442

          1076

          678

          930

          1606

          X=___________

          (2)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng),在T10C時(shí)達(dá)到平衡,體系內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)為5%(如下圖M點(diǎn))。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          ①請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出以M為起點(diǎn),從T1℃開(kāi)始升溫過(guò)程中CO的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線(xiàn)。_____

          ②T1℃時(shí),測(cè)得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol,則平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為_________

          (3)現(xiàn)有兩個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器M、N,在M中充入1 mol CO和1 mol H2O,在N中充入1 mol CO2和1 mol H2,均在700 ℃下開(kāi)始按Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是_______。

          A.容器M、N中正反應(yīng)速率相同

          B.容器M中CO的物質(zhì)的量比容器N中的多

          C.容器M、N中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

          D.容器M中CO的轉(zhuǎn)化率與容器N中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

          (4)氫硫酸、碳酸均為二元弱酸,其常溫下的電離常數(shù)如下表:

          H2CO3

          H2S

          Ka1

          4.4×10-7

          1.3×10-7

          Ka2

          4.7×10-11

          7.1×10-15

          煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為

          ______________________________________;常溫下,用100mL 0.1mol·L-1NaOH溶液吸收224mL(標(biāo)況)H2S氣體,反應(yīng)后離子濃度從大到小順序?yàn)?/span>_____________________。

          (5)25℃時(shí),用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+兩種金屬離子(M2+),所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示:

          ①25℃時(shí)Ksp(CuS)=__________________。

          ②25℃時(shí)向50.0mL Sn2+、Cu2+濃度均為0.01mol·L-1的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液到50.0mL時(shí)開(kāi)始生成SnS沉淀,此時(shí)溶液中Cu2+濃度為__________mol/L。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,自然界中存在多種A的化合物,B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),B與C可形成正四面體形分子,D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子,其他能層均已充滿(mǎn)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)這四種元素中電負(fù)性最大的元素,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_____________。

          (2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物,沸點(diǎn)由高到低的順序是_______(填化學(xué)式),呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是_______________

          (3)B元素可形成多種單質(zhì),一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示,其原子的雜化類(lèi)型為__________,另一種的晶胞如圖二所示,該晶胞的空間利用率為__________,若此晶胞中的棱長(zhǎng)為356.6 pm,則此晶胞的密度為________ (保留兩位有效數(shù)字)。()。

          (4)D元素形成的單質(zhì),其晶體內(nèi)含有的微粒間作用力是_________,D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三,請(qǐng)用箭頭標(biāo)出圖中的配位鍵。_____

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