【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。C的化學(xué)名稱是______________。
（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是____________________，該反應(yīng)的類型是__________。
（3）⑤的反應(yīng)方程式為_______________。吡啶是一種有機堿，其作用是____________。
（4）G的分子式為______________。
（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有______種。
（6）4-甲氧基乙酰苯胺（
）是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚（
）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________（其他試劑任選）。
【答案】 
三氟甲苯 濃硝酸/濃硫酸、加熱 取代反應(yīng) 
吸收反應(yīng)產(chǎn)物的HCl，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率 C11H11F3N2O3 9 
【解析】（1）反應(yīng)①發(fā)生取代反應(yīng)，應(yīng)取代苯環(huán)取代基上的氫原子，根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式，A為甲苯，即結(jié)構(gòu)簡式為：
，C的化學(xué)名稱為三氟甲苯；
(2)反應(yīng)③是C上引入－NO2，且在對位，C與濃硝酸、濃硫酸，并且加熱得到，此反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(3)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式，反應(yīng)⑤發(fā)生取代反應(yīng)，Cl取代氨基上的氫原子，即反應(yīng)方程式為：
；吡啶的作用是吸收反應(yīng)產(chǎn)物的HCl，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率；
(4)根據(jù)有機物成鍵特點，G的分子式為：C11H11O3N2F3；
(5)－CF3和－NO2處于鄰位，另一個取代基在苯環(huán)上有3種位置，－CF3和－NO2處于間位，另一取代基在苯環(huán)上有4種位置，－CF3和－NO2屬于對位，另一個取代基在苯環(huán)上有2種位置，因此共有9種結(jié)構(gòu)；
（6）根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物和流程圖，苯甲醚應(yīng)首先與混酸反應(yīng)，在對位上引入硝基，然后在鐵和HCl作用下－NO2轉(zhuǎn)化成－NH2，最后在吡啶作用下與CH3COCl反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物，合成路線是：
。
同步練習(xí)強化拓展系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】要對熱穩(wěn)定性強的高沸點液態(tài)有機物和低沸點的雜質(zhì)的混合物進(jìn)行提純一般使用的方法（ ）
A.重結(jié)晶B.蒸餾C.過濾D.萃取
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙二酸乙二脂(D)可由石油氣裂解得到的烯烴合成。回答下列問題
(1)B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________， 其反應(yīng)類型為________________。
(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_________________。
(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用下圖裝置進(jìn)行實驗，甲、乙兩池中均為1 mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始時先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流表指針偏轉(zhuǎn)(Ag＋濃度越大氧化性越強)。下列說法不正確的是( )
A. 閉合K1，斷開K2后，A電極增重
B. 閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升
C. 斷開K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 斷開K1，閉合K2后，NO
向B電極移動
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】正丁醚常用作有機反應(yīng)的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實驗裝置如下：
2CH3CH2CH2CH2OH
(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O。反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下
相對分子質(zhì)量 | 沸點/℃ | 密度/（g·cm-3） | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 74 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醚 | 130 | 142.0 | 0.7704 | 幾乎不溶 |
合成反應(yīng)：
①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。
②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時間。
分離提純：
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振蕩后靜置，分液得粗產(chǎn)物。
④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3 g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。
⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11 g。
請回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為 。
（2）加熱A前，需先從 （填“a”或“b”）口向B中通入水。
（3）步驟③的目的是初步洗去 ，振蕩后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的 （填“上”或“下”）口分離出。
（4）步驟④中最后一次水洗的目的為 。
（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應(yīng)收集 （填選項字母）左右的餾分。
a．100℃ b． 117℃ c． 135℃ d．142℃
（6）反應(yīng)過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側(cè)支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為 ，下層液體的主要成分為 。
（7）本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為 。（保留兩位有效數(shù)字）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ．向溶液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。
（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是：_____________________________________。
（2）將MnO4-氧化Fe2+的的離子方程式補充完整：_____
（3）己知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注意：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1。
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的_______________________________。
（4）已知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是_______________。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_______________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】COS 、H2S是許多煤化工產(chǎn)品的原料氣。已知
Ⅰ.COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) △H=X kJ·mol－1；
Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =－42 kJ·mol－1；
（1）斷裂1 mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如下表所示：
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/kJ·mol－1 | 1319 | 442 | 1076 | 678 | 930 | 1606 |
X=___________。
（2）向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，進(jìn)行上述兩個反應(yīng)，在T10C時達(dá)到平衡，體系內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)為5%(如下圖M點)。
請回答下列問題：
①請在圖中畫出以M為起點，從T1℃開始升溫過程中CO的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線。_____
②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol，則平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為_________。
（3）現(xiàn)有兩個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器M、N，在M中充入1 mol CO和1 mol H2O，在N中充入1 mol CO2和1 mol H2，均在700 ℃下開始按Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是_______。
A.容器M、N中正反應(yīng)速率相同
B.容器M中CO的物質(zhì)的量比容器N中的多
C.容器M、N中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
D.容器M中CO的轉(zhuǎn)化率與容器N中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1
（4）氫硫酸、碳酸均為二元弱酸，其常溫下的電離常數(shù)如下表：
H2CO3 | H2S | |
Ka1 | 4.4×10－7 | 1.3×10－7 |
Ka2 | 4.7×10－11 | 7.1×10－15 |
煤的氣化過程中產(chǎn)生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為
______________________________________；常溫下，用100mL 0.1mol·L－1NaOH溶液吸收224mL(標(biāo)況)H2S氣體，反應(yīng)后離子濃度從大到小順序為_____________________。
（5）25℃時，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+兩種金屬離子(M2+)，所需S2－最低濃度的對數(shù)值lgc(S2－)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示：
①25℃時Ksp(CuS)＝__________________。
②25℃時向50.0mL Sn2+、Cu2+濃度均為0.01mol·L－1的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液到50.0mL時開始生成SnS沉淀，此時溶液中Cu2+濃度為__________mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為_____________。
（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是_______（填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是_______________。
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為__________,另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為__________，若此晶胞中的棱長為356.6 pm，則此晶胞的密度為________ 
（保留兩位有效數(shù)字）。（
）。
（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體內(nèi)含有的微粒間作用力是_________，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，請用箭頭標(biāo)出圖中的配位鍵。_____
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